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1、第二节分子的立体构型 忻城县中学 黄相元,课程标准导航 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性，了解常见分子的 空间结构。 2.了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 3.了解配位键的特点和配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。,一、形形色色的分子 分子的立体构型即两个以上原子构成的分子中原子的空间关系。,（第一课时）,1. 三原子分子的立体构型：有直线形和V形两种。如：,180,直线形,105,V形,2.四原子分子的立体构型：大多数采取平面三角形和三角锥形两种。如：,120,107,三角锥形,3.五原子分子的立体构型：可能更多，最常见的是正四面体形。
2、如：,109 28,正四面 体形,想一想 1CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等都是正四面体结构吗？ 提示：不是。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等都是四面体结构，但不是正四面体结构。因为碳原子所连的四个原子不相同，使四个键的键角不再相等。,二、价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论模型可用来预测分子的_。这种模型把分子分成两类。 1.一类分子是中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用_n来预测。,立体构型,中心原子周围的原子数,直线形,平面三角形,正四面体形,2.另一类分子是中心原子上有_ (未用于形成共价键的电子对)，中心原子上的_也要占据中心原子周围的空间，并参与_。
3、如H2O分子呈V形，NH3呈三角锥形。,孤电子对,孤电子对,互相排斥,想一想 2根据价层电子对互斥理论，为什么不同类型的分子具有不同的立体构型？ 提示：因为分子中的价层电子对相互排斥。,三、杂化轨道理论简介,180,120,直线形,想一想 3杂化轨道与共价键类型(键、键)有什么联系？ 提示：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成键。,四、配合物理论简介 1.配位键就是“电子对给予接受键”。 2.配合物 (1)概念：_与某些分子或离子(称为_)以_结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,金属离子(或原子),配体,配位键,(2)配合物的形成举例,蓝
4、色沉淀,深蓝色晶体,变红,Fe33SCN Fe(SCN)3,想一想 4配离子Cu(H2O)42中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子和配体各是什么？ 提示：水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体。,自主体验 1.NH3的分子结构是() A平面三角形，键角小于120 B平面三角形，键角等于120 C三角锥形，键角小于10928 D三角锥形，键角等于10928,解析：选C。根据价层电子对互斥理论模型, NH3分子中N原子形成三个键且含有一对孤电子对，它们相互排斥使NH3分子呈三角锥形，键角小于10928。,2.(2012吉林高二检测)s轨道和p轨道杂化的类型不可能有() Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 Dsp4杂化 解析：选D。s能级只有一个原子轨道，p能级有三个相互垂直的原子轨道px、py、pz，因此s轨道和p轨道杂化的类型只有三种：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。,3.含有Cu(NH3)42的溶液呈_色，Cu(NH3)42的中心离子是_，配体是_，中心离子的配位数是_。 答案：深蓝Cu2NH34,