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1、专题升级训练7物质结构和元素周期律( 时间： 45 分钟 满分： 100 分 )一、选择题 ( 本题包括 7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各项中表达正确的是() 。AF 原子结构示意图：B 次氯酸电子式 H Cl OC乙烯的结构简式C2H4 D.342He 和 2He互为同位素2目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16 种，对这16 种非金属元素的相关判断 () 。都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子
2、能力的强弱非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同A只有正确B 只有正确 C 只有正确D 都错误3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() 。AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R M4(2012 浙江高考全真模拟)A 、B、 C、 D四种短周期元素原子序数依次增大，A 原子为半径最小的原子， C 原子最外层电子数与A、 B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C
3、 原子最外层电子数的2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的3 倍。下列说法正确的是 () 。A原子半径大小顺序为：BCDAB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、 C 元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期B、 C、 D三种元素都有属于分子晶体、原子DBA4、 CA4 两种微粒都具有正四面体结构，晶体的同素异形体5(2012 湖南十二校联考，10) 下表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是() 。ABCDA. 气态氢化物的稳定性：ADBA、 D 形成的化合物是形成酸雨的主要污染物C
4、A 与 B 组成的两种化合物均只由离子键构成D元素 A、B、 C 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大6(2012 浙江嘉兴教学质检，9) 原子序数依次增大的X、 Y、Z、W四种短周期元素， X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z 的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由 X、 Y、 Z组成的盐。下列说法正确的是() 。A原子半径： W YZ，而离子半径： Z Y WBW的氯化物水溶液中滴加过量Z 与钠形成的化合物，可生成化合物Na WZ36- 1 -C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于
5、酸根离子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致7短周期元素X、 Y、Z，其中 X、 Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍， Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列比较正确的是 () 。A元素非金属性：Z Y XB 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z YC原子半径： Z YX D 气态氢化物的稳定性： Z YX二、简答题 ( 本题包括4 小题，共58 分 )8(15 分 ) 在温度 t和 t下， X (g) 和 H 反应生成 HX的平衡常数如下表：1222化学方程式K( t )K( t)12222HF1.8 10361.9 1032F H
6、Cl222HCl9.7 10124.2 1011 HBr H2HBr5.6 1079.3 10622I 2 H22HI4334(1) 已知 t 2 t 1，HX的生成反应是 _反应 ( 填“吸热”或“放热” ) 。(2)Cl的原子结构示意图是_。(3) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， HX共价键的极性由强到弱的顺序是 _ 。(4)X 2 都能与 H2 反应生成 HX，用原子结构解释原因：_。(5) K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6) 仅依据 K的变化， 可以推断出： 随着卤素原子核电荷数的增加，_( 选
7、填字母 ) 。a在相同条件下，平衡时X2 的转化率逐渐降低b X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱d HX的稳定性逐渐减弱9(14 分 ) (1) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系( Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质) 。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_ 。- 2 -第三周期元素的最高正价_ 。2、 Al3的离子半径 _。F 、 Na、 Mg(2) 元素 X、Y、 Z、 M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4
8、3；N 、Z 、 X离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111， A 溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小。则化合物A 中的化学键类型为 _，B 的化学式为 _ 。工业上制取单质M的化学方程式为 _。10 (2012浙江统考，26)(14分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBF c(NH4 ) c(H ) c(OH ) 或 c(NO3 )
9、 c(NH4) c(H) c(OH )取少量 M 品放入 管，加入 氧化 溶液，加 ， 生能使湿 的 色石蕊 的气体， 明有 根离子解析： (3)化合物中含有离子 所以一定含有Na、含有共价 一定含有O； (4)液 化合物 H O， H O 具有 氧化性，所以不能与 原性物 Na SO混合； (5)W 为 S，H SO 具有氧化2222(6) 的 2323O、Z性、 原性及弱酸性；Al ， 的冶 解熔融的AlO，所以 N 为 Al2323为 Al(OH)， M只能 ，既X、 Y 和氨水，上述元素形成的可溶性 只能 AlCl3或 Al(NO33) ，所以 M可能 NHCl 或 NHNO。3443- 6 -