《化学专项复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学专项复习.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、九年级化学专题复习- 化学计算题的技巧和方法教学目标：（复习内容和要求）1化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。教学难点：如何构建反应前后微粒和宏观物质质量之间的关系
2、；怎样加以灵活应用教学方法：教学探究法、类比法教学过程：1守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为A12 B24 C20 D30解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg MgSO4 24 120 10g48%x=4.8g2平均值法例锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是
3、 。(A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。.差量法例3.把22.4g铁片投入到500g CuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算： (1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为
4、FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。解：设生成克Cu；生成克FeSO4CuSO4 + Fe = Cu + Fe SO4 56 64 固体增重 有：x：xFeSO4（）FeSO4答: 生成3.2克Cu；生成的FeSO4 溶液质量分数为15.2%。三、习题精练：1某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为
5、1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（ ）A铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（ ）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是： （ ）A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得Mg
6、SO4溶液的质量分数最大的是：（ ）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 80. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升 B. 放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定（ ）. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：（ ）A.37 B.73 C. 7781 D. 8177通过前面学习，进一步对物质之间的反应有更深的了解，从宏观、微观两个角度强强调质量守恒的关系，让学生及时的讨论、分析，进而很好的使学生发展和提高分析问题，解决问题，并对相关问题有辩证的思考能力。教学反思：