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1、2019 高一上第一章从实验学化学学业水平测试b 卷- 化学注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。1、关于粗盐提纯的以下说法正确的选项是A、溶解粗盐时，应多加水
2、尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D、将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤2、丙酮 (C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1，沸点约为 55。要从水与1g mL丙酮的混合物中将丙酮分离出来，以下方法中最简单的是A、蒸馏 B、萃取 C、分液 D、过滤x3、右图是 10ml量筒的一部分，数字xy之间相差 2ml假设 X=6，那么量筒所盛液体的体积是yA、 6.7mlB 、 4.3mlC 、 4.6mlD 、 4.60ml4、实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液
3、，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g 胆矾配成 500mL溶液C、称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL水 D、称取 12.5g 胆矾配成 500mL溶液5、有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48 升标准状况下 ，该气体的摩尔质量是A、 28.4B 、28.4gmol -1 C、 71D、 71g mol-16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的
4、BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A、B、C、D、7、将 0.4mol/LAgNO 3溶液 ,0.3mol/LMgCl2溶液和0.2mol/L 的 AlCl 3溶液按 3:2:1 的体积比相混合静置后 , 上层清液中 Cl - 的浓度为 ( 混合后溶液体积变化不计)A、 0.2mol/LB 、0.1mol/LC、 0.6mol/LD、0.3mol/L8、要把 12mol/L 的盐酸 ( 密度 1.19g/cm 3 )50mL稀释成 6mol/L 的盐酸 ( 密度 1.10g/cm 3), 需加水A、 50mLB、 50.5mLC、 55mLD、 59.5mL9、以下
5、表达正确的选项是A、将 5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的 NaCl 溶液。B、将 25g 无水 CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L 。C、将 wga的 NaCl 溶液蒸发掉w g 水，一定可以得到 2a的 NaCl 溶液。2D、将 1 体积 c1mol/L 的硫酸用水稀释为5 体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L10、将标准状况下的a LHCl g溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 3bg cm ，那么该盐酸的物质的量浓度是A、amo1 L 1B、abmol L 122.422400C、abmol L 1D、1000abmol
6、L 12240036.5a2240036.5a11、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 要尽量除去杂质， 加入的试剂必须稍过量， 最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。粗盐常含有少量+2+2+3+2 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如K 、 Ca 、 Mg 、 Fe、SO4下：提供的试剂：饱和Na2CO3 溶液饱和 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl 2 溶液 Ba(NO3) 2 溶液 75%乙醇四氯化碳2+2+3+2欲除去溶液I 中的 Ca 、Mg 、 Fe 、SO4离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为只填化学式 。洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KC
7、l ，选用的试剂为_。(2) 用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00mol L-1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、 玻璃棒外还有、 、填仪器名称 。(3) 经计算需要 gNaCl。(4) 在称取 NaCl 后，进行了以下操作：等溶解的NaCl 其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2 3cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛 NaCl 的烧杯中注入蒸馏水约100 毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是( 填序号
8、 ) 。(5) 称取 NaCl 时砝码被放在左盘(10g 以下用游码 ) ，其配制的NaCl 溶液浓度是( 填“偏高”、“偏低”、“无影响” ) 。假设未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，那么配制的 NaCl 溶液浓度是 ( 填“偏高” 、“偏低”、“无影响” ) 。(6) 配制完后，应将容量瓶中的 NaCl 溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。答案： (1) BaCl2、 NaOH、 Na2CO3。或 NaOH、 BaCl2、 Na2CO34 分 75乙醇。3 分(2) 天平、烧杯、 500mL容量瓶、胶头滴管。 4 分 3 117g 4 分 (4) 4 分 (5
9、) 偏低；偏低 4 分12、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和 Na2CO3，按以下流程进行净化，请在流程中的中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称氯化钠 （）（）（）澄清溶液样品溶液溶合液溶合液:写出有关反应的化学方程式第步第步（）第步NaCl 晶体纯净溶液蒸馏水；溶解 BaCl 溶液 NaCO溶液过滤稀盐酸蒸发结晶223 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO213、分液是实验室常见的基本操作之一。某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层， 哪一层是水层， 请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：14、将 5.0LNaCl 溶液和 3.0LBaCl 2 溶液混和，设混和后总体积为 8.0L ，并测得混合后 NaCl -1 -1- 2混和前NaCl 溶液中 NaCl 的物质的量浓度为多少？0.8 3混和前BaCl2 溶液中 BaCl2 的物质的量浓度为多少？0.8