物质的分离和提纯(教案).doc

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1、个性化教案物质的分离与提纯适用学科初中化学适用年级初三适用区域全国地区课时时长（分钟）120知识点1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围3、 分离和提纯的要求和注意事项。教学目标1、初步学会物质的分离、提纯、除杂等方法2、通过对物质的分离和提纯的一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。教学重点分离和提纯物质的物理方法和化学方法教学难点物质的分离、提纯、除杂等方法的应用教学过程一、 复习预习1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围二、知识讲解考点1：物质的分离和提纯原理物

2、质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。所谓提纯就是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物

3、质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。考点2：物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：先将混合物溶于水。过滤。将滤液蒸发得NaCl。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。降温结晶。过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：加热使碘升华，

4、收集碘蒸气。冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液： 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸： 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金

5、属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有，可加入过量的锌： 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管： 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去： 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去： 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO，可往其中加入

6、足量稀硫酸（或盐酸）CuO溶解过滤而除去：考点3：物质的分离与提纯原则1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。不减：即被提纯的物质不能减少或改变。易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。2、提纯方法的几个优化原则（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。（3）先考虑物理方法，再用化学

7、方法。考点4：物质的分离与提纯中的特殊思路有时只掌握常规解题思路，还不能解决实际问题，为此，我们必须熟悉以下四种特殊思路。1. 巧改对象。一般除杂试题中，直接加试剂除去杂质，但有时可先除去被提纯物质，再另加试剂转化为被提纯物质。如除去氯化铜溶液中少量的KCl：向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液，过滤后，再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。2. 巧用离子顺序。如用多种试剂逐一除去多种杂质，我们可以运用离子的性质，快捷地确定除杂的顺序。如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质，现提供三种试剂：NaOH、NaCl和Na2CO3，要求每加一种试剂从溶液中沉淀

8、出一种化合物，则所加试剂的顺序应是NaCl、NaOH、Na2CO3。3. 巧用过量。有些除杂试题中，第一次所加入的试剂是过量的，要除去这部分过量的试剂，通常还需加入过量的另一种试剂，最后再设法将第二次过量的试剂除去。如除去KCl溶液中少量的K2SO4，可按下列思路去进行：加入过量的BaCl2溶液加入过量的K2CO3溶液过滤（滤渣为BaSO4和BaSO3的混合物）向滤液中加入适量的稀盐酸（盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的pH来控制）。4. 巧用特性。利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如铜粉中混有铁粉，可用磁铁吸出铁粉。考点5：常见物质的除杂方法：除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、

9、H2O等（应用） O2一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。 H2一般用灼热的氧化铜粉末除去。 CO2一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。CO一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。H2O-一般用浓硫酸除去。 从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等（应用） Mg2+用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。 Cl-用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。 SO42-用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。 CO32-用酸与之反应转化为CO2气体。 从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b

10、. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。三、例题精析： 【例题1】除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A稀硫酸 B硝酸银C澄清石灰水 D稀盐酸 【答案】 D【解析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。【例题2】除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_。【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4【解析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提

11、纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(O

12、H)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。【例题3】实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ） A. B. C. D.【答案】D【解析】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤蒸发结晶 蒸馏萃取洗气加热分解等称量，用于称量物品的质量，不用来分离混合物；过滤用于分离固液混合物；蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；蒸馏用于分离沸点不同的混合物；故选D四、课堂运用【基础】1、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体C氯化钡和硫酸钾 D二氧化锰和氯化钠2、要从硝酸钾和食盐

13、（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）A溶解过滤 B制成热饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发 D溶解、过滤后结晶3、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1）ZnSO4(CuSO4)；（2）O2（水蒸气）。4、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是_，反应的化学方程式是_ .答案及解析：1、B、D解析：能按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离的物质，必须是不溶性物质和易溶性物质混合物，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答A、因为木炭粉和二氧化锰都不溶于水，所以不能用此方法分离故A错误；B、因为铁粉与硫酸铜反应生成铜

14、和硫酸亚铁，所以能用此方法分离故B正确；C、因为氯化钡和硫酸钾都溶于水，所以不能用此方法分离故C错误；D、因为二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，所以能用此方法分离故D正确2、B解析：考查物质的分离与提纯。氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离。A、NaCl与硝酸钾两种物质都溶于水，不能用溶解过滤方法，故错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，此项正确；C、加热、冷却后蒸发还是得到二者的混合物，

15、不能分离成功，故错误；D、溶解解、过滤后结晶，在温度不变的条件下，硝酸钾不能大量析出，故错误，所以正确的答案选B。3、锌浓硫酸 解析：略4、硫酸铜溶液；Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质要除去KCl溶液中的Ba（OH）2杂质，实质就是除去钡离子和氢氧根离子，可利用Ba（OH）2溶液与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

16、除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+BaSO4【巩固】1、下列实验方案中，能达到预期目的是（）A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B用点燃的方法除去N2中混有的少量CO C用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液2、除去CO中混有少量CO2的方法是（）A通入浓硫酸 B通入氢氧化钠溶液 C点燃混合气体 D通过灼热的氧化铁3、写出下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）（1）Na2SO4(H2SO4)： ；（2）Na2CO3(NaO

17、H)： ；（3）NaOH(Na2CO3)： 。答案及解析：1、C 解析：根据物质的性质选择适当除杂剂和分离方法，要符合除杂的原则，就是原物质的质量不能减少，但可以增加，不能带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应A、氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不能达到目的，因为这两种气体都能和氢氧化钠溶液反应，会把原物质也除去，此项错误；B、点燃的方法不能除去氮气中混有的少量一氧化碳，因为氮气不支持一氧化碳燃烧，故此项错误；C、用稀盐酸能除去热水瓶胆中的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都能溶于盐酸，此项正确；D、用氯化钡溶液能除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，但会带入新的杂质氯化钾，不能得到较

18、纯净的硝酸钾溶液，此项错误2、B 解析：除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法应该是将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，使二氧化碳与氢氧化钠反应，从而得到纯净的一氧化碳。3、本题可选用多种物质，答案正确即可。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)=2NaOH+CaCO3解析：略【拔高】1、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO32、为了除去粗盐中的CaCl

19、2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 3、请回答下列与物质提纯有关的问题：(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)；(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，(4)要除去氢气中的少量

20、水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。答案及解析：1、C解析：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。2、C解析：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质

21、，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。3、 氯化钾 氯化钡溶液 水蒸气 解析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论一氧化碳有毒，能污染环境，除去杂质的时候选择的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应不能生成新的杂质（1）用一氧化碳除去氧化铜的操作复杂

22、、不安全，一氧化碳进入空气时能污染大气故填：；（2）盐酸与氢氧化钾反应会生成氯化钾而引入新的杂质故填：氯化钾（3）要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的氯化钡溶液，因为氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀故填：氯化钡溶液（4）最后通过氢氧化钠溶液后部分水蒸气随氢气一起逸出故填：水蒸气课程小结1、 通过学习分离和提纯，能让学生能对其中的实验原理和操作方法有所掌握和培养自己分析动手的能力2、 本课程所涉及知识点的实用性很强，需要学生在实际学习中加强应用，所以对课后的练习一定要针对及时。课后作业【基础】1、分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（）

23、A氢氧化钠和氯化钠 B氧化铜和铜粉C碳酸钠和碳酸钙 D氯化钡和硝酸钡2、下列各组物质的分离方法不正确的是（）A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D通过灼热的氧化铜分离CO和CO2的混合气体3、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_（4）KCl中含有少量杂质MnO2_A、加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、加适量的

24、水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶4、过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,试用你掌握的有关知识完成下列问题:(1)关于过滤操作的说法中,错误的是 。A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 。放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热,用余热蒸干A. B. C. D.答案及解析：1、C 解析：溶解、过滤、蒸发的操作，适合于分离可溶性与不溶性固体混合

25、物。滤纸上留有不溶性固体物质。溶液蒸发后，可以得到原混合物中可溶性物质的晶体。选项A和D中各物质均可溶，选项B中物质均不溶，选项C中碳酸钙不溶。2、D 解析：A、氧化铜不溶于水，硫酸铜易溶于水，可用过滤方法分离；B、氯化钠和硝酸钾在室温时溶解度相近，加热条件下硝酸钾的溶解度比氯化钠大得多，可用结晶法分离；C、煤油和水的沸点不同，可用蒸馏法分离；D、通过灼热的氧化铜分离一氧化碳和二氧化碳是不可能的，这只是将一氧化碳转化成二氧化碳的一种方法，不能分离一氧化碳和二氧化碳3、C B A D 解析：略4、(1)C(2)B 解析： (1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故A正确;滤纸

26、边缘低于漏斗边缘,防止液体溢出;用水润湿,且不留气泡的原因是防止滤纸破损,故B正确,C错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出,故D正确。(2)在进行NaCl溶液蒸发时,应先放置酒精灯,然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置,放上蒸发皿,加入NaCl溶液进行加热,不断搅拌,当剩余少量液体时,停止加热,用余热蒸干。【巩固】1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）2、下列除去杂质的方法不正确的是（）3、在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生

27、设计两个方案两个方案中较好的是_ _(填序号)理由是_ _你是否有更简单的方法，若有，请写出_ _.答案及解析：1、D 解析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠后带入新物质硫酸钠B、铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，所以不能除去铜C、碳酸钙和稀硫酸不能充分反应因为生成的硫酸钙微溶于水D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硫化氢能除去氯化钡而不带入新物质2、D 解析：Fe中含有少量Fe2O3,如果加入过量稀HCl,Fe也和稀HCl反应。3、 （1） 铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离而（2）中铁置换

28、硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应解析：根据铁和铜的化学性质可知，对于方案（1）铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应。以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去【拔高】1、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试

29、剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ _ _ _2、有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：（1）甲中应盛放 ；乙中应盛放 ；（2）首先打开活塞a，可分离出 ；反应的化学方程式为 ；（3）再关闭活塞a，从漏斗丙加入 又可以分离出 ，反应的化学方程式为 。3、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C 。(2)根据题意,回答下列问题:加入过量A的目的是 ,加入

30、过量B的目的是 ,加热煮沸的目的是 。(3)操作是 ,操作是 。答案及解析 1、NaCl溶液 NaOH溶液 Na2SO4溶液解析：要求是加入一种试剂只得到1种沉淀则第一步不能选择Na2SO4是因为会得到硫酸银（硫酸银微溶于水，微容物溶解度较大也相当于沉淀），硫酸钡两种沉淀；NaOH同理，会得到氢氧化铜以及氧化银两个沉淀（氢氧化银不稳定会立刻分解成氧化银沉淀）。先加入NaCl，它与硝酸银反应，只会生成AgCl沉淀；再加入NaOH，它与硝酸铜反应，只会生成氢氧化铜沉淀；最后加入Na2SO4，它与硝酸钡反应只得到硫酸钡沉淀2、（1） 甲：NaOH溶液乙：浓硫酸（2）H2、CO2+2NaOHNa2CO

31、3+H2O（3）稀盐酸；CO2；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2解析：（1）整个实验操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用来吸收CO2，乙中盛放浓硫酸，用来干燥H2，此时H2已分离出来；然后把丙中的稀盐酸滴入甲中，这时被吸收的CO2又重新释放出来，被乙中的浓硫酸干燥（2）打开活塞a，关闭活塞b，二氧化碳被吸收，可分离出H2，根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应书写化学方程式；（3）关闭a，打开b，盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体3、(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2+和SO42-除尽过量的Ba2+使HCl挥发(3)过滤蒸发结晶解析：当有多种杂质共存时,应认真分析。要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除SO42-可用含Ba2+的试剂,故先加入Ba(OH)2,加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-以及过量K2CO3中的CO32-,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸。55