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1、酸和碱的性质探究稀酸的性质探究（第1课时）一、设计思想二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的目标是让学生获得知识，更是让学生体验知识、原理的学习过程，使学生了解研究物质的一般过程，培养学生的探究能力。为此，本节课采用“引导探究”教学模式，通过问题、假设、实验、结论和应用等环节，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造能力。化学是一门以实验为基础的科学，实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。实验能给学生带来直观深刻的认识，为此本课设计了一系列探究性和验证性实验，让学生亲自探究实验现象
2、产生的原因和规律，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用。二、教学目标1知识与技能（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。理解稀盐酸的化学性质。（3）知道盐酸的主要用途。2过程与方法（1）学会运用观察、实验等方法获取信息。（2）运用分类、归纳和概括等方法对信息进行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。3情感态度与价值观通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。三、重点和难点重点：稀盐酸的化学性质。难点：理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。四、教学用品药品：浓稀盐酸、浓稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、柠檬酸晶体、柠
3、檬酸溶液、镁带，紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片。仪器：试管，试管架，试管夹、药匙、滴管、四分培养皿或六孔井穴板、酒精灯、火柴、镊子。 教具和媒体：多媒体设备。五、 教学流程1流程图2流程说明1创设实验情景：学生和教师同时做硫酸（浓、稀）和蔗糖的实验，现象完全不同。引发认知冲突，调动学生的学习积极性。2动手实验，体验柠檬酸溶液和柠檬酸晶体、稀盐酸和浓盐酸性质的不同。3 根据三组实验的现象，体会酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来；酸的浓度不同，性质有所不同。得出“酸所处环境不同，性质可能不同”的结论。4三组实验在得出上述结论的同时，还体现了浓盐酸的挥发
4、性浓硫酸的脱水性。5创设情境，应用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解决问题，巩固所学知识。6回忆前面学习过的有稀盐酸参加的化学反应，初步构建稀盐酸化学性质的知识网络。7通过实验，理解盐酸和稀硫酸都能和金属反应放出氢气。8通过实验探究，理解酸与碱性氧化物的反应，突破难点。9通过对实验现象的分析，写出反应的化学方程式，运用化学用语来描述化学反应。10形成碱性氧化物的概念，理解稀盐酸和稀硫酸的一个新的化学性质。11归纳盐酸的化学性质，形成盐酸化学性质的完整知识网络。12 归纳总结本节课所学知识，理解盐酸的物理性质、化学性质和用途。六、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图对照实验引入课题
5、引入：今天我们要学习酸的性质，谁想上台跟我合作完成一个实验？动手实验：学生和教师同时操作，分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯蔗糖中，搅拌，老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀，学生的烧杯里没有明显变化过渡：我的黑面包新鲜出炉啦！为什么他就没有做出来呢？我们到两组对照实验中去寻找答案！一位同学上讲台和老师一起做实验。学生对迥然不同的实验现象产生极大的好奇，想知道原因。同样的实验，现象迥然不同。这种反差能引起学生的认知冲突，产生探究欲望。学生分组实验在PPT上以图示呈现分组实验的内容：（1）向柠檬酸溶液和柠檬酸晶体中分别放入镁带（2）先在稀盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色石蕊试纸，然后在浓盐酸的瓶口上方放置。四人一
6、组做实验，观察并记录实验现象。通过动手实验体会酸所处环境不同，表现出的性质不同。描述实验现象，得出实验结论哪个小组来描述第一个实验的现象？这个实验可以说明什么呢？第一个实验说明酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。说明酸的性质要在溶液中体现出来。因此，用酸进行化学反应时，一般在水溶液中进行。谁来描述第二个实验的现象？ 同样是盐酸性质却有所不同，这个实验告诉了我们什么呢？说明同种酸，浓度不同，性质可能不同。刚才黑面包的奥秘就在此，因为浓硫酸有脱水性，能使蔗糖、纸张等物质炭化变黑，黑面包实验说明浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性。通过这三组对比实验，能说明什么呢？向柠檬酸溶液中放入镁带有气泡产生，向
7、柠檬酸晶体中放入镁带没有现象。稀盐酸上方的试纸没有变化，浓盐酸上方的试纸变成红色得出结论：同种酸，所处环境不同，性质可能不完全相同。引导学生通过分析实验现象得出结论。浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。上述实验在得出结论的同时，还体现了盐酸和硫酸的什么性质呢？刚才的实验里面我们看到打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会形成白雾，原因是什么呢？说明浓盐酸该如何保存？浓硫酸除具有脱水性以外，还能吸收水分，可用来作某些气体的干燥剂。理解浓盐酸具有很强的挥发性。所以要密封保存。浓硫酸的脱水性、吸水性。获得知识的同时感受实验的双重目的：得出结论、体现性质。练习巩固思考问题：将装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，
8、试剂瓶中溶液质量、溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别有什么变化？应用所学知识，开展思考与讨论创设情景，应用所学知识解决问题，巩固所学知识。 回忆盐酸的化学性质实验室中最常见的两种酸分别是稀盐酸和稀硫酸，同学们先来回忆一下，在前面的学习中，我们学过盐酸能与哪些物质发生反应呢？盐酸能使紫色石蕊试液变红；上节课我们学习了酸能与碱反应；盐酸和大理石反应能制取CO2，这个反应还被用来除去水壶里的水垢。学生回忆，老师板书：1盐酸能与酸碱指示剂作用；2盐酸能与碱发生中和反应；3盐酸与大理石反应产生CO2。梳理已有知识，初步形成盐酸化学性质的知识网络。盐酸与金属的反应刚才我们观察到镁条与柠檬酸溶液反应，产生
9、了大量的气泡。盐酸和硫酸能不能与镁条反应呢？大家在双开培养皿里加一些盐酸和稀硫酸，然后各放一小根镁条。镁条消失后再各加一粒锌粒。这个实验说明盐酸和稀硫酸都能与镁条和锌粒反应，放出的气体是氢气。这个性质我们到第六章再详细学习。动手实验，观察现象。镁条剧烈反应，很快就消失了。锌粒表面也产生了气泡。简单介绍酸和金属的反应，使学生获得对盐酸化学性质的完整认识。盐酸与铁锈的反应稀盐酸常常用于除去金属制品表面的铁锈，铁锈的主要成分可以看作是氧化铁，这种金属氧化物会与稀盐酸发生反应而被除去。现在，大家动手实验体验一下铁锈是怎样被除去的！分组动手实验，观察实验现象使学生了解酸在实际生活中的应用，学习盐酸与铁锈
10、的反应。分析反应原理这个反应的生成物是什么呢？氧化铁与稀盐酸交换成分生成了可溶的氯化铁，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。描述实验现象：铁锈消失，得到棕黄色的溶液。将反应现象与反应原理联系起来，加深理解。形成碱性氧化物的概念，得出结论象氧化铁这样能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，如：Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O 等。得出稀盐酸能与碱性氧化物反应的结论。理解碱性氧化物的概念。完善稀盐酸化学性质的知识网络。形成碱性氧化物的概念。稀硫酸与CuO的反应盐酸能与Fe2O3反应，其他酸能不能与碱性氧化物反应呢？
11、我们来试一试稀硫酸与CuO，看它们能否反应？观察现象，能反应的话试着写出反应的化学方程式。分组动手实验，观察实验现象：黑色的氧化铜消失了，得到蓝色溶液。写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O体会与碱性氧化物的反应是稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质。归纳盐酸的化学性质请大家归纳一下盐酸的化学性质学生总结盐酸的五条化学性质。形成盐酸化学性质的知识网络。课堂小结我们来总结今天这节课学习的内容。学生总结：酸所处环境不同，性质可能不同；盐酸的物理性质和化学性质。硫酸的两条化学性质。盐酸的用途。对整节课的学习内容进行总结。2. 主要板书稀酸的性质探究（一）一、同一种酸，所处环境不同，性质可能不同。1酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。2同种酸，浓度不同，性质可能不同。二、酸的物理性质1浓盐酸（37%）：无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。2浓硫酸：吸水性和脱水性。三、稀盐酸的化学性质1能与酸碱指示剂作用；2能与碱发生中和反应；3能与碱性氧化物反应，生成盐和水；4能与锌反应放出H2；5能与大理石反应产生CO2。四、盐酸的用途：除铁锈、除去水垢