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1、,当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？ 若往水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响？,思考,第三节 盐类的水解,第一课时 盐类水解的实质与规律,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类呢？,知识 回顾,酸+碱=盐+水,酸,强酸,弱酸,碱,强碱,弱碱,生成 的盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONa、Na2CO3,CH3COONH4、(NH4)2CO3,俗称纯碱，明明是盐， 为什么叫“碱”呢？,一、探究盐溶液的酸碱性,用什么方法测盐溶 液的酸碱性呢？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强 碱盐,
2、强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱 碱盐,强酸强 碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系,中性,酸性,碱性,当C(H+)C(OH-)时，溶液呈酸性； 当C(H+)C(OH-)时，溶液呈碱性； 当C(H+)=C(OH-)时，溶液呈中性。,谁强显谁性 同强显中性,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性原因,纯水中： 当分别往水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： 相关的电离方程式？ 盐溶液中存在哪些粒子？ 哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ 对水的电离平衡有何影响？ 相关的化学方程式？,【探究一】往水中加NaCl形成溶液,H2O H+OH- ；NaCl Na+C
3、l-,C(H+)=C(OH-),中性,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,无（对水的电离平衡无影响）,无,【探究二】往水中加NH4Cl形成溶液,H2O H+ + OH- NH4Cl Cl-+NH4+,NH3H2O,C(H+)C(OH-),酸性,NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3H2O,有（促进水的电离）,NH4Cl H2O,NH3H2O HCl,NH4 H2O,NH3H2O H+,【探究三】往水中加CH3COONa形成溶液,H2O OH-+ H+ CH3COONa Na+CH3COO-,CH3COOH,C(H+)C(OH-),碱性,Na+、CH3COO-、H+、OH-、H2O、C
4、H3COOH,有（促进水的电离）,CH3COONaH2O,CH3COOHNaOH,CH3COO- H2O,CH3COOHOH-,水解方程式,盐类水解,1、盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质： 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,弱酸阴离子 或弱碱阳离子,思考： NH4Cl和CH3COONa分别与水 反应的实质是什么？,盐溶液呈现不同酸碱性的原因是？,盐+水 酸+碱,3、盐类水解的条件：,盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子 常见的弱离子： 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2
5、+、 Ag+等； 弱酸阴离子：CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 、HCO3 2- 、AlO2-、HS-等,4、盐类水解的特点：,与酸碱中和反应互为可逆反应； 吸热反应； (3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱； (4)符合化学平衡移动原理。,思考： 盐类的水解是否有规律可循？ 若有，其规律是什么？,5、盐类水解的规律：,NH4Cl,CH3COONa,NaCl,能,能,不能,弱酸 阴离子,弱碱 阳离子,无,促进水 的电离,促进水 的电离,无,碱性,酸性,中性,有弱就水解， 无弱不水解； 越弱越水解， 都弱双水解； 谁强显谁性， 同强显中性。,三、水解反应
6、方程式的书写,1、判断盐类组成中是否有弱离子，直接写出盐类水解的方程式； 2、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “ ”符号； 3、盐类的水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式； 4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主； 多元弱碱盐的水解一步书写。,学习探究区,本课时栏目开关,盐类水解离子方程式一般形式： 弱离子+H2O 弱电解质+H+（或OH-）,注意pH试纸的正确使用： 将pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH注意： 不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,