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1、电离平衡常数及其应用C3H3化学微专题,福建长乐华侨中学 张劲辉,1,【基础回顾】 1.表达式:,2,3,4,5,6,练.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸D.加水,【考向一】判断微粒比值变化,答案：D,7,练、将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,答案：D,8,已知几种酸的电离平衡常数如下表所示,可知它们的酸性：,H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3HClOHCNC6H5OHHCO3HS,对应盐
2、溶液的碱性：,HSO3FCH3COOHCO3HSSO32ClOCNC6H5OCO32S2,【考向二】判断弱酸相对强弱,9,例题1：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中,可得：H2CO3+ClO HCO3 +HClO,【考向三】判断复分解反应发生,10,假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：,可得：HClO+CO32ClO+HCO3,11,练1： 向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？,可得：H2CO3+C6H5OHCO3 +C6H5OH,12,【练2】（2015福建23） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。,H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应
3、的主要离子方程式为_。,H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O,13,【素养升华】 模型认知电离常数应用的解题思路,14,例已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为多少？ 求此酸的电离常数。,【考向四】有关电离常数计算,15,【考向四】有关电离常数计算,16,练2、 若NaHCO3溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10， 则HCO3的电离平衡常数Ka 。,1010,【考向四】有关电离常数计算,17,练3、25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH
4、的变化关系，如图所示,25时，HF电离平衡常数的数值Ka,103.42,【考向四】有关电离常数计算,18,练4、甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。 （已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8104）若用100mL 0.2molL1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入多少mL 0.2mol L1NaOH溶液。,【考向四】有关电离常数计算,19,练习5、HR是一元弱酸。室温时，用0.250molL-1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 室温时，HR的电离常数K=_ (填数值）。,【考向四】有关电离常数计算,20,练习6、在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,中性,计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象,也可以混合溶液为对象,但温度不能变化!,21,【考向五】分布系数图,22,23,24,25,26,【素养升华】 模型认知根据电离常数计算的解题思路,27,