《中和滴定的题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中和滴定的题.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O，滴定终点时pH3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.14.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。答案：D【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：
2、8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显
3、，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。答案：D点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，
4、应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。二、描述滴定终点【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是锥形瓶滴定管指示剂滴定管类型滴定终点标志ANaOH溶液盐酸酚酞酸式滴定管红色变成无色，半分钟内溶液颜色无变化B盐酸NaOH溶液甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化C盐酸氨水甲基橙酸式滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化DNaOH溶液醋酸溶液紫色石蕊碱式滴定管蓝色变成紫色色，半分钟内溶液颜色无变化解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴
5、定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。答案：A三、选择指示剂测定样品中一种成分【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠与碳酸钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是_。（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸
6、到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.210.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。（2）偏高【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_。（2）滴定终点时溶液的颜色由_变为_。（3）滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，
7、_（填“能”或“不能”）由此得出准确的滴定结果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。答案：（1）不会 当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应 （2）浅红色无色（3）不能 （4）不能 偏高 【例题6】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1
8、）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：H+ + CO32 HCO3（此时溶液显弱碱性）；H+ + HCO3 H2O + CO2（此时溶液显弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.14.4之间，由2NaOH Na2CO3 CO2 H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有VAVB；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在
9、8.210.0之间，滴定按进行，消耗的硫酸的量减少，因此有VAVB。答案：pH减小 原因见解析 （1）VAVB （2）VAVB【例题7】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na2CO3完全转化为NaHCO3，这时消耗V1 mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO3被转化为NaCl，这时消耗V2 mL盐酸。（1）判断物质的组成，用NaOH、NaHCO3、Na2CO3填写下表的空格：V1、V2的变化V10
10、V20V10V20V1V20V1V20V2V10式 样成 分（2）若盐酸浓度为0.5 mol/L，含惰性杂质的混合物重1.20 g，V1为30.00 mL，V2为5.00 mL，求各成分的质量分数。解析：（1）用酚酞作指示剂时，发生下面两个反应：Na2CO3 +HCl NaHCO3 + NaCl；NaOH + HCl NaCl + H2O 用甲基橙作指示剂时反应为：NaHCO3 +HCl NaCl + H2O + CO2此外溶液中NaOH和NaHCO3不能共存，因为还要发生如下反应：NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O，原混合物可分为以下五种情况来讨论：若只含NaOH，则V10
11、，V20；若只含NaHCO3，则V10，V20；若只含Na2CO3，则V1V20；若含NaOH和Na2CO3，则V1V20；若含Na2CO3和NaHCO3，则V2V10。由此可知，题中各情况下式样的成分为：NaOH；NaHCO3；Na2CO3；含NaOH和Na2CO3；含Na2CO3和NaHCO3。（2）由于V1V20，故该试样是由NaOH和Na2CO3以及惰性杂质组成。设NaOH含量为xNa2CO3 HCl NaHCO3 HCl 1 1 1 15 mL 5 mLNaOH HCl 1 1 x (305)1030.5 mol解得x 0.0125 mol，故m(NaOH) 0.012540 g 0
12、.5 gn(Na2CO3) n(HCl) 51030.5 mol 0.0025 molm(Na2CO3) 0.0025 mol106 g/mol 0.265 gw(NaOH) 100 41.67w(Na2CO3) 100 22.1其它杂质的质量分数为：141.6722.1 36.23答案：见解析。点拨：为了测定某混合物的组成，可根据混合物中各成分的性质，依据反应中特定的定量关系，以及反应过程中溶液的变化，采用两种不同的指示剂来进行滴定。求解时要注意各阶段反应中的定量关系。说明：（1）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性还是取决于生成盐的水解情况。（2）滴定终点与完全中和是有差距的，滴定终点是指示剂变色点，完全中和点是酸碱恰好反应点。