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1、物质的量浓度三维目标知识与技能1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。过程与方法1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。情感、态度与价值观1.与初中知识衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2.通过学习认识同一事物可以有不同的表达方式教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算教学难点.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算【师】化学实验经常要用到溶液，而且不同的反应对溶液的浓度有不同的要求。溶液的浓度有很多种不同的表示方法，在初中我
2、们就学过一种表示溶液浓度的方法，用溶质的质量分数来表示溶液的浓度。在学习今天的内容之前，我们一起来回顾一下。溶液可分为溶质和溶剂。我们用B表示溶质，用aq表示溶液。对于溶质，我们需要了解其质量和物质的量。对于溶液，要了解其质量和体积。用、nB、m、V分别表示溶质的质量，溶质的物质的量，溶液的质量，溶液的体积。若已知mB及溶质B的摩尔质量M就可求出溶质的物质的量nB。已知溶液的质量m和溶质的质量mB，就可求得溶液中溶质B的质量分数。已知溶液的质量m和体积V自然可求得溶液的密度。那已知溶液的体积V能不能求得溶质的物质的量nB呢？【生】【师】答案是肯定的，只需了解单位体积的溶液中所含的溶质B的物质的
3、量，也就是溶质B的物质的量浓度。今天我们就一起来学习物质的量浓度这部分内容。物质的量浓度与溶液的质量分数类似，也是表示溶液浓度的一种方式。物质的量浓度的定义为单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。表达式为CB=nBV。式中CB、nB、V分别表示溶质B的物质的量浓度、溶质B的物质的量、溶液的体积。nB的单位是mol，V的单位是L，所以CB的单位是molL。V的单位也可以是m3,所以CB的单位是molm3。这两个单位在实际应用的时候可以相互转化。之所以要提出物质的量浓度这个概念是因为我们在化学计算的时候经常会用到溶质的物质的量，借助溶质的物质的量浓度这个量，可以很容易地由溶液的体积求出溶质的物质的
4、量浓度。溶液的体积可以用量器测量出来，是很容易确定的。现在请大家看书滴15页图1-16，该体检单中葡萄糖的检测值为4.94mmolL，请大家思考该检测值的含义。【生】【师】4.94mmolL表示的是每升血液中所含的葡萄糖的物质的量是4.9410-3mol。下面我们来看几个有关物质的量浓度的计算的几个例子。的NaCl溶液的物质的量浓度为 molm3。将2.5克胆矾溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL。将1molCaO溶于水，制成0.5 L溶液，该溶液的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？0.11molL硫酸钠溶液中，Na+物质的量浓度是 ，SO4 2-的物质的量浓度是 。请同学们
5、先自己思考解答。【生】【师】我们一起来看一下这些问题。第一个问题实际上是一个单位换算的问题。1mol =1000 molm3，所以答案是1000。第二个问题求溶液的物质的量浓度。首先要明确将胆矾，也就是CuSO45H2O溶于水后所得溶液的溶质是硫酸铜。硫酸铜的物质的量和其晶体的物质的量相同，只需求出晶体的物质的量即可。用晶体的质量除以晶体的摩尔质量算出溶质硫酸铜的物质的量。最后用定义式求出物质的量浓度即可。第三个问题也是先要明确溶质。将CaO溶于水，会发生化学反应，氧化钙变成氢氧化钙，所以所得溶液的溶质是氢氧化钙。由于CaO的物质的量是生成的氢氧化钙的量自然也是1mol，很容易算出物质的量浓度
6、是2。最后一个问题是求离子浓度。1mol硫酸钠中含2mol钠离子和1mol硫酸根离子。体积相同，由定义式可知物质的量浓度之比等于物质的量之比。所以钠离子的浓度是2，硫酸根离子的浓度是1molL。也可以假定溶液的体积是1L，算出各离子的物质的量，在用定义式求解。学习了物质的量浓度，我们可以借助它来解决很多实际问题。用物质的量浓度来进行相关计算，较之以前的质量分数有很多便利之处。例如前面的第四个例子，知道了硫酸钠的物质的量浓度，我们可以很快知道钠离子和硫酸根离子的浓度，这为有关化学方程式的计算提供了极大便利。若用质量分数表示计算起来会繁琐很多。知道了物质的量浓度可以很容易求得物质的量，从而进行有关
7、的一系列计算。【生】【师】下面我们结合上面的几个例子总结一下用定义式求解物质的量浓度需要注意的问题。第一个要注意的问题就是nB指的是溶质B的物质的量浓度。一种溶液中所含的溶质可能不止一种，计算是首先要明确对象。B既然指的是溶质，钠就需要搞清楚该溶质具体指的是什么。有的物质溶于水后本身会发生变化，比如前面提到的氧化钙溶于水由于发生了化学反应生成了氢氧化钙。胆矾CuSO45H2O溶于水后失去结晶水变成CuSO4。这些细节希望引起大家的注意。第二个要注意的是V指的是溶液的体积，必要时要进行单位的转换。学习了物质的量浓度大家现在来思考这样一个问题。若已知某溶液的物质的量浓度，能不能求得溶质的质量呢？【
8、生】【师】溶质的质量等于乘以摩尔质量。溶质的物质的量又等于其物质的量浓度乘以溶液的体积。也就是说知道某溶质的物质的量浓度和溶液的体积就可以求得其质量。下面大家就来自己尝试一下。已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1molL，则1L该溶液所含的氢氧化钠的质量是多少？【生】直接代入公式，求出的结果是4g。【师】前面我们提到了溶质B的质量和溶液的质量可以用溶质的质量分数联系起来。通过今天的学习我们知道溶质B的物质的量和溶液的体积可以通过CB联系起来。都能表示溶液组成，一个溶液的组成是确定的，也就是说质量分数和物质的量浓度只是同一事实的不同表示方法罢了。这两种方法有什么联系呢？【生】【师】下面我们一起用数学方
9、法推导一下它们两者之间的关系。根据定义式CB=nBV=mBMV=m = V V=。由这个等式我们可以看出C、M这四个量中，已知任意三个量可以确定第四个量。下面就请大家计算一下质量分数为98%,密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度是多少？【生】【师】将数据带入公式直接计算，注意要将单位也一并带入，最后得到的结果是1.8410-2 molcm3=18.4molL。【生】【师】化学实验中经常要用到不同浓度的溶液，在实验室中通常是将浓硫酸稀释得到不同浓度的稀硫酸。那大家想一想将浓溶液稀释成稀溶液，溶液的体积和溶液的浓度都改变了，那什么没有改变？【生】【师】溶质的量是不变的。稀释前后溶质的物质的
10、量不变，我们可以列出一个等式表示这种关系。稀释前的溶质物质的量等于稀释后的物质的量。稀释前的溶质物质的量等于稀释前的物质的量浓度乘以稀释前溶液的体积。同样的，稀释后的溶质物质的量等于稀释后的物质的量浓度乘以稀释后溶液的体积。利用这个等式关系可以进行稀释的相关计算。我们来看一个例子。根据前面的计算我们知道浓硫酸的物质的量浓度是18.4molL。现在实验室需要的硫酸浓度时6 molL，显然需要进行稀释。若配制50mL这样的溶液需要多少浓硫酸？【生】【师】直接代入数据，求得的结果是0.0163L，也就是16.3mL。下面我们做几个小练习巩固一下今天所学的知识。100 mL的溶液中，NaOH的物质的量
11、是多少？从该溶液中倒出20 mL，此20 mL溶液中NaOH的物质的量是多少？为什么？将10gNaOH溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度是1 molL吗？若制成250mL溶液，其浓度是1 molL吗？aL硫酸铝溶液中含有铝离子bmol，则溶液中硫酸根的物质的量浓度为（ ）A 3b/2a molL B 2b/3amolL C 2b/amolL D 3b/amolL【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】【师】【生】