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1、2.1 化学反应速率,学习目标,复习巩固,单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,mol/(Lmin)或mol/(Ls),三段式,2SO2 + O2 2SO3,a b c,起始浓度（molL-1）,转化浓度（molL-1）,tmin后浓度（molL-1）,X X/2,a-X b-x/2,转化浓度与化学计量系数成正比,例1：,例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,拓展演练：,把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
2、3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1 B.2C.3D.4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,二、化学反应速率的测定方法,2、实验分析,（1）仪器,实验探究,（2）药品,如何检查该装置的气密性?,塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，若复原，则证明气密性良好。,第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 2、数学表达式：V = C/ t 3、反应速率的单位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 4、化学反应速率的简单计算步骤：（三段式） 起始浓度c （始） 变化浓度 c （变） 终了浓度c （末） 二、化学反应的速率的测量方法：,课堂小结,作业：,课后习题P18-19 练习册P109-110,