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1、山东济宁鱼台二中18-19学度高一上年末重点考试- 化学【一】选择题 每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共1、在两个容积相同的容器中，一个盛有 O2 气体，另一个盛有40 分CO2和N2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 分子数2、以下区分Fe( OH) 3 悬浊液和A、静置片刻出现分层现象的是B、用放大镜观看，颗粒大小为F e( OH) 3 胶体的方法中，正确的选项是Fe( OH) 3 胶体1100nm 的是 Fe ( OH) 3 胶体C、用光束照射，能产生丁达尔现象的是D、看颜色，有色的是Fe ( OH) 3 胶体Fe (
2、 OH)3 胶体3、等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A、 Na2CO3 放出的 CO2多 B、 NaHCO3放出的 CO2 多C、 Na2CO3 放出 CO2 的速度快D、NaHCO3放出 CO2 的速度快4、焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是A、 Na2CO3 溶液 B、 NaOH溶液 C、稀盐酸D、稀硫酸5、以下有关硅及其化合物的表达中，不正确的选项是A、工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2B、硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C、硅在地壳中的含量仅次于氧，是应
3、用广泛的半导体材料D、光导纤维的要紧成分是二氧化硅6、两种元素原子 X 和 Y，Y 原子的第三层比氩原子的第三层少5 个电子， Y 原子的第二层电子数恰为 X 原子第二层电子数的2 倍，那么 X、 Y 的质子数分别为A、 14 和 11B、 5 和 2C、 17 和 6D、 6 和 137、现有一瓶 A 和 B 的混合物，它们的性质如下表。物质熔点 / 沸点 / 密度 /g cm 3溶解性A 11.51981.11A、 B 互溶，B17.92901.26且均易溶于水据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、蒸馏8、以下物质反应后一定没有+3 价铁元素的是A
4、、过量的铁丝在氯气中点燃B、 Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸C、铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D、过量的铁与稀硝酸反应9、有机物 X 能实现以下转化，以下判断错误的选项是A、 X有能机够物是淀X粉或纤维素葡萄B糖、 Y 与 CH3OCH有3机是物同分Y异构体乙醛C、 Y 能够用于消除少量钠屑D、 Y乙醛属于还原反应10、以下离子方程式书写正确的选项是A、 Ba(OH)溶液与过量的NaHCO溶液混合232+-2-+H OBa +2OH +2HCOBaCO +CO3332B、次氯酸钙溶液中通入少量SO2 气体：2+CaSO +2HClOCa +2ClO +SO+HO223C、金属钾与水反应2K+
5、2H2O+2K +2OH +H2D、醋酸与氢氧化钠溶液的反应+H2OH +OH11、以下物质结构、性质的比较顺序正确的选项是A、金属性： Mg Al Na CaB、非金属性：F O SPC、碱性： KOHNaOH Al(OH) 3 Ca(OH)2D、氢化物稳定性：HF HCl H2S SiH4 PH312、以下操作会使 H2O的电离平衡向电离方向移动且pH 7 的是A、向水中加少量Na COB、向水中加少量 FeCl323C、向水中加少量NaHSO4D、向水中加入少量NaCl13、以下物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱 Na2CO3
6、C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO 5H OCaCl2水银CaO4214、设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A、1.8g 重水 D2O含有的电子数为1NAB、 2.3g 金属钠反应生成Na2O2 时失去的电子数为 0.1N A0.5NC、标准状况下， 11.2L 的 H O所含的分子数为A2D、常温常压下， 22.4LCl2 与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、 HNO3B、Cl 2 C、 NH4NO3D、 SO316、用可溶性钡盐检验 SO42- 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A、形成较多的白色沉淀 B、形成的
7、沉淀纯度更高2-以外的其它阴离子及+2+C、排除 SOAg 的干扰 D、排除Ba 以外的其它阳离子的干扰417、以下离子方程式书写正确的选项是A、金属钠溶于水：+2Na+2HO=2Na+2OH +H2B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3 AlO 2H O4OH22C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2Cu2OH Cu(OH)2D、铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H218、只用一种试剂就可将AgNO、KSCN、稀 HSO、NaOH、KI 五种无色溶液区别分开，这种试324剂是A、 BaCl2 溶液 B、 FeCl 2 溶液 C、FeCl 3 溶液 D、 Fe(NO3) 3 溶液19、以下
8、是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的选项是A、滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入 KSCN溶液，溶液马上呈红色。 原溶液中一定含有 Fe2+B、加入足量的CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C、用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观看到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl 20、等质量的钠进行以下实验，最终生成氢气最多的是A、将钠投入到足量水中 B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C、将钠投入足量稀硫酸中 D、将钠投
9、入足量饱和食盐水中【二】填空题( 4 小题，共51 分 )21、 14 分下图所示物质部分产物和反应条件未标出中，只有A是单质，常温下B 和NaHCO3晶体CO2转化C呈气态，且B 是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答以下问题： 1物质 W中所含有的化学键类型为，其阴、阳离子个数比为。 2物质 C 的结构式为。 3上图反应中不属于氧化还原反应的有填写序号。 4写出 A 和 X 反应的化学方程式；假设生成的 B 在标准状况下的体积为 22.4L ，那么反应中转移电子数目为。 5请写出C和 W反应的化学方程式： 。 6请写出X 和 Y 反应的离子方程式： 。22、 15 分NaHCO3
10、低温时 溶解度小， 侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，通过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程能够表示为： NaCl( 饱和 )+NH3+CO2+H2O NaHCO3 +NH4Cl 此反应是放热反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O现某化学小组依照上述原理在实验室中模拟制碱过程，且二者均达到了饱和。 1制 CO2 时为了使反应随开随用，随关随停，上图下图C 装置是溶有氨和NaCl 的溶液，A 方框内应选用以下装置填序号。简述该装置能随关随停的理由。 2为使实验能够进行，在 B、D方框内补上所需装置： 将装置图画在答题卡上 ，并指明所用试剂： 。 3
11、该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发明析出的晶体特别少， 在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。 4假设所用饱和食盐水中含有NaCl 的质量为5.85g ，实验后得到干燥的的质量为5.46g ，假设第二步分解时没有损失，那么Na2CO3 的产率为。23、 14 分实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题确实是如何将为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：22(g)32-1)CO(g)+3HCHOH(g)+H O(g) ，下图 1 表示该反应过程中能量 ( 单位为 kJ mol的变化
12、： 1关于该反应的以下说法中，正确的选项是_( 填字母 ) 。A、 H 0， S 0B、 H 0， S 0C、 0， 0D、 0， 0H SHS2为探究反应原理， 现进行如下实验， 在体积为 lL 的密闭容器中， 充入 lmolCO2和 4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得 CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2 所示。从反应开始到平衡， CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH)； H2 的转化率 w(H2) = 。该反应的平衡常数表达式K。以下措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是( 填字母 ) 。A、升高温度B、
13、将 CHOH(g)及时液化抽出3C、选择高效催化剂D、再充入 lmolCO和 4molH22325，1.01 105Pa 时，16g液态甲醇完全燃烧， 当恢复到原状态时， 放出 363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。16gBr 2，那么转移的电子数目是个。Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，该 4选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，能够制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_；其正极的电极反应式是：_。24、 8 分溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：反应被氧化的元素为 写元素符号 ；假设上述反应制得请按要求书写化学
14、方程式或离子方程式 1小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的缘故。 2 FeSO4 溶液用稀 H2SO4 酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加KI- 淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式_。【三】计算题：(9 分 )25. 把铝、铁混合物 1.1g 溶于 200mL5mol L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol L( 溶液体积变化忽略不计) 、求： 1反应中消耗 HCl 的物质的量、 2该混合物中铝、铁的物质的量、参考答案：1-5ACDCA6-10DDDDC11-15BBBBD16-20CACCB21、 1
15、4分 1离子键和共价键 1分 1 2 1分 2 O=C=O 2 分 3 2 分 4 C+2HSO4浓CO2 +2SO +2H2O 2 分； 1.204 1024 2 分 5 2Na2O2+2CO= 2Na2CO3+O2 2分+ - 6 H +HCO3 CO2 +H2O 2分22、 15 分1 1 分，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应2 分2试剂：饱和碳酸氢钠溶液试剂：稀硫酸或水画图2 分，试剂 1 分，共3将 C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里或大烧杯中 3 分4 65%3 分6 分23、 14 分(1)C 2 分(2) 0
16、.075mol L-1 min-1 1 分 56.25%(1 分) 2 分BD 2 分，少选、多项选择或错选均不能得分3 CH3OHl +3/2O2 CO2(g)+2H 2O(l) H 726.6kJ mol-1 2 分，单位错漏扣1 分4甲醇、氢氧化钠、水2 分，漏写一个扣1 分，漏写两个或错写均不得分；22-O2H O4e4OH 2 分24、 8 分 Br 1 分； 0.2NA或 1.204 1023 1 分 1 Ca(ClO)+CO+HO CaCO+2HClO2HClO2HCl+O每空 1 分2223 2 4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O 2 分； 2Fe3 2I 2Fe2 I 2 2 分25. 9 分1消耗 HCl 的物质的量： 0.2L 5mol/L 0.2L 4.6mol/L=0.08mol 4 分2设 Al 、 Fe 的物质的量分别为x、 yAl3HClFe2HClx3xy2y 2 分27g/mol x+56g/mol y=1.1g3x+2y=0.08mol 2 分得 x=0.02moly=0.01mol 1 分