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1、2019 年中考化学复习：溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度a. 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc. 极少数物质溶解度随温度
2、升高而降低。如Ca（ OH）2（ 4）溶解度曲线（ 1）t3 时 A 的溶解度为 80g（ 2） P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同（ 3） N 点为 t3 时 A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（ 4）t1 时 A、B、 C、溶解度由大到小的顺序CA第 1页（ 5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（ 6）从 A 溶解度是 80g.（ 7）t2 时 A、B、 C 的饱和溶液各 W克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物 +难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法a. 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）b. 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）第 2页