《初三化学知识点汇总(九)：溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点汇总(九)：溶液.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、初三化学知识点汇总 ( 九) ：溶液一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2（ SO4）3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）3、饱和溶液、不饱和溶液（ 1）概念：（ 2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：
2、Ca（ OH） 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系第 1页饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）
3、溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度第 2页a. 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc. 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH） 2（ 4）溶解度曲线（ 1）t3 时 A 的溶解度为 80g（ 2） P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同（ 3） N 点为 t3 时 A 的不饱和溶液 ，可通
4、过加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（ 4）t1 时 A、 B、 C、溶解度由大到小的顺序 CA（ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（ 6）从 A 溶解度是 80g .（ 7）t2 时 A、 B、C 的饱和溶液各 W克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AB（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）第 3页3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法a. 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）b. 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：2、在饱和溶液中：3、配制一定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第 4页