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1、初三化学知识点汇总 ( 十 ) ：酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸（ HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（ 3）金属氧
2、化物 + 酸 盐 + 水（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱第 1页1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐 +水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如五、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质： OH-+H+= H2O3、应用：（ 1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （ 3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（ 1）（ 2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，第 2页显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（ 3）酸碱性与酸碱度关系：（ 4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6 （因为溶有 CO2）；pH5.6的雨水为酸雨第 3页