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1、2020 备考习题集 06 离子反应和离子方程式知识一离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学时期仅限于在溶液中进行的反应， 能够讲离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，事实上质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。3、离子反应的类型 1离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一样为非氧化还原反应。 2离子互换反应发生的条件生成难溶的物质。如生成BaSO4、 AgCl 、 CaCO3 等。生成难电离的物质。如生成CH3CO
2、OH 、 H 2O、 NH 3H 2O、 HClO 等。生成挥发性物质。如生成CO2、 SO2、 H2S 等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。假设不能使某几种自由移动离子浓度减小时，那么该离子反应不能发生。如+KNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后， 因无难溶物质、 难电离物质、 易挥发物质生成， Na 、Cl 、 K +、 NO 3 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 3有离子参加的氧化还原反应置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子
3、之间的置换反应，如 Fe 与 CuSO4 溶液的反应，实际上是 Fe 与 Cu2+ 之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如 Cl2 与 NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2 与 Br 之间的置换反应。其它一些有离子参加的氧化还原反应如 MnO2与浓 HCl 反应制取 Cl ； Cu 与 FeCl23溶液反应生成 FeCl2 、 CuCl 2； Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此把握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判定这
4、一类离子反应能否发生的重要依据。二离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。22BaSO4BaSO 4，不仅表示BaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液之间的反应，还表示所有可如溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。3、书写离子方程式的四个步骤 1写依照客观事实，写出正确的化学方程式。 2拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、 单质、氧化物仍用分子式表示。 关于难溶于水但易溶于酸的物质， 如 CaCO3、FeS、 C
5、u(OH) 2、 Mg(OH) 2 等仍写成分子式。 3消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。 4查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。4、书写离子方程式时应注意的几个咨询题 1注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。关于微溶物的处理，有以下三种情形：在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na 2SO4 浓溶液与CaCl 2 浓溶液反应时，其离子方程式为： Ca 2SO42CaSO4当反应物中有微溶物同时处于澄清
6、状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量 CO2，其离子方程式为：Ca22OHCO 2 CaCO 3H 2 O当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH) 2 CO 32CaCO 32OH 2注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有： HF、 HClO 、 H 2S、 CH 3COOH 等弱酸； H2 SO3、 H 2PO4 等中强酸； NH 3 H 2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如
7、醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为： CH 3COOHOHCH 3 COOH 2 O 。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H 2SCu 2CuS2H。 3注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一样不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH 3+2H 2O而NH 4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就能够用离子方程式表示：NH4OHNH3H 2 O 4注意浓酸中水的含量浓 H2SO4 的浓度一样为因此有
8、浓硫酸参加的一些反应，98%，水的含量专门少， 其溶质差不多上以硫酸分子的形式存在，能够认为不是在溶液中进行的反应。如 NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一样不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NaCl( 固 )H 2SO4 ( 浓 )Na 2SO42HClCu 2H 2 SO4 (浓 )CuSO4 SO22H 2 O浓盐酸的浓度一样为 36%，浓硝酸的浓度一样为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，因此在离子方程式中，浓HCl 与浓 HNO 3 都应写成离子形式。如：MnO 2 与浓盐酸共热制取Cl 2 的离子方程式为：Mn 2+ + Cl 2+ 2H2OMnO
9、 2 + 4H + + 2ClCu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H + + 2NO 3 =Cu 2+ + 2NO 2+ 2H 2OCu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO 3=3Cu2+2NO+4H O2 5注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl 2 与 FeBr2 反应的离子方程式，假设写成 Fe22Br2Cl 2Fe34ClBr 2 就错了。尽管反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：+3Cl 2=2Fe3+6Cl2
10、。2Fe2+ +4Br+2Br 6注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H SO与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是24Ba 22OH2HSO42BaSO42H 2 O而不应写成 Ba 2OHHSO 42BaSO 4H 2 O ，因为 Ba(OH) 2 电离时， 电离出的 Ba2 与 OH与 SO42物质的量之比为1 2 而不是 1 1；H2 SO4 电离出的 H物质的量之比为2 1 而不是 1 1。 7注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如
11、Ca(ClO) 2 溶液中通入CO2 的离子方程式为：+2HClOCa2+2ClO +CO 2 +H2O = CaCO 3又如往溴水中通入 SO 气的离子方程式为：2SO2 Br 2 2H 2O4HSO 422Br5、判定离子方程式正误的要紧内容 1看反应能否写离子方程式。 2看 =、及必要的反应条件是否正确、齐全。 3看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 3 不能写成 H+ +CO 23 ，而 HSO 4 通常应写成 H+SO 24 等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。 4看产物是否符合事实。如H 2S 与FeCl3 反应生成FeCl2、 S 和HCl ，
12、而不生成FeS。 5看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH) 2 溶液与 CuSO4 溶液反应， 既要写 Ba2+与 SO 24生成 BaSO4 的反应，又不能漏掉 Cu 2+与 OH 生成 Cu(OH) 2 的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。三关于溶液中离子共存咨询题在溶液中离子共存咨询题的实质是哪些离子之间不能发生反应。 能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才能够共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO 42与 Ba 2+、Pb2+ 、Ag +；OH 与 Cu2+、Fe3+、Mg 3+、
13、Al 3+、Zn2+；Ag + 与 Cl 、Br 、I 、CO 32、SO 323、 S2 ；Mg 2+、 Ca2+、 Ba2+、与 CO 32 、 SO 32 、PO 4 ； S2 与 Cu2+、 Pb2+等，不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，那么这些离子不能大量共存。如 H+与、OH 、ClO 、CH 3COO 、 HPO 42 、H 2PO 4 ； OH 与 HCO 3 、 HS 、 HSO 3、 H2PO 4 、 HPO 42 、H +等不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，那么这些离子不能大量共存。与 CO 2、SO 2、如 H33HCO 3 、 HSO 3
14、、 S2 、 HS ； OH 与 NH 4 等不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，那么这些离子不能大量共存。一样讲来，有氧化性的离子如 MnO 4 、ClO 、Fe3+、 NO 3 等与有还原性的离子如S2 、 I 、 Br 、SO 3、Cl 、 Fe2+等不能大量共存。5、注意以下几种情形 1在有 H+ 存在的情形下， MnO 4 、ClO 、NO 3 的氧化性会增强。 如 Fe2+、Na+、NO 3 能够共存；但 Fe2+、 H+ 、 NO 3 不能共存， Fe2+被氧化成 Fe3+。 2Fe2+与 Fe3+ 能够共存，因为它们之间不存在中间价态。 3Fe3+不能氧化 Cl 。 NO 3 有 H +时不能氧化 Cl . 4还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量 H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH 。假设给定溶液为无色时，那么应排除Cu2+蓝色、 Fe2+浅绿色、 Fe3+黄棕色、 MnO 4 紫色。