高二化学期中测试题2.doc

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1、 高二化学上学期期中测试 一 选择题 （本题共有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（ ）所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同A. B. C. D. 2.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2、H2O

2、(l),并放出819.25kJ的热量，则一定量的O2的质量为 （ ）A.40g B.56g C.60g D.无法计算3.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g);H2S(s)O2(g)=SO2(g);H3 S(g)O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A B C D 4.下列各组数据中比值不为1：1的是（ ）A

3、100时，pH=6的纯水中，C(OH-)与C(H+)之比B常温下，pH=1的HF溶液与0.1 mol/L的盐酸中C(H+)之比C. 常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，C(CH3COO-)与C(Na+)之比D常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比5.蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）A氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠6.将标准状况下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是（ ）AC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(

4、H2CO3)B. C(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(OH-)C. HCO3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度D存在的平衡体系有HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3-H+ + CO32-7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ）A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2- =CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原

5、反应和复分解反应8.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）( )Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C. D. 9.已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g); 2HI（g）H2(g)+I2(g); 2NO2(g) N2O4(g).在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B.均增大 C. 增大不变减小 D. 减小不变增大10.向4份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加

6、入少量的NH4NO3、Na2SO3、FeCl3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小 增大 减小 增大 B. 增大 减小 减小 增大C.减小 增大 增大 减小 D. 增大 减小 增大 减小11.下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反

7、应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),当m、n、p、q为任意整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v（A）:v(B): v(C): v(D)m:n:p:q; C（A）:C(B): C(C): C(D)m:n:p:q; 生成p molC的同时生成q molD;消耗m molA的同时生成p molC;生成m molA的同时生成q molD。其中能说明反应一定达到化学平衡状

8、态的是( )A. B.C. D. 13对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是( )14、在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：A、1或 2 B、2 或3 C、1 或4 D、2或415.醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是（ ）1 mol/L 的CH3COOH溶液中C(H+)为10-2 mol/L ；CH3COO

9、H可以任意比与水互溶；相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱；10mL1 mol/L 的CH3COOH恰好与10mL1 mol/L 的NaOH完全中和；相同条件下，同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出的H2慢；醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO- 、H+ 共存；CH3COONa的水溶液显碱性向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa（g）,溶液的pH变大A. B. C. D. 16.将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）A.若混合后溶液中C(Na+)C(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.

10、若混合溶液呈酸性，则C(X-)C(Na+)C(HX) C(H+)C(OH-)C.混合溶液中C(HX)+ C(X-)=0.2mol/LD.混合溶液中C(HX) + C(H+)= C(Na+)+ C(OH-)第II卷 非选择题（共5大题，52分）17.（8分）已知下列热化学方程式： H2O(l) H2(g)1/2O2(g)；H+285.8kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8kJ/molNaOH(aq) HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l); H-57.3kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g); H-110.5kJ/molC(s)O2(g)=CO2(

11、g); H-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是 。（2）C的燃烧热为 。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（4）写出CO燃烧的热化学方程式 。（5）写出制水煤气的热化学方程式 。18（8分）(1). 常温下，计算下列溶液中由水电离出来的c(H+) pH=5的NH4Cl溶液 pH=9的Na2CO3溶液 pH=3的KHSO4溶液 pH=10的NaOH溶液（2）.在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的钡离子，溶液的pH为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。 19.(12分).用NH

12、4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH 7（填“”、“”或“”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 。（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。（4）25，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A.氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了C(H+)C.氯化

13、铵溶于水，电离出大量NH4+,抑制了氨水的电离，使C(OH-)减小（5）室温下，如果将0.1 molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种离子的物质的量之和等于0.1mol. 和 两种离子的物质的量之和比OH-多0.05mol.20、（10分）一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m 。(1) 等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n， 则a b，m n；若改为等温等压，则a

14、b，m n。（均选填 、=、）(2) 若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同时满足 ， ；若改为温度、压强不变, 则a、b、c应同时满足 。21.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至

15、全部生成Ti4+请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为 （2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是 （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的 （填字母代号）（4）滴定终点的现象是 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4F

16、e(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 高二化学上学期期中测试化学试题答题卡姓名 班级 考号 一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516 17（8分）(1) (2) (3) （4） （5） 18.(8分)(1) (2) 19.（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 20. （10分）(1) （2） 21.(14分)（1） （2） . （3） （4） （5） （6） 高二化学上学期期中测试题参考答案一、选择题（本题共有16个小题，每小题3分，

17、共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678DCCDDADC910111213141516DAADDDCC 17（8分）(1) （1分） (2)393.5kJ/mol （1分） (3)1429kJ（2分）（4）CO(g)1/2O2(g)=CO2(g); H-283kJ/mol（2分）（5）C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g); H+131.3kJ/mol （2分）18.(8分)(1) 110-5 mol/L 110-5 mol/L 110-11 mol/L 110-10 mol/L （每空1分） (2) 12 1:10 （每空2分）19.（12分）（1） 酸 NH4+H2ON

18、H3.H2O H+ （2分，其余每空各1分） （2）NH3 和H2 （3）Cl- , OH- （4）C（5）NH3.H2O , NH4+ NH4+ , H+ （本小题只对一个空不给分） 20. （10分）(1) 、 、= 、= ；（每空一分） (2)a+c/2=3,b+ 3c/ 2 = 6； a/b=1/3 （每空2分）21.(14分)（1）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl（2分）（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（2分）（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解（2分） ； a、c（2分）（4）溶液变为红色（2分） (5)cVM/1000

19、w （2分） （6）偏高（1分） 偏低（1分）期中考试高二化学命题双项细目表 命题范围：化学选修IV 第一、二、三章 题号 题型 考查内容 能力要求 分值 1 单选 概念 理解 3 2 单选 反应热的计算 应用 3 3 单选 盖斯定律 应用 3 4 单选 溶液的PH值 应用 3 5 单选 盐类的水解应用 理解 3 6 单选 溶液中的离子守恒 理解 3 7 单选 溶度积 识记 3 8 单选 溶液中的离子浓度大小 理解 3 9 单选 化学反应平衡的移动 应用 3 10 单选 电离平衡移动 识记 3 11 单选 实验综合 识记 3 12 单选 化学平衡状态判断 识记 3 13 单选 化学反应速率级平衡图像考查 应用 3 14 单选 等效平衡 识记 3 15 单选 综合 应用 3 16 单选 盐类水解应用 识记 3 17 填空 反应热概念计算及热化学方程式的书写 应用 8 18 填空 溶液PH的简单计算 应用 8 19 填空 盐类水解综合考查 应用 12 20 计算 化学平衡 应用 10 21 实验 以滴定原理为主的实验考查 应用 14 9