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1、铁的重要化合物,芷江一中 杨华山,教学目标,了解铁的氧化物的性质；,能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化,掌握鉴别铁离子的实验方法,学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。,培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力,单质 氧化物 氢氧化物 盐,Fe3O4,【探究活动一】 了解铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4 + 8 H+ = Fe2+2
2、Fe3+ + 4H2O,+3,+2 、+3,(FeO.Fe2O3）,探究二:铁的氢氧化物,思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？,Fe(OH)3,Fe(OH)2,做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,通过实验，完成下列表格,氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
3、H)3,1. 使用新配制的FeSO4溶液 2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液 3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下 4. 有时可以采用液封(汽油、苯),Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？,5. 气体保护法(H2、CO2等）,探究问题：,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,红褐色固体,白色固体,难溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20,2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O,4Fe(
4、OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3,三、铁盐和亚铁盐,实验310,铁盐和亚铁盐的一些性质,1、Fe3+的检验,总结,溶液呈红色,溶液颜色不变,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,问题2、做61页科学探究实验 ，观察实验现象，写出对应的离子方程式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？,2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3,2Fe3+Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,不显红色,溶液显红色,结论：Fe3+具有 性。Fe粉做 剂,氧化,
5、Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。,还原,氧化,科学探究,还原,Fe3+ Fe2+,与还原剂作用，如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。,（1）、 Fe3+ 的氧化性,与强氧化剂作用，如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4 、KMnO4、HNO3 、双氧水等,Fe2+ Fe3+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）、 Fe2+ 的还原性,思考：亚铁离子有没有氧化性？,总结：,1.Fe的氧化物的性质 2.铁的氢氧化物的制备和性质 3.Fe2+、Fe3+的检验,(1)KSCN溶液,（2）NaOH溶液,4.Fe3+和Fe2+之间的转换,课堂检测,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO,2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（ ） A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,D,C,谢谢！,