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1、湖北八 2019 高三下 3 月联考 - 化学化 学 试 题化学命 人：随州二中黄石二中黄石教科院生物命 人：鄂州教研室天 教研室祝考 利本卷 知本 卷分第I 卷 第II卷非 两部分，第I 卷 1 5 ，第 II卷为 6 16 。本 卷考 150 分 ， 分 300 分。答 前 将答 卡密封 内 目填写清晰，所有答案按 定 写在答 卡上，交卷 只交答 卡。可能用到的相 原子 量： H： 1C： 12O： 16Na:23Ca:40Cu:64第一卷选择题一、 ：本大 共13 小 ，每 6 分。在每 出的四个 中，只有一 哪一 符合 目要求的。7、以下 法正确的 是A、目前使用的燃料液化石油气，其要
2、 成分均属于 B、食用白糖的要 成分是蔗糖，小 打的要 成分是碳酸 C、明 在自来水的生 程中，常用于 菌消毒D、 用酒在窖藏 程中要 生 化反 ， 化反 不属于取代反 8、 用 NA 表示阿伏加德 常数的 ，以下表达正确的 是A、 24gNaH中阴离子所含 子 数 NAB、 准状况下，22.4 L 苯中含有 C H 数目 6NAC、在碳酸 溶液中，假 c(CO32- )=1 mol?L-1 ，那么 c(Na+)=2 mol?L-1D、通 MnO催化使 H O 分解， 生 32gO 移 子数 2N22 22A9、温度 T 时 , 水的离子 常数 KW, 温度下将 V1mLamol?L-1 的一
3、元酸 HA与 V2mLbmol?L-1 的一元碱 BOH充分混合 , 以下判断一定正确的 是A、假 V1a=V2b, 稀 此混合溶液 ，溶液中各离子 度一定都 生 化B、假 pH(HA)+pH(BOH)=14，那么 V1=V2 时 , 酸碱恰好完全中和C、此混合液中： 2c(H+)+ c(B +) c(OH- )+ c(A - )D、假 混合溶液中c(OH- )=Kw mol?L-1 ，那么此溶液一定呈中性10、下表中所列的基本上 ， 它 的一 取代物均只有一种， 分析下表中各 的排布 律，按此 律排布第 6 ：123456C HC HC H26512818A、 C14H30 B 、 C17H
4、36 C、 C20H42 D、 C26H5411、以下有关离子方程式 写正确的A、向含 1molFeI2 溶液中通入 准状况下 22.4LCl 22Fe2+2I - +2Cl2=2Fe3+I 2+2Cl-B、向醋酸 溶液中通入 量-COCHCOO+CO+H O HCO +2CHCOOH232233C、向 NaHSO溶液中滴加 Ba(OH)溶液至中性42+2-2+-2H +SO +Ba +2OH=BaSO +2H O442D、以金属 阳极 解 和硫酸 溶液Cu2+ +2HO=2Cu+O+4H+12、以下表达正确的 是A、将 H2S 通入 FeCl3 溶液中会产生淡黄色沉淀，接着通入那么会产生黑色
5、沉淀B、在中和热测定的实验中，将 NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C、分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 常用蒸馏法D、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol L-12-阴离子为 SO4 ， a、 b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。以下对此电池表达正确的选项是A、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B、充电时， b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极C、充电过程中，a 极的反应式为：+2+VO2 +2H+e =VO +H2O+D、放电时，当转移1.0mol 电子时共有
6、1.0molH 从第二卷非选择题【三】非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题第 40 题为选考题，考生依照要求作答。一必考题26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失要紧是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。：氧化性： IO3I 2；还原性：； KI I 2KI 3FeS O2 I323 1某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐( 可能含有2 、KIO3、KI 、MgFe2 、 Fe3 ) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试
7、液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加 K3Fe(CN) 6 溶液，依照是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有用离子符号表示 ，蓝色的沉淀是 _用化学式表示 。第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为：_、 _ 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式： _ 。将 I 2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI 3 H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是 _ 。 3某同学为
8、探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO32 2H=I2 5SO42 H2O的速率的妨碍，设计实验如下表所示： 1H O的实验溶液出现0.01mol L KIO30.01mol L2酸性溶液 ( 含淀Na2SO体积 /mL温度蓝色时所3粉 )溶液的体积 /mL/ 需时间 /s的体积 /mL实验 15V13525t 1实验 2554025t 2实验 355V0t32表中数据： t 1t2填“ ”、“ ”或“ =”；表中 V2=_mL27、14 分“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2 的含量和有效地开发利用CO正成为化学家研究的要紧课题。2 1用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有
9、大量的碳纳米颗粒杂质，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_KMnO+_H SO _CO +_MnSO+_K SO+_HO424242422将不同量的CO(g)和 H2O(g) 分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H O(g)CO(g) H (g) ，得到如下三组数据：222实验组温度起始量 /mol平衡量 /mol达到平衡所需COHOHCO时间 /min221650421、 62、 462900210、 41、 633900abcdt实验 2 条件下平衡常数K=。实验 3 中，假设平衡时， CO的转化率大于水蒸气，那么a/b 的值 _( 填具体值
10、或取值范围 ) 。实验 4，假设 900时，在此容器中加入CO、 H2O、CO2、 H2 均为 1mol，那么如今 V 正 V逆 填“ ”，“ =”。 3在常温常压下：H 1275.6kJ mol 2CHOH(l) 3O(g) 2CO(g) 4H O(g)322 2CO(g)+O2(g) 2CO(g) 566.0kJ molH H2O(g) H2O(l) H 44.0kJ mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 4 草 酸 是 一 种 二 元 弱 酸 ， 草 酸 氢 钠 NaHC2O4 溶 液 显 酸 性 。 常 温 下 ， 向-1-110mL0.01mol L H C
11、 O 溶液中滴加 10mL0.01molL NaOH溶液时， 比较溶液中各种离子浓度224的大小关系；233-9 5 CO在自然界循环时可与CaCO反应， CaCO是一种难溶物质，其 Ksp=2.8 10 。CaCl2 溶液与 Na2CO溶液混合可形成 CaCO沉淀，现将等体积的 CaCl溶液与 Na CO溶液混合，3322323-4mo1/L，那么生成沉淀所需2假设 Na CO溶液的浓度为 1 10CaCl 溶液的最小浓度为 mo1/L。28、 5 分铁矿石是工业炼铁的要紧原料之一，其要紧成分为铁的氧化物设杂质中铁矿石碱石灰不含铁元素和氧元素， H2且杂质不与 H2SO4 反应。某研究性学习
12、小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABC、铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如下图夹持仪器均省略；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待 C 装置出口处H2 验纯后，点燃A 处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 1装置 C 的作用为。 2测的反应后装置 B 增重 1.35g ，那么铁矿石中氧的百分含量为。、铁矿石中含铁量的测定 1步骤中煮沸的作用是。 2步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。 3以下有关步骤的操作中说法正确的选项是。A、因为碘水为黄色，因此滴定过程中不需加指示剂
13、B、滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂C、滴定管用蒸馏水洗涤后能够直截了当装液D、锥形瓶不需要用待测液润洗E、滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f 、滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 4假设滴定过程中消耗 0.5000mol L-1KI 溶液 20.00mL，那么铁矿石中铁的百分含量为。、由、能够推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。36、【化学选修2：化学与技术】用菱锌矿要紧成分为碳酸锌，还含有2+3+2+2+2+Fe、Fe 、Mg、Ca、Cu 等制备氯化锌的一种流程如下： 1在反应3 前要将菱锌矿研磨，其目的是_ 2反应 4将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式
14、为_ 3加入氧化锌调节pH=4.5, 反应 5 的离子方程式为_ 4锌粉不在反应 4 之前加的缘故是 _ 5假设用石墨作电极电解滤液Y，那么能够得到参与本流程反应的物质有_37、【化学选修 3：物质结构与性质】有 A、B、C、D、E、F 六种元素， A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素， C 的 2p 轨道中有三个未成对电子， F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和， D 是主族元素且与 E 同周期， E 能形成红色或砖红色 E2O和黑色的 EO两种氧化物， D 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图。请回答以下问题： 1 E+离子基态时的电子排布式为 _ 2
15、 A2 F 的分子空间构型为 _FO3 分子中 F 原子的杂化方式_ 3 CA3 极易溶于水，其缘故要紧是 _ 4从图中能够看出， D与 B 形成的离子化合物的化学式为 _用元素符号表示 ，该离子晶体的密度为 ag cm-3 ，那么晶胞的体积是 _ 写出表达式即可，不用化简 5E 单质的晶体为面心立方最密堆积( 在晶胞的顶点和面心均含有一个E 原子 ) ，那么E 的晶体中E 原子的配位数为38、【化学一选修5：有机化学基础】 15 分桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子
16、结构模型如右图所示图中球与球之间连线表示单键或双键。用烃 A 为原料合成 G的路线如下： 1桂皮酸结构简式为： ；分子中核磁共振氢谱共有个峰； 2化合物 D 能够发生的反应有。A、取代反应B、氧化反应C、还原反应D、水解反应 3写出化学方程式C D_E H_Y 4其中 E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示其中 X、YXX均不为 H，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、。2018 年湖北省八市高三三月联考试卷化学参考答案及评分说明7A8D9D10D11C12B13A26、共 14 分 1 Fe2 ， Fe3Fe(CN) 6 2各 1 分 IO3 5I 6H=3I 2
17、3H2O2Fe3 2I =2Fe2 I 2各 2 分 2 O24I 2H2O=2I2 4KOH 2 分KI 3 在受热或潮湿条件下产生I 2 和 KI ， KI 被氧气氧化，I 2 易升华。 2 分 3 ； 40各 2 分27、共 15 分 1 5、 4、 6、5、 4、 2、6 2 分 2 1/6 或 0.17(2 分 ) 1填 0a/b1 亦可 (2 分 ) c(HC2O4- ) c(H+) c(C2O42- ) c(OH- )(2分 ) ； 51.12 10 4mo1/L 2 分28、 14 分，每空2 分、 1防止空气中的水蒸气和CO2 进入 B 中，妨碍测定结果。 2 分 2 24%
18、 2 分、 1赶走溶液中溶解的过量的Cl 22 分 2 250mL容量瓶 2 分未答“ 250mL”不给分 3 df 2 分 4 70% 2 分 .Fe 5O62 分36、 15 分，每空3 分(1) 增大反应物接触面积 , 加快反应 3 的反应速率(2)2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl - +H2O(3)ZnO+2H+=Zn2+ +H2O、 Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H+3+2+或 3ZnO+2Fe +3H2O=Fe(OH)3 +3Zn(4)Zn和 H+以及Fe3+反应，将增加Zn 的用量以及后续实验中次氯酸钠( 或氯酸钠) 的用量 5 H2、Cl 2、 Zn37、 (15 分)(1)1s22s22p63s23p63d10 或 Ar3d10 2分(2)V形 sp2各 2 分 3 NH分子与 H2O分子间形成氢键2 分3 4 CaF2 2 分 3 分 5 12 2 分