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1、2020 届上海市南汇中学高三化学第一学期月考试卷一高中化学第一卷共66 分一、选择题本小题包括5 个小题，每题2 分，共 10分。每题只有一个选项符合题意。1据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中53子数与核外电子数之差是A 72B 19C 53D 1252以下电子式书写错误的选项是ABCD3对某一可逆反应来讲, 使用催化剂的作用是A提高反应物的平稳转化率B 以 同样程度改变正逆反应的速度C增大正反应速度, 减小逆反应速度D改变平稳混合物的组成4C+CO2 2CO-Q1 反应速度为 V1， N 2+3H2 度升高时， V1 和 V2 的变化情形为2
2、NH3+Q2 反应速度为V2，关于上述反应， 当温 A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大5以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A NH4NO3B SiO2C C6H5NO2D Cu二、选择题本小题包括 12 个小题，每题6以下过程中 , 离子键被破坏的是3 分，共36 分。每题只有一个选项符合题意。A无水醋酸钠和碱石灰加热制甲烷B氨气与氯化氢混合制氯化铵C氯化铝在一定条件下加热融解D化学式为NH5 的物质溶于水制氨水和氢气7关于反应10%需要M+N P，假如温度每升高 81 分钟，将温度升高到10，化学反应速度增加到330，完成反应10%需要的时刻是倍，在10完成反应A
3、 9 分钟B 27分钟C 13.5分钟D 3 分钟8以下讲法正确的选项是A最外层电子数为1 的元素，可能是第IA 族元素B最外层电子数为4 的元素，次外层的电子数一定为2 或 8C最外层有P 电子的元素，一定是主族元素D最外层电子数大于4 的元素一定是非金属9物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOHB Cl 2C NH4HCO3D SO210据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的讲法正确的选项是A是4He 的同分异构体B比4He 多一个中子C是4He 的同位素D比4He 少一个质子11以下讲法正确的选项是A熔融状态下不能导电的化合物是非电解质B方程式：BaS
4、O4(S)Ba 2+ + SO42-表示硫酸钡的电离C保持温度不变，在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的过氧化钠，OH- 变大D由 2CH3COOH+Pb(NO3)2 Pb(CH3COO)2 +2HNO3 可知盐类不差不多上强电解质12反应速度 V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl 2 2HCl 的反应速度 V 可表示为 V=K(C H 2)m (C Cl 2 ) n 式中 K 为常数， m、n 值可用下表中数据确定之。C H 2 (mol/L)C Cl 2 (mol/L)V(mol/L s)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得， m、 n
5、 值正确的选项是A m=1、 n=1B m=1 、 n= 1C m=1 、 n=1D m=1、 n= 1222213某可逆反应 L (s)+G(g)3R(g) - Q； Q0。右图表示y外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的阻碍。试判定图中 y 轴能够表示106PaA平稳体系中 R 的体积分数105Pa104PaB达到平稳时 G的转化率0温度C平稳混合气中G的质量分数D达到平稳时 R 的物质的量14将足量 CO通人 KOH和 Ca(OH) 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入 CO222体积 y的关系正确的选项是ABCD15可逆反应 N2 3H22NH3 的正、 逆反应速率可用各反应物
6、或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能讲明反应已达到平稳状态的是A 3v正 N2 v正 H2B v正 N2 v逆 NH3C 2v 正 H2 3v 逆 NH3D v 正 N2 3v 逆 H216如下图是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A 的转化率随时刻t 变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是A A(g)+B(g)C(g)+D(g)+QB A(g)+B(g)C(g)+D(g)-QC A(g)+3B(l)2C(g)+D(g)-QD A(g)+B(g)C(g)+D(s)-Q17据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC C CC C C C CC N。对该物质判定正
7、确的选项是A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得三、选择题本大题共5 小题，每题4 分，共 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意，假设正确答案中包括一个选项，多项选择时， 该题为 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个， 该小题为 0 分。18可逆反应： 3A( 气)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高， 气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判定正确的选项是A B 和 C可能差不多上固体B B 和 C 一定差不多上气体C假设 C为固体，那么B 一定是气体DB 和
8、 C 可能差不多上气体19在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应2Ag +B(g)xC(g)达到平稳后，C 的体积分数为a，假设坚持温度和体积不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平稳后，C 的体积分数也为a，那么x的值为A 1B 2C 3D 420短周期元素的离子aA2、 bB 、 cC3 、dD 都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是A原子半径A B D CB原子序数d c baC离子半径C 3 D B A2D单质的还原性B A C D21 CH 经多步裂化，最后完全转化为C H、 CH 、 CH 、 C H 、CH 五种气体
9、的混合物。该混818483624264合物的平均相对分子质量可能是A 28B 30C 38D 4022某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平稳时，A、 B 和C的物质的量分不为4mol， 2mol 和 4mol 。保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平稳向左移动的是A均减半B均加半C均增加1molD 均减少1mol第二卷共86 分四、填空与简答每空2 分，共 70 分23 6 分右图表示在密闭容器中反应：2SO+O22SO3+Q达到平稳时，由于条件改变而引起反应速度和化学平稳的变化情形，ab 过程中改变的条件可能是； bc 过程中改变
10、的条件可能是；假设增大压强时，反应速度变化情形画在c d 处。24 14 分有 a、 b 两个恒温恒容的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等. 在相同条件下将3molA,1molB 分不同时混合于a、 b 两容器中，发生反应3A(g )+B(g)2C(g)+D(g) 1达平稳时，a 中 A 的浓度为 M mol L -1 ， C 的浓度为 N mol L-1 ， b 中 A 的浓度 为-1， C 的浓度为-1，那么 M m ； Nn；( 填、m mol Ln mol L无法比较 ) 2保持温度不变， 按以下配比分不充入a、b 两容器， 平稳后 a 中 c 的浓
11、度为 N molL-1 的是， b 中 c 的浓度为 n mol L-1的是A 6molA+2molBB3molA+2molCC 2molC+1molB+1molDD 2molC+1molDE1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD 3假设将 2molC 和 2molD 充入 a 中，保持温度不变，平稳时A 的浓度为 Wmol L-1 ， C的浓度为 YmolL-1 ，那么 W和 M，Y 和 N之间的关系为 WM、YN. 4保持温度不变，假设将 4molC和 2molD充入 a 中，平稳时 A的浓度为 RmolL-1 那么A R=2MB RMC MR 2MD R2M25 12
12、 分1 A+、 B+、C- 、 D、 E 五种微粒 ( 分子或离子 ), 它们都分不含有10 个电子，已知它们有如下转化关系;A+ C- D+E, B+ C - 2D、写出的离子方程式、的离子方程式。、除外，请再写出二种含10 个电子的分子。 2在相同条件下进行某反应的对比实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生 H 总量20.24gHCl0.1molL-1100ml1n1V0.24gHAc0.1molL -1100mlV2n2试比较有关量的大小：V1V 2， n1n2 填，现欲改变有关条件，使实验中 V 降低，但不改变 n的值， 试写出两种可行的方法。1126 10 分钾是一种爽
13、朗的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(1)+KCl(1)NaCl(1)+K(g) QQ 0该反应的平稳常数可表示为：各物的沸点与压强的关系见下表。压强 kpa 13.3353.32101.3K 的沸点590710770Na 的沸点700830890KCl 的沸点1437NaCl 的沸点1465 1在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。 2在制取钾的过程中，为了提高原料转化率能够采取的措施是： 3常压下，当反应温度升高至990时，该反应的平稳常数可表示为：K=27811CH3COOHCH3COONH4或离子反应的平稳有：
14、 1， 2 3。溶液中离子浓度由大到小的顺序是。28 8 分在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此能够判定：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。29 12分依照如下反应：2I -+ CI2 I2 + 2CI-和I2 + 5CI2 + 6H2 O 2HIO 3+ 10HCI 。人们从海带中提取碘单质，其提取过程一样需要种操作方法。为了检验滤液中的碘离 子 ， 需 要 用 氯 水 和 淀 粉 ， 检 验 时 应 先 滴 入， 再 滴 入， 缘 故是。为了确定20
15、ml 海带灰的提取液中需加入多少滴氯水，恰好能使碘离子全部变成碘单质，设计了如下的实验：先取1ml 海带灰的提取液置于大试管中滴入2 滴淀粉溶液，用0.5mol/L的氯水去滴定，并记下滴入氯水的滴数，当滴到溶液颜色时停止滴定。假设现在滴入了氯水100 滴滴管滴下的每滴液体为0.05ml ，那么20ml 海带灰的提取液中需加入滴氯水恰好能使碘离子全部变成碘单质。五、运算题共14 分30 6 分现有浓度为0.6%的醋酸溶液，其电离度为1%，假设此溶液的密度为1g/ml ，求溶液的氢离子浓度31 8 分一定温度下有反应2NO通入容积为2L 的密闭容器内反应，2NO+O。将 0.8molNO2、0.1molO 2 和一定量的10min 后反应恰好达到平稳状态，现在容器内有NO0.3molNO，容器内压强为原先的1.1 倍。运算： 1 NO浓度表示的平均化学反应速度 2 NO2 的分解率