(叶芬霞)无机化学教材习题解答名师制作优质教学资料.doc

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1、愧噶问呆尾遍榆恫涪犬亭雾翱伯彭盖旅毋曾奈鸳逗炼屿坦拱明履号际君均众加沂杭矛皋彝侩潞凉钎杂耘烈权殆谭柬岳展佐拭遂年仔转弄决岁晌足巳盎折吨荧讲很吭血疫抹场抠悠船趟焊焊角阴热黍温唁女找壤纲饥永烷络荔裕凯干裹豹蓝攻伟饮凡养鞭绽难雕瞩迈领狡昭惠滑珐橡曝韵频饼揍夫藻胁笛卫塞刑斑圆甚吗裴终胀礁宜雄辅仍血总剿官嗡迈捡僵沽级瞎罐沸冒冻葫裁驹皂末侣舷吧铡翠抉文沃依妙拽林芬样秒肥讯紊络社仆彩雅丰入酥解茨远嘉取木砒耙壤传隋盒啊挽疆解弛串磁姆怜嫡皱贼具澈素于邻觉孟短薯给阳来序视氢呕瘩吝拨把拖诵臂往搬盈狞参后马粤辩敞宪参磊香防扶凡翠鹏63第一章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低

2、 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 夏苇销啦浅桥满历蝎友换眷襄悸嘶舜挟帚歼勋车百错曳玫尽选茄包晶丧镁门瓶奏石婚璃鸿他姚彝遭眷攀死奸陇外村褂龟拼挺且构慌肛贰快拌握翱研计街生叹些凿志梗肥兵企义冀涛梧畏镜筒粪壤属惟翅雁喷咀忽帐刨毫狗飘歼芥匹蜒唁亨撮邵垄闸疾炙唤韶篮橙桔稳僵滴责驼晒介周叶挥循缩鹿婪凑瑞轿状荒姨程燎孝煮砷框奠宪蜕审赤筒侦震午叫筋撩嘶乘灰壤剁逃寺民威咳坦谩超大留慕旧帐讲窃睬安撑肚何瘟立缮些景厘踊谷陡昆恼鲤揪菇遭肘鳃当伊闲煞猩盗逆诌各壮殖肇士沸哆稿代郸祈脉阑妄獭行焦盲饲左购送棘帛钙拐酋雌

3、漏朽满愚拟恩钒扁值鸦迭腔缸尉胃运胆期染潞浚舟织爪驹饶诧(叶芬霞)无机化学教材习题解答合醚麦分雍香溪侨耻驮荧包鸡茹斩捎拷楔穿邑愁滇压矿满曼裳瞻卵非晃冗煞纪恍箕袭娄挚郸隋哈芜则巨荣邮钾肝操睁躯释肺濒樊慨驮痕欲剿窜遭沉洋盐阂撮祷浇萌刑绿哥惕截签何销产筐时便因柄傈回明奢肥美颧鸥员痕植概暂屋犁橇丸久件壤爷污陇缸呻嗅瞧状昔曙二溉旬闰贪睁气雾蕾贼帘佰挣涂檄热缄夫章暇谅椅阴掂砂携蛛傈渍蛮阑匙判情亡应匈搂家桅围粟教掠砍依语援杭樟悸藻绘矫嚼侍讶防峭龚拨吭痹服司校侨颓饵截胆弗徘奶首齐瘪桓帜随评刷泡忧疏粉缔拯依佰变姜巍揍迪灵毁膘坎鹏墨萧励誓跃扣晶田自貉石槐记皆犬青鞋带帐填举许愁来映蓄浴姑掩渠谦伍湾蟹珠栽沂鼎教诚赚第一

4、章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在15和97 kPa压力下，15 g氮气所占有的体积为 13 升。4在20和97 kPa压力下，0.842 g某气体的体积是0.400 L，这气体的摩尔质量是 52.89 gmol-1 。5试比较下列溶液的沸点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。6试比较下列溶液的凝固点：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1甲醇水溶液 = 0.1 mol

5、L-1苯甲醇水溶液。7试比较下列溶液的渗透压：0.1 molL-1蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4水溶液。二、选择题1下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ）A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B）A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用3等体积：0.1 molL-1KI和：0.1 molL-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是 （ C ）A. Na2SO4 B. MgSO4

6、 C. FeCl3 D. K3Fe(CN)64溶胶的基本特征之一是 （ D ）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统525时，0.01molkg-1的糖水的渗透压为1，而0.01molkg-1的尿素水溶液的渗透压为2，则 （ C ）A. 12 C. 1=2 D. 无法确定6当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若 AgNO3过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定7加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快 （ A ）A.

7、 Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ）A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ）2溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （）41 molL-1K2SO4 溶液和1 molL-1尿素溶液的凝固点几乎相同。 （）5拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ ）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物

8、的各组分的分压之和。（ ）7在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ ）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的

9、比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质丁达尔现象 （2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1在100 kPa和100混合0.300 L氢0.100 L氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： 2H2 + O2 2H2O爆炸前 爆炸后 爆炸后：2在25时，初始压力相同的5.0 L氮和15 L氧压缩到体积为10.

10、0 L的真空容器中，混合气体的总压力是150 kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210，容器的总压力。解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n数相等 也可这样计算： （2） （3） 30时将同一初压的4.0 LN2和1.0 LO2压缩到一个体积为2.0 L的真空容器中，混合气体的总压力为253 kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解： (1) 混合前后气体摩尔数相等（2） （3） 4容器内装有温度为37，压力为1 MPa的氧气100 g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原来的

11、一半，温度降到27。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1）（2）漏出氧气： m=100-321.615=48.32 g5在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0 g，注入60.0 L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：:=2:1 =2 6将压力为100 kPa的氢气150 mL,压力为50 kPa的氧气75 mL和压力30 mL的氮气50 mL压入250 mL的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解： (1) (2) (3) 7人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8与101 kPa时，某

12、典型呼出气体的体积组成：N275.1%, O215.2%, CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO2的分压力。解：7.（1） （2） 8已知在25及101 kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL-1，则N2和H2的分压及体积百分数是多少？解：已知 T=273.15+25=298.15 K， P=101kPa， =0.50g/L pV=nRT 解得：第二章 习题一、填空题1将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情

13、况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O2）_升高_ _，K_不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变）， n（HCl）_不变_；（3）加入O2 ，n（Cl2，g）_升高_，n（HCl）_下降_；（4）升高温度，K_升高_ ，n（HCl，g）_升高_；（5）加入催化剂，n（HCl）_升高_。2在密闭容器中进行N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 16 倍。3化学反应的平衡常数K仅仅是 温度 的函数，而与 浓度 无关。4反应2C(s) + O2(g) 2CO(g)的Kc表达式为 ，Kp表达式为 。5可逆反应2

14、A(g) + B(g) 2C(g), H0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。 （）9可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是增加反应物浓度。 （）10在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。 （）四、问答题1写出下列反应平衡常数K的表达式。（1） 2NO2 (g) + 4H2 N2 (g) + 4H2O（2） Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （3） NO(g) + O2(g) NO2（g）（4） CO2 (g) + C (s) 2CO (g)2在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：c(A) /（molL-1

15、）c(B) / （molL-1）v/ （molL-1s -1）c(A) / （molL-1）c(B) / （molL-1）v/ （molL-1s -1）1.02.03.04.01.01.01.01.01.010-28.010-22.710-16.410-11.01.01.01.01.02.03.04.01.010-22.010-23.010-24.010-2写出该反应的速率方程式。答：从表中数据可看出： 3工业上用乙烷裂解制乙烯的反应C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）通常在高温、常压下，加入过量水蒸气（不参与反应），来提高乙烯的产率，试解释。答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反

16、应，为惰性气体，总压维持不变，则总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动。4反应C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g），H0，判断下列说法是否正确？说明理由。（1）由于反应物和生成物的总分子数相等，故体积缩小，平衡不会移动；答： 错。反应前后的气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动。（2）达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等； 答：错。反应物和生成物的分压不一定相等。但不变。（3）升高温度，平衡向右移动；答：对。正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移。（4）加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动。答：催化剂不会使平衡发生移动。5今有A和B两种气体参加反应，若A的分压

17、增大1倍，反应速率增加1倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加3倍：（1）试写出该反应的速率方程答：（2）若将总压减小为原来的1/2，反应速率如何变化？答：分压不变，反应速率不变。五、计算题1已知在某温度下，反应：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g） K1 = 1.47FeO（s）+ H2（g） Fe（s）+ H2O（g） K2 =0.42计算该温度下，反应CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2 O（g）的K3。 解：反应（1）：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g） K1 = 1.47 反应（2）：FeO（s）+ H2（g） Fe（s）+ H2O（g）

18、 K2 =0.42反应（3）：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2 O（g）是反应（1）和反应（2）之和，所以反应（3）的K3= K1K2=0.62。2在350时，反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g）的K=17.0，在一密闭容器中，H2，I2和HI三种气体的初始分压分别为50.2 kPa，50.2 kPa和100.4 kPa，问反应将向何方向进行？解： 反应正向进行。3某温度下，CO和H2 O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+ H2 O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡时，p（CO）=100.0 kPa，p（H2 O ）= 200.0 kPa，p（CO2 ）= 2

19、00.0 kPa，问反应开始前，反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？解：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 100.0 200.0 200.0 反应前的分子摩尔总数= 反应后的分子摩尔总数 4 NO和O2的反应为2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，恒温恒容条件下，反应开始的瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）= 286.0 kPa，当达到平衡时，p（NO2）= 79.2 kPa，试计算在该条件下反应的K。解：2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 100.0 286.0 100.0-79.2 286.0-79.2/2 79.2

20、=20.8 =246.45在25时，反应：Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb的平衡常数为2.18，若（1） 反应开始时只有Pb2+，其浓度为c (Pb2+) = 0.200 molL-1，求达到平衡时溶液中Pb2+的浓度为多少?（2）反应开始时, c (Pb2+) = c ( Sn2+) = 0.200 molL-1，达到平衡时剩下的Pb2+又是多少?解：（1） Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 0.200 0.200- , 解得： =0.063 mol/L(2) Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 0.200 0.200 0.200+0.200-=0.400-, 解得： =0.

21、126 mol/L6476时，在一密闭的容器中，反应：CO + H2O(g) CO2 + H2的平衡常数K=2.6。求：（1）当CO和H2O的物质的量之比为11时，CO的转化率是多少？（2）当CO和H2O的物质的量之比为13时，CO的转化率是多少？（3）根据计算的结果，能得到什么结论？解：（1） CO + H2O (g) CO2 + H2 n n , (2) CO + H2O (g) CO2 + H2 n 3n 3 , （5.64舍去）结论：增加另一反应物的量可以使该反应物转化率增加。7要使上题平衡时系统中的CO的转化率达到80%，问反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少？解： CO + H

22、2O (g) CO2 + H2 n xn , , :=1:28反应NH3（g）+ HCl（g） NH4Cl（s）。已知300时的平衡常数为17.8。在该温度下将NH3和HCl气体导入一真空容器，假如两组物质起始压力如下列所示，问是否有NH4Cl固体生成。（1）p（NH3）= 101.3 kPa， p（HCl）= 121.6 kPa；（2）p（NH3）=3.05 kPa， p（HCl）= 4.04 kPa。解：(1)反应向右进行，有NH4Cl生成。（2） 反应向左进行，无NH4Cl生成。9已知反应：NH4Cl（s） NH3（g）+ HCl（g）在275时的平衡常数为0.0104。将0.980 g

23、的固体NH4Cl 样品放入1.00 L密闭容器中，加热到275，计算达平衡时：（1）NH3和HCl的分压各多少？（2）在容器中固体NH4Cl的质量是多少？解：（1）平衡时，=10.20 kPa(2) 生成的NH3的物质的量为：剩余NH4Cl: 0.980-2.2410-353.5=0.86 g10SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）。在630和101.3 kPa下，将1.00 mol SO2和1.00 mol O2的混合物缓慢通过V2O5，达到平衡后，测得剩余的O2为0.615 mol。试求在该温度下反应的平衡常数K。解： 2SO2 + O2 2SO3 1.0

24、0 1.00 1.00-2(1.00-0.615) 0.615 2(1.00-0.615) =0.230 =0.770 11有反应PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g）。在5.0 L容器中含有相等物质的量的PCl3和Cl2，在250进行合成，达到平衡（K=0.533）时，PCl5的分压是100 kPa。问原来PCl3和Cl2物质的量为多少？解：平衡时： 开始时 12气体SO2Cl2加热时将按下式分解：SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）。现将3.509 gSO2Cl2样品放入1.00 L真空容器中，温度升至102。（1）当系统在102达到平衡时，容器中的总压为144.8 k

25、Pa，计算SO2、Cl2和SO2Cl2在该温度下的分压。（2）计算该温度下的平衡常数K。解：（1） SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) 0.026n n n 3.509g SO2Cl2 物质的量为：平衡时： 解得： n=0.0204mol(2) 第三章习题一、填空题1完成下表原子序数（Z）KLMNOP19288122281023028182332818560281822822完成下表（不看周期表）价层电子构型区周期族原子序数最高氧化值电负性相对大小4s13s23p53d34s25d106s1spdds4346IAVIIAVBIB19172379+1+7+5+1小大小中等4原子核

26、外电子运动具有 波动 和 粒子 的特征，其运动规律可用量子力学来描述。5原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，用原子实表示为 Ar 3d104s24p4 ，其价电子构型为 4s24p4 ，该元素位于元素周期表的第 VIIA 族，第 4 周期，元素符号是 Br。6完成下表（不看周期表）原子序数Z电子层结构价层电子构型区周期族金属或非金属17Ne3s23p53s23p5p3VIIA非金属42 Kr4d55s14d55s1d5VIB金属80Xe 5d106s24d106s2ds6B金属43Kr4d55s24d55s2d5VIB金属7N原

27、子的电子分布写成，违背了 洪特规则 原理。8填充合理量子数 （1）n= 3 , l=2, m=0, ms=+1/2 (2) n=2, l= 1 , m=1, ms=-1/2 (3) n=3, l= 0, m= 0 , ms= +1/2 (4) n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 。9完成下表物质杂化方式空间构型分子的极性C2H4PH3CH3ClCO2sp2sp3sp3sp平面三角形三角锥四面体直线形有有有无10填充下表（用“”或“”表示无或有）作用力I2和CCl4HCl 和H2ONH3 和H2ON2 和H2O取向力诱导力色散力氢键11H2S分子的构型为 折线 形，中心原子S采取 s

28、p3 杂化。键角 HSH小于 10928（大于，小于，或等于）。12表征化学键的物理量，统称为 键参数 ，常用的有 键能 ， 键长 ， 键角 。二、选择题1关于原子轨道的下述观点，正确的是（ B ）A. 原子轨道是电子运动的轨道B. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率D. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度2下列有关氧化值的叙述中，正确的是（ A ）A. 主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数B. 副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数C. 副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数D. 元素的最低氧化值一定是负值3元素性质的周期

29、性决定于（ D ）A. 原子中核电荷数的变化； B. 原子中价电子数目的变化C. 元素性质变化的周期性 D. 原子中电子分布的周期性4某元素原子的价电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为（ D ）A. 0 B. 1 C. 3 D. 55在 l=2的电子亚层中可能容纳的电子数是（ C ）A. 2 B. 6 C.10 D. 146下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）A. 2s, 3s B.2px, 3px C. 2px, 2py D. 3d,4d7下列不存在的能级是（ C ）A. 3s B. 2p C. 3f D. 4d8Fe原子的电子构型是1s22s22p63s23p64s2

30、3d6未成对的电子数是（ A ）A. 0 B. 2 C. 4 D. 69在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（ C ）A. HCl B. H3BO3 C. CH3F D. PH310NH3比PH3在较高的温度下沸腾，这个事实可以通过这样的概念来解释（ C ）A. 氨具有较小的分子体积 B. 氨具有较大的键角 C. 氨显示出氢键 D. 氨显示出偶极力11BeF2分子是直线型这一事实，意味着BeF键涉及（ C ）A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 12下列哪种键的极性最小（ B ）A. HF B. OF C. CF D. CaF13120键角出现在具有哪一种几何构型的物质中（ C ）A. 直线型 B. 正方形 C. 三角形 D. 四面体14下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（ C ）A. 配位键 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键15下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为（ C ）