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1、物质的量的有关计算教案 投影练习 1.400mL 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2( 标准状况 ) 完全反应 , 计算(1) 生成 NaClO的物质的量 .(2) 该溶液中 NaOH的物质的量浓度 . 分析 根据题中所给条件,(1) 可直接根据化学<>方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出.(2)中已知溶液体积 , 求浓度 . 解题的关键是要找出n(NaOH), 而 NaOH和 Cl2 恰好反应 , 因此 , 我们可根据 Cl2 的量依据 (1) 的原理进行求 . 学生求解 , 教师在黑板上写出题2, 然后巡视指导 投影 题 1 的解法及步骤 :解 :2NaOH+Cl
2、2=NaCl+NaClO+H2O2mol22.4L1mol(1)n(NaClO)=(2)c(NaOH)=答 :(1) 生成的 NaClO的物质的量是(2) 该溶液中 NaOH的物质的量浓度是1.3mol L-1. 板书 用 8.7gMnO2与 100g36.5 的浓盐酸反应, 消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl2 在标况下的体积是多少未参加反应的 HCl 的质量是多少第 1页 讲解 根据化学 <>方程式进行计算, 当两种反应物的量均为已知时 , 首先须判断何者过量, 然后根据不过量的物质来进行计算 . 讲解并板书 解 :MnO2的摩尔质量是 87gmol -1 HCl 的摩尔质量是
3、36.5g mol -1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O1mol4mol22.4LV(Cl2)因为 :1mol 0.1mol<4mol1mol所以 , 反应物 HCl 过量 , 应根据 MnO2的物质的量0.1mol 计算 :消耗 HCl 为 :n1(HCl)=剩余 HCl 为 :n2(HCl)=1mol-0.4mol=0.6mol剩余 HCl 的质量为 :m(HCl)=n2(HCl) M(HCl)=0.6mol 36.5g mol -1=21.9gV(Cl2)=答 : 消耗 HCl0.4mol, 产生 Cl22.24L, 未参加反应的 HCl 为21.9g. 投影
4、练习 3. 将 0.65g 锌加到 50mL1molL-1 盐酸中 , 计算 :第 2页(1) 标准状况下 , 生成 H2 的体积 .(2) 若反应完成后 , 溶液体积仍为 50mL,这时溶液中的 Zn2+和H+的物质的量浓度是多少 分析 溶液中的 Zn2+来自反应生成物ZnCl2,H+ 应是反应后剩余的 HCl 电离出的 . 因此 , 求 c(Zn2+) 与 c(H+) 应先求出c(ZnCl2) 及反应后的c(HCl). 学生练习 , 教师指导 投影 解答题 3 的思路及参考步骤解:Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol2mol1mol22.4L0.05 1molL- 10.05L c(ZnCl2)V(H2)经分析 ,HCl 过量 , 应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算.反应消耗HCl 为 :n1(HCl)=剩余 HCl 为n2(HCl)=0.05L 1molL -1-0.02mol=0.03mol 剩余 HCl 的浓度c(HCl)=c(H+)=c(HCl)=0.6mol L -1V(H2)=c(ZnCl2)=c(Zn2+)=c(ZnCl2)=0.2molL -1第 3页答 :(1)标准状况下 , 生成 H20.224L.第 4页