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1、分子极性与非极性,高分子11108朱志腾,定义,极性分子：分子中正电荷中心与负电荷中心不相重合的分子,非极性分子：分子中正电荷中心与负电荷中心相重合的分子,键的极性与分子的极性,由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分布不均匀，形成的分子是极性分子 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷分布均匀，形成的分子是非极性分子,CO2:非极性分子,H2O：极性分子,CO2分子中的是极性键，每个键的电荷分布都是不对称的，氧显负电性，碳显正电性。而分子中两个氧原子是关于碳中心对称的。整个电子的电荷分布是中心对称的。所以CO2是非极性分子。,而H2O分子中的也是极性键，但水分子中两个氢原子所带的正电荷中心与氧原子
2、所带的负电荷中心不重合，整个分子中正负电荷在空间不均匀的分布，所以水分子是极性分子。,键的极性，分子构型和分子极性的关系,一般的，由非极性键形成的分子是非极性分子（O2，N2） 由极性键形成的分子可能是非极性分子，也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子，(CO2)也可能是极性分子（H2O）,总之，看分子中正负电荷分布是否在空间中心对称，若对称就为非极性分子，反之，就为极性分子。,分子极性大小的判断,对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性及其大小,分子极性对性质的影响,溶解性 熔沸点（分子间的作用力）,溶解性,分子的极性对物质溶解性有很大影响 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂,熔沸点,在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大 色散力是分子间的作用力 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力,应用,通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离,谢谢！,