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水的电解实验简介一、电解水实验装置 水分子 H2O 氧分子 O2 氢分子 H2 A试管里为氢气，B试管里为氧气。【为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液】 装置：水槽 试管 直流电 金属电极 电源：通常为6-12V的直流电，稀硫酸（H2SO4)或氢氧化钠(NaOH）的浓度浓电压调低，稀就调高。二、实验现象 试管内有气泡，与电源正(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1：2 O2=1.429g/mL ， H2=0.089g/mL （其中氢，氧两种分子数比值：2：1；氢气，氧气的质量比值：1：8） 有六个字简单概括是：正氧一；负氢二。三、反应文字表达式 水（通电）氢气+氧气 H2O（通电）H2+O2四、结论 水由氢、氧两种元素组成。 水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1。 水通电生成氢气、氧气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 化学反应前后，元素种类不变。五、如何验证氢气是纯正的 如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）。收集好后，用大拇指 堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。六、如何区分两种气体 能使带火星的木条复燃则是氧气，能燃烧的则是氢气。