《甘肃省兰炼一中2018届高三理综化学部分下学期第二次模拟试题201805041157.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰炼一中2018届高三理综化学部分下学期第二次模拟试题201805041157.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、甘肃省兰炼一中2018届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27 P 31 Cl 35.5 Ga 70 As 75第卷一、选择题：本大题共13小题
2、，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是A分液 B蒸发 C升华 D蒸馏8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA9下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀
3、粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 10下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯11连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装
4、置如图所示，下列说法正确的是Ab电极应该接电源的负极B装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LDa电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O12A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A元素的非金属性强弱为：BACB元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C元素C的单质是制造光导纤维的材料D形成简单离子半径从大到小的顺序为：DEB13类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温
5、下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80Cb点时，=104.50DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小26POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3
6、。【实验】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填a或b）进入。【实验】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
7、；以Fe3+ 为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN )。（6）POC13水解的化学反应方程式为_。（7）滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。（8）反应中POC13的百分含量为_。27CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，
8、请写出该反应的热化学方程式_。（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。1100、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_；下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_；Av(H2)逆=3v (CO)正 B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中总压强不变 Dc(CH4)=c(CO)由图1可知，压强P1_P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)_ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)
9、。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= _。（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。已知: 25时，NH3H2O 的电离常数K=1.810-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_(由大到小)。（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。290前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_；b_0 (填“ ”或“”或“=”)
10、，理由是_。28钨有“光明使者”的美誉，在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4，钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：（1）为提高水浸速率，采取的措施为_(写两种)。（2）用还原剂还原出金属钨。碳和氢气均可还原化合物C得钨，用氢气比用碳更具有优点，其理由是_。如果用金属铝与化合物C反应，还原出1mol钨至少需要铝的质量为_。（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) H”“
11、”或“=”)。（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式_。35【选修3物质的结构与性质】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为_。（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为_。（3）下列说法正确的是_a电负性：AsSeGa（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237。晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有_。一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是_。一个晶胞的组成为_。已知晶胞棱长a=5.6410-10m，则该晶胞
12、密度为=_。36【选修6有机化学基础】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称_；X试剂为_(化学式)；D中官能团名称_。(2)EG的化学方程式为_，反应类型是_。(3)T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有_种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5106，其聚合度为_。(5)参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:_。化学答案第卷一、选择题7【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取
13、油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。8【答案】B【解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA，故A错误；B、25时，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由NH3H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.910-7mol/L0.1
14、LNA=9.910-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2 NA，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。9【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH
15、3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至5560，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。10【答案】A【解析】A、用导线将Zn电极和Fe电极连接后插入酸化Na
16、Cl溶液，可以看到电压表指针发生偏转，在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验证牺牲阳极的阴极保护，故A正确；B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条，无法完成实验，故B错误；C、配制1.000mol/LNaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、天平等，仪器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。11【答案】D【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由 NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H
17、2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3+2e+2H= S2O42+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O-2e=SO42+4H，所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole-消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3+2e+2H= S2O42+2H2O，所以D正确。本题正确答案为D。12【答案】C【解析】通过分析可知：A为氮，B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟氮硅，A正确；氨气和氯化
18、氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2-Cl- F-，D正确；正确选项C。13【答案】C【解析】根据H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量
19、浓度的负对数。ApH=3.50时，pc(A2-)pc(HA-)，所以c(HA-)c(A2-)c(H2A)，故A错误；B根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；Cb点时，c(HA-)= c(A2-)，=104.50，故C正确；D根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。26【答案】 (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度
20、(3) a (4) 安全管 (5) 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 (6) POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (7) 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 (8) 50%【解析】(1)实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)根据装置图，PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl；碱石灰的作用除了处
21、理尾气外，还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度，故答案为：防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度；(3)装置乙中冷凝水应该遵循下进上出，从a口进，b口出，故答案为：a；(4)双氧水容易分解，实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，可以起到平衡气压的作用，“微孔”与上述装置中的安全管的目的是一致的，故答案为：安全管；(5)根据题意，PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，C中反应温度控制在6065，如果温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；如果温度过低，反应速率会变慢，故答案为：一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢；(6)PCl3
22、遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl，水解的化学反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(7)以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应，影响测定结果，故答案为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去；使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应；(8)KSCN的物质的量为0.2mol/L0.01L=0.002mol，根据反应Ag+SCN-=AgSCN，
23、可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol/L0.01L-0.002mol=0.030mol，根据POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，POCl3的物质的量为=0.010mol，30.70gPOCl3产品中POCl3的物质的量为0.1mol，所以产品中POC13的百分含量为100%=50%，故答案为：50%。27【答案】(1) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= + 206 kJ/mol (2) 0.016mol/(Lmin) C 小于 大于 1.6384 mol2/L2 (3) c(NH4+)c(HS
24、)c(OH)c(H+)c(S2) (4) 有副反应发生 平衡后，升高温度，甲醚的产率降低【解析】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较。（1）0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，则1mol CH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收=206kJ的热量，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206kJ/mol。（2）CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。由图像知1100、P2时CH4的转化率为8
25、0%，则转化CH4物质的量为1mol80%=0.8mol，根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol，(CO)=1.6mol10L10min=0.016mol/(Lmin)。 A，(H2)逆=3(CO)正表明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态；B，该反应中所有物质都是气态，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，密闭容器中总压强增大，平衡时气体分子物质的量不变，密闭容器中总压强不变，密闭容器中总压强不变能说明反
26、应达到平衡状态；D，达到平衡时各物质的浓度保持不变，不一定相等，c(CH4)=c(CO)不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是C项，答案选C。该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2，则P1小于P2。由图知，y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，(正)大于(逆)。y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)c（起始）(mol/L) 0.1 0.1 0 0c（转化）(mol/L) 0.10.8=
27、0.08 0.08 0.16 0.16c（平衡）(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16K=1.6384(mol/L)2。（3）HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS-的水解离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，HS-的水解平衡常数Kh=7.6910-8Ka2(H2S)，HS-的水解程度大于HS-的电离程度；由于K(NH3H2O)Ka1(H2S)，NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)。（4）290前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致，说明在290
28、前有副反应发生。由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醚产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，即b0。28【答案】(1) 粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可 (2) 氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体 54g (3) 41 C (4) 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O【解析】（1）粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；正确答案：粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可； (2)氢气的氧化产物为水，对环境无危害，且气体易与固体分离；而碳的氧化产物易产生一氧化碳，对环境有危害；正确答案：氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体； 根
29、据电子守恒规律：设消耗金属铝xmol，钨由+6价降到0价。铝由0价升高到+3价； 3x=61，x=2mol，m(Al)= 227=54g， 正确答案：54g；（3） W(s) + I2(g) WI2(g) H0。起始量 2 0变化量 220% 220%平衡量 1.6 0.4则平衡时cI2(g)cWI2(g)=4:1 ；平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，A错误；增大反应物的浓度，反应速率加快，但不是成正比关系，B错误；该反应为反应前后气体的总量不变的反应，I2(g)的物质的量浓度增大2倍，相当于加压，平衡不动，平衡时I2(g)的物质的量浓度是原平衡的2倍，平衡时WI2(g)的体积分数
30、保持不变；C正确，D错误；正确答案：41 ；C； 碘单质受热易升华，温度升高，碘固体变为碘蒸气，从固体中分离；所以温度T1小于T2；正确答案：AsH3PH3 (3) bc (4) 共价键(或极性键)、配位键 正四面体 Ga4As4 5.37gcm-3【解析】（1）砷位于周期表中第四周期第 A，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）氢化物：NH3、AsH3、PH3，氨分子中含有氢键，沸点反常，AsH3、PH3都属于分子晶体，分子量越大，分子间作用力大，沸点越高；所以正确顺序：NH3AsH3PH3
31、；正确答案：NH3AsH3PH3；（3）砷的非金属性强，电负性强于鎵，a错误；等电子体指原子数相同，价电子总数也相同；SiC与GaAs原子个数比相同，价电子数也相同，b正确；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能AsSeGa，c正确；（4） 镓有3个价电子，但形成4个共价键，说明有一个配位键；正确答案：共价键(或极性键)、配位键；砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的的砷原子数为81/8+61/2=4，而鎵原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型；正确答案：正四面体型；8个顶点含有砷原子为81/
32、8=1，6个面上有砷原子61/2=3，共有砷原子4个；鎵原子在中心，有4个，所以一个晶胞的组成为. Ga4As4；正确答案：Ga4As4；砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的的砷原子数为81/8+61/2=4，上述晶胞结构中含有4个GaAs，其质量为4（70+75）=580g，晶胞的体积为：a36.021023m3=(5.6410-10)36.021023=1080.0210-7 m3=108.02cm3，根据密度计算公式：=m/V=580/108.02= 5.37gcm-3；正确答案5.37gcm-3；36【答案】(1) 2-丙醇(或异丙醇) H2O 羧基、羟基
33、(2) 酯化反应(或取代反应) (3) 4 (4) 1.5104 (5) 【解析】流程中C为丙酮()，B催化氧化(与O2、Cu、加热)生成丙酮，则B为；又因为A分子式为C3H6，A与X在催化剂条件下反应生成B，所以A为丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定条件下发生加聚反应生成PMMA，由PMMA的结构可推出G为：；D为，D生成E，E和F在浓硫酸加热条件下生成G，所以E为、F为甲醇，E和F发生酯化反应生成G。（1）B为，名称为：2丙醇(或异丙醇)；X是H2O；D为，含有的官能团名称为：羧基和羟基。（2）E和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成G，化学方程式为：+CH3OH+H2O。（3）T是G()的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，则T中含有2个醛基，可能的结构有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4种。（4）由PMMA的结构可得其分子式为(C5H8O2)n，所以相对分子质量为：100n=1.5106，解得n=1.5104，即其聚合度为1.5104。（5）由流程中CD的转化，要合成，需要合成，以为原料，可以先水解生成，催化氧化生成，故合成路线为:。- 15 -