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1、2020 届佛山市普通高中高三教学质量检测（二）高中化学理科综合 ( 化学部分 )7以下讲法正确的选项是A 油脂属于高分子化合物B 能够用分液漏斗分离水和乙醛C酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应D 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同8. 假设NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是M(O)=16 ， MFe =56A 20g 重水 2H2O含有 10NA 个电子B 常温常压下，1 摩氦气含有2NA 个原子C 100mL 1mol/L NaHCO 3 溶液含有0.1NA 个 HCO 3D 5.6g 金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA 个电子9. 以下讲
2、法正确的选项是A 氢键属于化学键中的一种B 酸式盐的水溶液不一定显酸性C丁达尔效应是胶体的本质特点D Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物10以下反应的离子方程式中，正确的选项是A 氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：2+ H S = FeS +Fe+ 2H2B 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：= Al(OH) 3Al 3+ + 3OHC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H + + H 2O2= Fe3+ + 2H 2OD 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2+H 2O +C 6H5O = C 6H5OH +HCO 311. 以下所示的实验装置中，能达到实验目的的是1
3、2. 下表是元素周期表的一部分，有关讲法正确的选项是 1 a、族b 、 c 、 dI AII AIII AIV AV AVI AVII A四种元素周期的元素的原 子 半2ab径：d c b a3cdef 2六种元素中金属性最强的是 c 3 a、 f 两种元素氢化物的稳固性：f a 4 a、 b、 f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b 5六种元素中， a 元素形成的化合物种类最多A 1 34B 23 5C 2 4 5D 1 3522. 在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和 3mol H 2 发生反应：N2(g) 3H2(g)2NH 3(g) H= -92.4 KJ/m
4、ol ，以下结论正确的选项是A 该反应达到平稳时，放出的热量等于92.4KJB 达到平稳后向容器中通入1mol 氦气，平稳不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平稳常数增大D 假设达到平稳时N 2 的转化率为20%，那么平稳时容器内的压强是起始时起始时的90%23. 右图中，两电极上发生的电极反应分不为：abFe2+a 极： 2Ag + 2e 2Agb 极： Fe2e以下讲法不正确的选项是A 该装置一定是电解池B a、 b 可能是同种电极材料C装置中电解质溶液不一定含有Ag +D 装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag +=Fe2+2Ag30. 16 分某校化学研究性学习小组为探究Cu
5、(OH) 2 受热分解产物及产物性质设计如下实验过程： 1取 0.98 g Cu(OH) 2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如下图：产物 A 、 B 的化学式分不为和 Cu2O。 2为探究产物A 能否被 NH 3 还原设计如下实验装置夹持及尾气处理装置未画出实验中观看到A 变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为。有人认为在装A 物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，填有或没有缘故是。 3取少量产物B 加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观看到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。 4通过以上实验能够判定出A 与 B 的稳固性大小的结论
6、是：高温时；在酸性溶液中。用 A、B 的化学式表示 。31. 16 分 I.在 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平稳常数分不为：醋酸K = 1.75105碳酸K 1=4.3010 7K2= 5.611011亚硫酸K =1.54 2K= 1.027101012(1)写出碳酸的第一级电离平稳常数表达式：K 1=。(2)在相同条件下，试比较H2 CO3、 HCO 3和 HSO3 的酸性强弱：。(3)假设保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，以下量会变小的是填序号。B. c(H +)C.醋酸电离平稳常数D.醋酸的电离程度A. c(CH 3COO )II. 某化工厂废水中含有Ag + 、Pb2+ 等重
7、金属离子，其浓度各约为0.01mol L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg 2SPbI2Pb(OH) 2PbSK SP8.3 10-175.6 10-86.3 10-507.1 10-91.2 10-153.4 10-28(4) 你认为往废水中投入填字母序号 ，沉淀成效最好。A. NaOHB. Na 2SC. KID. Ca(OH) 2 5假如用食盐处理其只含+的废水， 测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为-1Ag0.117% 1gmL) 。假 设 环 境 要 求 排 放 标 准 为 c(Ag +) 低 于 1.010-8 mol L-1
8、， 咨 询 该 工 厂 处 理 后 的 废 水 中 c(Ag + =。 M NaCl =58.5,K SPAgCl)=1.8 10-10mol 2L-2 。32. 16 分从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯洁的硫酸锌，实验流程如下：酸浸滤渣 I加入 ZnO粗产品酸性 KMnO 4滤液 I趁热过滤混合液调 pH 至 5-5.4煮沸数分钟滤渣 II滤渣 III趁热过滤滤液 II加入 Zn 粉滤液 III晶体部 分Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(OH) 2Cd(OH) 2阳 离沉淀物Mn(OH) 2子 以8.09.73.26.79.4氢 氧pH 值10.
9、4化 物形 式完全沉淀时溶液的pH 参见上表，请回答以下咨询题： 1酸浸步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。酸浸时适当补充少量水的缘故是。 2 滤液 I 加入酸性 KMnO4 所发生反应的离子方程式为。加入 ZnO 的缘故是。 3 滤渣 III 的成份要紧是。 4从滤液 III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。33. 16 分从某些植物树叶提取的挥发油中含有以下要紧成分：OCH 3OHOCH 3OHCH CH CHOCH CHCH2CH CH CH222ABC 1有关 A 、 B、 C 三种物质的讲法正确的选项是填序号a.均能发生加聚反应b.只有 B 能与 FeCl3发
10、生显色反应c.均不能与碳酸钠溶液反应d.只有 C 能发生银镜反应 2A 中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为。 3 0.5molB 与足量的溴水充分反应，消耗mol 单质溴。 4： CHRO2有机物 C9H8O 发生如下反应：121R CHRCOOH+R COOH 。 OCOOHCOOHCH O+COOH98那么 C9H 8O 的结构简式为。 5写出 A 与 B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。2018 届佛山市一般高中高三教学质量检测二理科综合 (化学部分 )答案7 C8 A9 B10D11 C12 B22 BD23 AC30 16 分 1 CuO 3 分 2 N2
11、2 分没有 2 分产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。 2 分 3 Cu2O+2H + = Cu2+Cu+H 2O 3 分，不配平扣 2 分 4 Cu2O 稳固 2 分， CuO 稳固 2 分31. 16 分(1) c( H )c( HCO3 ) 3 分(2) H 2CO3 HSO 3 HCO 3 3 分c(H 2CO3 )(3) A D 4 分 4B 3 分 5 910-9 mol L-1 3 分，不写单位扣1 分32. 16 分 1增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时刻3 分要求写出一条即可 。防止硫酸锌中从溶液中析出。2 分 2 5Fe2+ +MnO 4
12、-+8H + =5Fe3+Mn 2+4H 2O 3 分，不配平扣2 分因为 Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +， ZnO+2H +=Zn 2+ +H 2O,加入 ZnO 能促进Fe3+水解生成Fe(OH) 3而除去。3 分 3 Zn、 Cd、 Cu3 分，每个1 分，填错倒扣分，扣完为止 4蒸发浓缩2 分33 16 分 1 a b d 3 分，每个1 分，填错倒扣分，扣完为止 4 3分OCH 3OHH 3CO 5nOCH 3 + nOH一定条件下CH2 CH CH2CH 2 CH CH 2 2 3 3 分 3 2 3 分OCH 3OHOHCH 2CH 2 CH CH 2 CH CH 2 4 分 n