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1、20192020 学年度安徽省临淮中学第一学期第一次月考高中化学第一卷选择题，共48 分一、选择题此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。1、欲观看氢气燃烧时火焰的颜色, 燃气导管口的颜色最好是A. 钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管2、 着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是A、生石灰B、还原铁粉C、亚硫酸钠D、维生素C3、 ClO2 是一种广谱型的消毒剂，依照世界环保联盟的要求ClO2 将逐步取代Cl 2 成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常
2、用NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3 和Na2SO3的物质的量之比为A 11B 21C 1 2D 1 34、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子+2-=HO+SO 的化学方程式个数有方程式： 2H +SO322A 4B 6C 8D 125、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、 NH4、 Cl、 SCNB pH 值为 1 的溶液2+2+Cu、 Na、 Mg、 NO3C水电离出来的c(H +)=10 13mol/L的溶液K +、 HCO 、 Br 、
3、 Ba2+3D所含溶质为24K+2、NO3 、Al3+Na SO的溶液、 CO36、以下离子反应方程式书写正确的选项是A. 在 Ba OH 2 溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba +2OH +2H +SO24 =BaSO4 +2H2O2+B向次氯酸钙溶液中通入SO2 气体Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3 +2HClOC标准状况下，将112mLCl2 缓慢注入 10mL 1mol L1 的 FeBr 2溶液中2Fe2+4Br3+3Cl 2 =2Fe+6Cl +2Br2D向苯酚钠溶液中通入少量CO气体2 O+ CO2+H2O OH +HCO 37、某溶液中含有NO3 、 SiO 23
4、、 Al O 2 、 S2等四种阴离子，假设向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，那么溶液中大量减少的阴离子是A NOAlO2B SiO2S332D NO3SC S228、以下讲法或表示方法正确的选项是A. 在稀溶液中， H+ aq + OH- aq = H2O l ； H = -57.3 kJ mol-1 ，假设将含0.5mol H 2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB. 由 C石墨 = C 金刚石； H = +1.90 kJ mol-1 可知，金刚石比石墨稳固C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量
5、多D. 在 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：222mol-12H g + O g = 2H O l ； H = -285.8 kJ9为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，以下实验操作及判定正确的选项是A. 观看加热时能否放出气体B. 观看加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观看是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量 BaC12 溶液，观看是否有白色沉淀生成10、氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，以下讲法正确的选项是A上述物质都有发生了氧化还原反应B过氧化
6、钠在反应中转移了2mol 电子C质量增加的情形是 D质量增加的情形是 11、在以下物质的溶液中分不加入一定量的Na2O2 固体，可不能显现浑浊现象的是A 饱和溶液 Na2CO3溶液B.Ca( HCO 3 )2 稀溶液C. Na2 SO3 稀溶液D.饱和 CaCl 2 溶液12、酒精的分子式为C2 H 6O ，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为A 1： 1 B 1： 3C 3： 1D 23： 2713、假如 a g 某气体中含有的分子数为b，那么 c g该气体在标准状况下的体积是A 22.4bc LB 22.4 ab LC 22.4ac LD 22.4bLaN AcN AbN
7、 AacN A14、某溶液的：体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，要依照溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可分的是ABCD.15、将 40mL1.5mol?L-1 CuSO4溶液与30mL3mol?L-1 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶2+-液中 Cu 或 OH浓度都已变得专门小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为A、 Cu OH2B、 CuSO?Cu OH24C、 CuSO4?2Cu OH 2D 、 CuSO4?3Cu OH 216、质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉 p g 水，得到的溶液的密度为
8、q g mL，物质的量浓度为C，那么溶质的相对分子质量为A q(ambn)B 1000q(ambn) C c(m np) Dc(mnp)c(m np)c(mnp)q( ambn)1000q(ambn )第二卷非选择题，共52 分二、此题包括2 小题，共14 分17、 6 分绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要排除采矿业废液中的氰化物如 KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3 1生成物A 的化学式为。 2在标准状况下有 0.448L 氨气生成，那么转移的电子数为 3反应中被氧化的元素为 4 H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是：18、 (8分 )磷在氧气中燃烧，可能生成两种
9、固态氧化物。3.1g的单质磷P在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ 的热量。. 通过运算确定反应产物的组成用化学式表示是，其相应的质量为_。 . 单质磷的燃烧热为y kJ /mol，那么1mol P与 O2 反应生成固态P2O3的反应热H =_ 。 . 写出 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学反应方程式：三、此题包括 2 小题，共 18 分19、 (10 分) 在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平含砝码、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：；下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：偏高偏低无阻碍(1).
10、称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_。填序号，下同(2).称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g 时，天平达到平稳，配制后发觉砝码和药品放颠倒了_。(3).溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_。(4).溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质_。(5).加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出_ 。(6). 定容时俯视观看液面 _。(7).容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液_。(8).假设所称的碳酸钠中含十水碳酸钠_。20、 8 分某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样试样质量为
11、1560g、锥形瓶和水的质量为 190720g，利用以下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数， 每隔相同时刻读得电子天平的数据如表：（ 1） 写出 Na2O2和 H 2 O 反应的离子方程式：读数次数质量 gH2O、Na2O2、 Na2O第 1 次192. 214锥形瓶 +水第 2 次192. 164+试样第 3 次192. 028第 4 次192. 010第 5 次192. 0102运算过氧化钠质量分数时，必需的数据是。不必做第6 次读数的缘故是。 3测定上述样品1.560g 中 Na2 O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下：样品稀盐酸冷却操 作 溶液转移操作称量操作的名称是。需直截
12、了当测定的物理量是。在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么Na2O2 质量分数的测定结果填偏大、偏小或不变四、此题共 12分21、 12 分有 A、B 两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图其它物质均略去 。无味气体加稀硫酸DA 、 B 混合物加热加稀硫酸气体 C加水通入气体 DBE依照以上关系，回答以下咨询题：写出电子式：A,D。写出混合物中加水反应的化学方程式：加热后， 假设只得到一种固体化合物，那么 A与 B的物质的量之比的最大值为填数字。五、此题共 8分22、 (8 分 ) 某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如
13、下：先使采集的气体样品2.00L慢慢通过含 I 2O5 的加热管，发生反应：CO + IO CO2+ I225将产生的 I 2 升华，并由浓度为0.005mol ?L 1 的 Na2S2O3 溶液 30.0mL 完全吸取， 现在发生反应： I2+ SO2 I+S4O2236向的溶液中加4 滴淀粉溶液作指示剂， 用浓度为 0.01mol ?L 1的 I 2 水滴定，耗去 5.00mL的溶液恰好变色。操作中，滴定终点时溶液由_色变为 _色。假设在用I 2 水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度 _。填偏高、偏低、不阻碍 步骤中由 CO与 I 2O5 反应生成 I 2 的物质的量是mol。该气体样品中 CO的浓度为mg?L 1