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1、内蒙古呼和浩特某重点中学18-19 学度高二上年中考试- 化学考查知识范围：第1、2、4 章考试时间： 2018 年 11 月【一】选择题：20 3 分1、反应 A+B C H 0分两步进行 A+B X( H0) XC( H 0以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()2、以下热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是()A 、2CO g +O2(g)2CO(g) ；B 、CH4 g +2O(g)CO2(g)+2H 2O(l)；H 890kJ mol-1C、2H2(g)+O 2(g)2HO(l)；H 571.6kJ mol-1D、H2(g)+Cl 2(g)2HCl(g) ；H 184.6
2、kJ mol-13、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是()A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4、一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中( 实现装入催化剂 ) 通入 1molN2 和3molH2， 3min 后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内v(H2) 是A、0.2mol/(L min)B、0.6mol/(L min)C、0.1mol/(L min)D、0.3mol/(L min)5、密闭容器中进行可逆反应，A 和 B
3、反应生成 C，反应速率分别用v(A) 、 v(B) 、 v(C)表示，且v(A) 、 (B) 、(C) 之间存在如下关系：v(B)=3(A) 、3(C)=2v(B) 、 (C)=2(A) 。vvvvvv那么此反应可表示为()A、A+BCB、2A+2B3C C、3A+B2CD、 A+3B2C6、在不同条件下分别测得反应2SO+O2 催化剂2SO3 的速率如下，其中最快的是加热A、v(O2)=4mol/(L min)B、v(SO3)=3mol/(L min)C、v(SO2 )=0.4mol/(L s)D、v(O2)=0.1mol/(L s)7、100ml3mol/L的稀 HSO与过量的锌粉反应，在
4、一定温度下减缓反应速率而又不24影响生成 H2 的总量，可以向反应物中加入适量的()A、碳酸钠固体B、硝酸钾溶液C、硫酸钾溶液D、硫酸氢钠固体8、将 0.2molAgNO 、0.4molCu(NO )2、0.6molKCl溶于水，配成 100ml 溶液，用惰性电极33电解一段时间后， 假设在一极析出 0.3molCu ，此时在另一极产生的气体体积 ( 标准状况 ) 为 ()A、 4.48LB、 5.6LC、6.72LD、 7.84L9、在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，以下表述正确的选项是()n(mol)A、反应的化学方程式为2MN8B、 t 2时，正逆
5、反应速率相等，达到平衡64C、 t 2 时，正反应速率大于逆反应速率D、 t 1 时， N 的浓度是 M浓度的 2 倍2t1 t 2t 3t(min)10、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，以下有关表达正确的选项是 ()生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物物质的量浓度一定增加；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了催化剂A、 B、C、 D、11、可逆反应 mA固 nB气eC气 f D气，反应过程中，当其它条件不变时， C 的百分含量 C与温度 T和压强 P的关系如下图。以下表达正确的选项是 ()A、达平衡后，加入催化剂那么C增
6、大B、达平衡后，假设升温，平衡左移C、化学方程式中ne+fD、达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动12、在一个xL 的密闭容器中放入yL 的 A 气体和 zL的 B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)平均相对分子质量比原气体增大A、 1B、2达平衡后 1/8 ，式中A 的浓度减小n 值为 ()C、 31/2，混合气体的D、413、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是()反应速率v(N2) v(H2) v(NH3) 13 2；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的压强不变；混合气体的密度不
7、变( 相同状况 ) ；体系的温度不再发生变化； 2v(N2)( 正反应 ) v(NH3)( 逆反应 ) ；单位时间内有3molH H 断裂同时有2molNH断裂。A、B、C、 D、14、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合物气体中NH 的体积分数为 25%。假3设反应前后条件保持不变，那么反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A、 15B、1 4C、 1 3D、 1 215、在一定条件下23； H QkJ mol 12SO(g)+O (g)2SO (g)。向一密闭容器中加入2molSO和 1molO2，达平衡时 SO2 的转化率为 80%，放出的热量为 Q1；向另一相同容器中加入 2m
8、olSO，在相同条件下，达到平衡时吸收的热量为Q，那么以下关系中不正32确的选项是 ()B、Q+Q=QC、QQD、 QQA、 QQ112121216、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)4P(g) 。测得平衡时， (A) (B) (P) 3 31，保持温度不变，以3 3 1 的体积比再充入 A、nnnB、 P，以下说法正确的选项是 ()A、 A 的转化率增大B、平衡后 P 的体积分数减小C、充入后，混合物密度不变D、充入后平衡不移动17、在一定条件下，反应： 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H 0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程
9、中SO2、 O2、 SO3物质的量有如下图的变化。其中10min到 15min时，与图像相符的变化是 ()A、加了催化剂B、增加 SO 的物质的量3C、升高温度D、缩小容器体积18、某种优良的绝缘气体， 分子组成为 SF6，：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂 1molF F、 S F 键需吸收的能量分别为 160kJ、 330kJ。那么S(s)+3F2(g) SF(g) 的反应热为 ()6A. 1780kJ/molB. 1220kJ/molC. 450kJ/molD. 430kJ/mol19、右图装置中发生反应的离子方程式为：+2+Zn+2H Zn +H2，以下说法
10、错误的选项是A、a、b 不可能是同种材料的电极B、该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D、该装置可看作是铜- 锌原电池，电解质溶液是稀硫酸20、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流发A 指针偏转。以下有关描述正确的选项是()A、断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为： H+2Cl通电=Cl 2+H2B、断开 K2，闭合C、断开 K1，闭合D、断开 K1，闭合K1 时，石墨电极附近溶液变红K2 时，铜电极上的电极反应为： Cl 2+2e 2Cl K2 时
11、，石墨电极作正极【二】填空题21、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在的密闭容器中进行：2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) H=190kJ/mol1) 该反应平衡常数表达式为； 450时的平衡常数 _500时的平衡常数 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。2) 该反应达平衡的标志是： 。A、v(o2 )正（）2v SO3 逆B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化C、容器中气体的密度不随时间而变化D、容器中气体的分子总数不随时间而变化3) 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20molSO2 和 0.10molO 2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30
12、.18mol ，那么 v(o2 ) =_mol L 1 min 1，假设继续通入0.20molSO2 ，那么平衡 _移动 ( 填“向正反应方向” 、“向逆反应方向” 或“不” ) ，再次达到平衡后，SO2 的转化率， O2 的转化率， V(O2) 填增大、减小、不变 。4) 假设继续通入 0.20molSO2 和 0.10molO2，那么平衡移动 ( 填“向正反应方向” 、“向逆反应方向”或“不” ) ，再次达到平衡后， moln(SO3)mol 。V( O 2 ) 。22、某化学反应 2A(g)B(g) D(g) 在四种不同条件下进行，B、 D起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 mol/L
13、随反应时间 min的变化情况如下表：序时间102030405060号0温度浓度18001.00.800.670.570.500.500.502800c0.600.500.500.500.500.5023800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成以下填空：(1) 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内 A 的平均速率为 _mol/ Lmin。(2) 在实验 2，A 的初始浓度 c2 _mol/L ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 _。(3) 设实验 3 的反应速
14、率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，那么 v3_v1 填、，且 c3_1.0mol/L 填、。(4) 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 _反应选填吸热、放热。理由是 _(5) 画出 800和 820时 c(A) 随时间变化趋势图像，标明温度23、在一个的 温 度 , 在入 1molA 和(1)达 到含量是(2)在 相容积为V 的密闭容器中 , 保持一定一定条件下进行以下反应:A( 气 )+2B( 气 )3C( 气 ), 加3molB, 生成了 amolC:平衡时 C在反应混合气体中的百分_( 用含有 a 的关系式表示 )同的实验条件下, 假设在同一个容器中改为加入2molA 和
15、6molB, 达到平衡后， C 的物质的量为 _mol，此时 C 在混合气体中的百分含量_( 填写增大、减小或不变 )A 的物质的量浓度c(A) =。(3) 在相同实验条件下, 假设在同一容器中加入2molA 和 8molB, 假设要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 那么还应该加入C_mol。24、燃料电池由于反应产物清洁且原料可以添加继续使用被广泛应用，甲烷燃料电池就是其中一种，在酸性溶液中甲烷与氧气作用生成水和二氧化碳。(1) 写出酸性环境中燃料电池的总反应，正极电极反应式：，(2) 写出碱性环境负极电极反应式： ，(3) 最近开发出甲烷固体燃料电池， 2定向移动，写出负极电极反应式。座位号：【一】选择题： 20 3 分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案【二】填空题21、 1) ；。 2) 。3) ，。4) ，moln(SO3)mol ， V ( O 2 ) 。22、 (1) 。 (2) ，。(3) ，。(4) 。(5)c(A)mol/L23、 (1) 。 (2) ，。 (3) 。24、 (1) ，(2) ，(3) 。t