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1、酸和碱的中和反应,pH-表示溶液的酸碱度（酸碱性强弱）,1）pH范围：通常014,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增强,碱性增强,pH 7 溶液呈中性,如：食盐水,pH 7 溶液显酸性,pH 7 溶液显碱性,如盐酸、醋酸、硫酸。,如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,碱性越强，PH值越大,酸性越强，PH值越小,碳酸钠溶液,2）pH的测试,pH试纸,测定方法： -将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取试液后点或滴在试纸的中部，观察颜色的变化 ； -将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取。 （整数）,玻璃棒上有水对测定结果有何影响？ 酸性：偏大；,中性：
2、不变,碱性：偏小；,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？,试题研究86页第1、2、3、4、5、7题 试题研究88页1、2、3、4、5、8题 试题研究89页16题，90页第1题。,酸碱中和反应：,1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫中和反应。 2、中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱 溶液中的OH-结合生成水的过程：,H+OH- = H2O,中和反应,HCl + Ca(OH)2,盐,酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应,HCl + NaOH,Na Cl + H2O,Ca Cl 2 + 2 H2O,2
3、,H2SO4+ 2KOH,K 2 SO4 + 2 H2O,酸和碱的中和反应：,中和反应实质,NaOH+HCI=NaCI+H2O,中和反应的实质：H+ + OH- H2O,试题研究89页第9题。 试题研究88页第6题。,反应的现象：,NaOH溶液,无色,酚酞试液,现象1,红色,稀盐酸,现象2,无色,溶液变为无色一定恰好完全反应吗？如何证明？,方法1、加入较活泼金属（例如锌、铁），有气体生成，说明酸过量。如果没有现象，恰好完全反应。,方法2、加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明酸过量。如果还是紫色，说明恰好完全反应。,方法3、用PH试纸测定反应后溶液的PH值，如果PH=7，说明恰好完全反应，如果PH7
4、，说明酸过量。,方法4.加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生说明酸过量，如果没有现象，说明恰好完全反应。,试题研究89页第14题。 90页第2、7题。,13,中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,胃酸（HCl）过多口服碱性药物（例： 胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、 Al(OH)3,问题：能否可以用氢氧化钠中和胃酸？,Al(OH)3 + 3HCl =,AlCl3 + 3H2O,Mg(OH)2 + 2HCl =,MgCl2 + 2H2O,答：不可以，因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性。,14,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+ HCl =NaCl + H2O+ CO2
5、,15,2、改变土壤的酸碱性,（1）当土壤显酸性时:,（2）当土壤显碱性时:,我们可以用熟石灰（Ca(OH)2）和 草木灰（主要成分K2CO3）。,我们可以用稀硫酸（H2SO4）和 碳酸 （H2CO3）。,16,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,向酸性废水（HCl或H2SO4）中加熟石灰（Ca(OH)2）,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,Ca(OH)2 + 2HCl =,CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 =,CaSO4 + 2H2O,17,酸雨的形成：,煤和石油燃烧后所产生的烟气中含有二氧化硫和 氮氧化物，排放到空
6、气中被云层吸收，并经过化 学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水 。,18,完成酸雨形成过程中的化学方程式： 点燃 S+O2 = SO2 SO2 + H2O = H2SO3 (亚硫酸) SO3 + H2O = H2SO4 (硫酸),19,酸雨的防治,1、开发使用新能源； 2、工厂废气经处理后达标排放； 3、燃煤进行脱硫处理等。,正常雨水的PH也小于7，这是因为雨水中溶 有空气中的二氧化碳而略显酸性；但只有 PH 5.6 的雨水才称之为酸雨， PH 5.6 的雨水为正常雨水,CO2 + H2O=H2CO3,20,试题研究88页第7题 89页第12、13题。 90页第5题。,活动天地：图像
7、,向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,。,NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH7,碱过量，溶液中的溶质NaCl和NaOH,酸过量，溶液中的溶质HCl和NaCl,实验结果表明,当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7， 氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,碱,酸,中,练习：下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图,（2）当加入溶液为ag 时，所得溶液中溶质是 。,（1）该实验操作是将 滴加到 中。,（3）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为bg时，溶液颜色变化是,氢氧化钠,HCl、NaCl,无色变为红色,稀盐酸,试题研究88页例题。 89页第10、11、15、17题。 90页3、4、6题。 86页第6题。,写出下列反应的化学方程式。（练习本）,1、胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,3、向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）,4、正常雨水的PH约为5.6的原因（用化学方程式表示）,5、氢氧化钠（NaOH)和稀盐酸(HCl)的反应。,7、小苏打(NaHCO3)和稀盐酸(HCl)的反应 8、 碳酸钠(Na2CO3)和稀盐酸(HCl)的反应。,6、氢氧化钠（NaOH)和硫酸（H2SO4）的反应,再见,