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1、第二课时：碳的化学性质,教学目标 认识碳的化学性质。,自学课本P110P111内容 思考 基训P77预习题,古代书画作品 为什么可以流 传至今？,在常温下碳的化学性质稳定,一、常温下的稳定性：,碳的单质有很多种，是否都在常温下稳定？ 分析广告语： “钻石恒久远 一颗永流传 ” 说明了什么？,碳单质在常温下化学性质稳定,哈！,真香啊,哦嗬!,栽了,二、可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,C+O2 CO2,点燃,2C+O2 2CO,点燃,(放出热量),(放出热量),反应物的量不同，产物不同,碳可作燃料,三、还原性,黑色粉末变红， 石灰水变浑浊。,实验,。,酒精灯上加网罩的
2、目的： 使火焰集中，并提高温度。,弹簧夹,实验完毕时，先撤 导管，再熄灭酒精灯。 防止石灰水倒流， 引起试管炸裂。,撤导管后并用弹簧夹 夹紧胶皮管，待试管 冷却再把试管里的粉 末倒出。目的：防止 氧气进入试管，灼热 的铜被氧化成氧化铜。,置换反应： 一种单质和一种 化合物反应生成 另一种单质和另 一种化合物的反应,反应的化学方程式为: 2CuO+C 2Cu+CO2,高温,失氧，被还原,发生还原反应,得氧，被氧化,发生氧化反应,氧化剂,还原剂,具有氧化性,具有还原性,煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，生成一氧化碳. 该反应要吸收热量,温度降低.,CO2+C 2CO,还原性：C+CO2 2C
3、O,问题： 碳可以夺取CuO、CO2中的氧元素，它还能夺取其它氧化物中的氧元素吗？,高温,碳可用于冶炼金属,总结碳的化学性质：,1.常温下有稳定性 2.升温后有可燃性和还原性,碳与氢气的比较,H2 C 可燃性 2H2+O2 2H2O C+O2 CO2 2C+O2 2CO 相似 还原性 H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2 不同点 产物H2O 产物CO2或CO,点燃,点燃,加热,点燃,想一想：通风良好的煤炉 中的主要反应有哪些？,2C+O2 2CO,点燃,C+O2 CO2,点燃,高温,C+CO2 2CO,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,试一试,碳具有：,a、可燃性 b、氧化性 c、还原性 d、常温下性质稳定,（D）,A: 只有a,B: a和c,C: a和d,D: a、c和d,讨 论,怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,