陌生化学方程式的书写.doc

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1、陌生方程式的书写新课程改革的背景下，化学试题在稳定中不断创新，新情境下化学（离子）方程式的书写类试题出现的频率高，分值多；多数学生遇此类问题思考不周、方法欠佳、屡战屡败。本文浅析新情境下化学（离子）方程式的书写原则与思维过程，以便更多的化学学子走出这类问题的困境。 一、书写原则新情境下化学（离子）方程式的书写原则： 电子守恒的原则 氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。中学化学中常见的氧化剂有：酸性4溶液、氯水、氧气、硝酸、铁盐等；常见的还原剂有：硫化氢、硫化物、亚硫酸盐、碘化物等；22、2既能做氧化剂又能做还原剂。电荷守恒的原则 离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离

2、子所带的负电荷总数。 原子守恒的原则 反应前后，原子的总类和个数保持不变。共存性原则 反应体系中，从实际出发能发生复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则。 客观事实的原则 （）注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式 例：为了处理含有27酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量，以为电极进行电解，经过一段时间，有（）3和（）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。写出27转变为3+的离子方程式为。 （）注意反应所处的介质 化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、。一般情况下，

3、酸性溶液补充、碱性溶液补充。 （）注意微粒参加反应的先后顺序 氧化还原反应：同种氧化剂先氧化还原性强的还原剂，同种还原剂先还原氧化性强的氧化剂。如2与2、2的反应；等物质的量的、3、2之间的反应。复分解反应：如向一定量的43溶液中滴入一定量的溶液的反应。 （）注意参加反应的反应物的量的关系 例：小苏打与胆矾研磨，在的热水生成碱式碳酸铜2（）23的离子方程式为 。（）正确认识图像正确认识图像，理解图像意义方可书写新情境下的方程式。（看清箭头流向，箭头指入为反应物，指出为生成物，回头为循环物。） 例目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、

4、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图1 图2 写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。二、思维过程 新课程改革下的化学试题来源于课本又不拘泥于课本，新形式下化学（离子）方程式的书写大多数是新情境下的化学（离子）方程式的书写。试题年年有，年年不相同。看似试题千变万化，其实万变不离其宗。如果清楚书写原则、掌握合理思维过程，就能轻松愉悦地解决这类问题。 如：燃料工业排放的废水中含有大量有毒

5、的2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去2的离子方程式是_ 首先，读透新情境，筛选新信息，写出新微粒。 情境的出现使一些化学问题活灵活现、栩栩如生的跃然于纸上。有的学生被那华丽的辞藻、优美的图案吸引忘了自己的任务解决问题；有的学生平时的阅读速度慢，看到三、四行文字就失去了耐心；有的学生一目十行，出现新情境下的新信息提炼不全。遇到新情境，缜密审题、筛选新信息、写出新微粒。其次，运用三守恒，尊重事实看看共存。最后，查事实，查共存，查守恒。 三 跟踪练习1已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与C

6、O发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 3 K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4

7、)3的离子方程式 C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。4 污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水

8、处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热

9、的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。6 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将炼钛厂与其他工业组成产业链，如下图下图所示：(1)写出钛铁矿（FeTio3）经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_ 。 (2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式_ 。（3）步骤反应的化学方程式为_。8 I、在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12

10、滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现

11、象方案1方案2(3)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_II、已知溶液中：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：(1) 写出a点反应的离子方程式_ (2)写出b点到c点反应的离子方程式_(3)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。9 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3Co

12、O的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣20%Na2CO3调pH=4.55加NaF 600煅烧 滤液8590加浸出剂30%Na2CO3调pH=88.5沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出

13、该反应的离子方程式_。 10 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。11.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 (2)冰铜(Cu2S和F

14、eS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 ；12在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗09 kg氧气，呼出10 kg CO2，为保持飞船内空气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下 (1)管道的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的N极室，该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收，

15、其反应方程式为： ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为 ，在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为 。二氧化碳逸出的离子方程式为 。 (2)管道的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在电解水系统中，Y为 (填阴极、阳极)。X极的电极反应式 。13 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法MnO2化学析出Mn2+稀硫酸和试剂甲

16、锰结核矿选矿富集MnO2步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_。1619世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式_。17.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。18肼

17、(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。19带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式： 。20 。 矿物胆矾（CuSO45H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液

18、，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示： 21.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+ +xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；（4）写出“沉钴”过程中反应的化学方程式 。（5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。7