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1、第二十七讲氧化还原反应 (3) (两课时 )一、考试说明：1、了解氧化还原反应的实际应用2、掌握守恒法在氧化还原反应计算中的运用。二、教学设计：（一） 氧化还原反应在生产、环境保护、生活与实际中应用1、处理有毒工业废液，进行无毒转化例 1：金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液处理此废切削液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步： NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步： NH4NO2=N2 +2H2O。（1）第一步属于反应，第二步属于反应。（填基本反应类型）（2）第步反应是氧化还原反应，被氧化，被还原（3）
2、对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是（）NH4NO2 只是氧化剂NH4NO2 只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂A、B、C、D、2、进行循环反应，消除实验室有害物质的排放例 2：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：(1) 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是 _ 。(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_( 填化学式 ) 。(3) 完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_ _Na 2Cr2O7 +
3、_ _KI + _ _HCl _ _CrCl3 + _NaCl + _ _KCl + _ _I2 + _ _。3、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染例 3：环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL 水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含有 KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之生成 I 2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I ，消耗了 VmLNaS O 溶液（以淀粉为指示剂） 。有关反应的化学方程式为22232+-+2+2Mn +O2+4OH=2MnO(OH)（该反应极快） ， MnO(OH)
4、 2+2I+4H =Mn +I 2+3H2O,I 2+2S2O32- =2I - +S4O62- 。试回答：（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为（2）以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 滴定 I 2，终点时溶液由色变为色（ 3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3 滴定时会导致滴定结果将（填“偏高” “偏低”或“无影响” ）（4） 若打开瓶塞加H2SO4时动作缓慢，测定结果将。（填“偏高” “偏低”或“无影响” ）4、应用氧化还原反应部分规律解决有关问题例题 4：一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个 “半反应式” ，一个是 “氧化反应式” ，一个是“还原反应式”
5、。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, 可拆写为：氧化反应式：Cu-2e- =Cu2+，还原反应式： 2Fe3+2e- =2Fe2+. 据此回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2+H2 拆写为两个“半反应式：氧化反应式，用心爱心专心1还原反应式+ -（ 2）将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3 +NO拆写为两个“半反应式” ：氧化反应式，还原反应式（3）已知某反应的两个“半反应式”为：4-8e-32-222-=CH+10OH=CO+7H O,O +2HO+4e-4OH则氧化还原反应方程式为（二）有关氧化还原反应计算例题 5： 24mL 浓度为 0.05mol/L的Na SO溶液，
6、恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L的 K Cr O溶液完23227全反应，则元素 Cr 在被还原产物中的化合价是（）A 、 +6B、 +3C、 +2D、 0例题 6：在反应As2S3 + ClO-2-+Cl-中，氧化 1mol As 2S3中的 As 所3+H 2O H 3AsO4 + SO 4需的-ClO3 的物质的量的数目为A. 28/5B. 14/3C. 19/2D. 2/3例题7：在反应： 11P 15CuSO4 24H2O=5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 中， 7 5 mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为A 15 molB 3 molC 5 molD6 mo
7、l感悟高考：（ 08 天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：2-+2+ C 2O4+ MnO4+ H CO2+ Mn + H2O(2 ）称取 6.0 g含 H2C2O42H2O、 KOH、KHC2O4 和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H 的物质的量为mol 。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全， 此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中 H CO2H O
8、的质量分数为。KHCO 的质量分数为。224224课堂练习：1、某酒精厂由于管理 不善， 酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 （）A.KMnO4B.NaClC.(NH4) 2SO4D.CH3COOH2、硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把 224mL（标准状况）Cl完全转化为 Cl，则 S O2转化为（）2232B、 SC2D2A 、 S、 SO、 SO34【教学反思】第二十七讲氧化还原反应3 ( 课时作业 )1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：3+2+2+Fe Fe； MnO4 Mn ；Cl22Cl；
9、HNO NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I最多的是323+BC、Cl 2D、 HNO3A、 Fe、 MnO42、在 100mL 含等物质的量的HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br 变为 Br 2（ 已 知Br2能 氧 化H SO ）。 原 溶 液 中HBr 和H SO的 浓 度 都 等 于2323（）A、 0.0075mol/LB、 0.008mol/LC、 0.075mol/LD、0.08mol/L3、为测定人体血液中Ca2 的含量，设计了如下方案：用心爱心专心2有关反应的化学方程式为：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO
10、4 K 2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了140.001mol L的 KMnO溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A 0.001mol L 1 B0.0025mol L 1C0.0003mol L1D0 .0035mol L 1 4mol XO在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol L 的 HO 溶4、将 9.60 10422液，则 X 元素的化合价变为A. +1B. +2C. +3D. +45、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Fe 3、 H、 SO42、 ClOB.Fe 3 、
11、Fe 2 、 SO42、 NO3C. Al 3、 Na、 SO42、 CO32D.K、 H 、 Br 、 MnO 46、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的 NO气体和2336mL的 N O 气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生24成沉淀的质量为A、 9.02gB、8.51gC、 8.26gD、 7.04g7、某温度下，将Cl 2 通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、 NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO3的浓度之比为 1 3，则 Cl 2 与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化
12、的氯元素的物质的量之比为A、 215B、11 3C、 3 1D、4 18、 1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的气体的体积是A、 504mLB、168mLC、 124mLD、 336mL9、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平 ) 。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A. 5 6B.32C.45D. 23123456789姓名：学号：班级：成绩优良中差10 2008 年 5 月 12 日
13、四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式：。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2 的双重性质。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过用心爱心专心3碳酸钠只发生了还原反应的是。A MnO2B KMnO4溶液C稀盐酸D Na2SO3 溶液（ 3）漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2 ）在常温与黑暗处可保存一年
14、，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2 ClO 2 H Cl H2O(未配平 ) 。当 1 mol HClO 2 发生分解反应时，转移的电子个数是。23（4）有 Fe、 NO 、 Fe、 NH、H 和 H O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应342物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。11（上海卷） 某反应中反应物与生成物有：AsH 3 、H 2SO4 、KBrO 3 、K 2SO4 、 H 3AsO 4 、H 2 O 和一种未知物质X。(1)已知 KBrO 3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 02molKBrO 3在反应中得到 1mo
15、l 电子生成 X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性： KBrO 3 H 3AsO 4b氧化性： H 3AsO 4 KBrO 3c还原性： AsH 3 Xd还原性： XAsH 3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：12三聚氰酸C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热到一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。 HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和 NO2反应生成 N2、 CO2 和 H2 O。（ 1）写出 HNCO与 NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？并标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg 的 NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。用心爱心专心4