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1、高二化学上册期中检测考试题 （20192019）学年化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二化学上册期中检测考试题，具体请看以下内容。一 . 选择题 ( 每小题仅有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分。共计50 分 )1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是( )天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B. C. D. 2. 下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是 ( )A. CH3COOH B. OH- C. HSO4 D. S2-3. 反应 2A(g) 2B(g)+C(g)
2、( 正反应为吸热反应 ) 达平衡时，要使正反应速率降低， A 的浓度增大，应采取的措施是( )A. 加压 B. 使用催化剂C. 减小 C 的浓度 D. 降温4. 已知： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)H= -57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的 NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 H1、 H2、H3，则 H1、 H2 和 H3 的大小关系为 ( )第 1页A.H1=H2H3 B. H3H2H1C.H2H1H3 D.H3H1H25. 下列四种溶液 (1)pH=0 的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mo
3、l/L 的 NaOH(4)pH=11 的 NaOH溶液由水电离出的 c(H+) 浓度之比A.1:10:100:1000 B.0:1:11:11 C.14:13:12:11D.100:10:1:06. 在 0.lmol/L的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B. 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 c(H+) 减少D. 加入少量 CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动7. 在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛
4、入0.lmolL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1 NaOH溶液进行中和 . 则所需NaOH 溶液的体积 ( )A. 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL 8.100 时，将 0.1 mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g) 。下列结论不能说明上述反应在该第 2页条件下已经达到平衡状态的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与 NO2消耗速率
5、相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A. B. C. 只有 D. 只有9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)( 正反应为放热反应 ) ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于 2HI(g) H2(g)+I2(g) ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜
6、色变深10. 在由水电离出的 c(H+)=10-13molL-1 的溶液中 , 一定能大量共存的离子组是 ( )A. K+ 、Fe2+、 Br- 、 NO3- B. Ba2+ 、 Na+、Cl- 、 NO3-C. NH4+、 Na+、 HCO3-、 SO42- D. Na+ 、 Al3+ 、 NO3-、Cl-11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)第 3页CO2(g)+H2(g) 0 ，下列对图像的分析中不正确的是( )A. 图研究的是t0 时升高温度对反应速率的影响B. 图研究的是t0 时增大压强 ( 缩小体积 ) 或使用催化剂对反应速率的影响C. 图研究的是催化
7、剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12. 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL，分别稀释两倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A. 醋酸与锌反应放出的氢气总量多B. 盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大C. 开始时醋酸与锌反应速率小13. 一定条件下， 可逆反应 N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应 )达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )A. 加催化剂， v 正、 v 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B. 加压，
8、v 正、v 逆 都增大，且 v 正 增大的倍数大于v 逆 增大的倍数C. 降温，v 正、v 逆 都减小，且 v 正 减小的倍数大于v 逆 减小的倍数D. 增大氮气的浓度，N2 转化率减小， H2 转化率增大第 4页14. 用已知物质的量浓度的 NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A. 酸式滴定管未用待测盐酸润洗B. 滴定过程锥形瓶中有液体溅出C. 碱式滴定管未用标准碱液润洗D. 滴定前仰视读数，滴定后平视读数15. 取浓度相同的 NaOH和 HCl 溶液，以 23 体积比相混合，所得溶液的 pH =
9、2，则原溶液的浓度为 ( )A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L16. 将 CoCl2 溶解于盐酸中可形成 CoCl42- ，在溶液中存在着下面化学平衡： Co2+(粉红色 )+4Cl- CoCl42-( 蓝色 ) H0 下列说法正确的是 ( )A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 该反应的平衡常数 K=C(CoCl42-)/C(Co2+)C4(Cl-)C. 将盛有 CoCl2 和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D. 增大 Cl- 浓度，平衡向正反应方向移动， Co2+、Cl- 浓度都减小17. 根据下列操
10、作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合( )向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液向醋酸溶液中加入第 5页醋酸钠固体 加热 0.1mol/L 的盐酸溶液至沸腾 加热蔗糖溶液使其温度从 25升至 50 向稀氨水加入 NaCl 固体 ( 假设溶液的体积不变 ) 向 20mL0.1mol/LBa(OH)2 溶液中加入 60ml0.2mol/LNaOH 溶液A. B. C. D.18. 恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，已知开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成a molC; 若开始时放入x mol A, 2mol B和 1mol C ，到达平衡
11、后，C 的物质的量是3a mol ，则 x 为 ( )A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol19. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = -226 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB. CO 的燃烧热为566 kJC.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452 kJmol-1D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452 kJmol-120.
12、下列说法正确的是 ( )A. 化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大B. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋第 6页酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸C. 能自发进行的反应一定是放热反应，放热反应不一定能自发进行D. 向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深二、填空题 ( 本题包括 5 小题，共 50 分 )21.(10分 )(1) 下面 a-f 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a. 量筒 b. 烧杯 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计 f.容量瓶其中具有0 刻度的仪器是( 填写编
13、号 )要量取20.00mL 溶液应该选用( 填写编号 )(2) 现有 (a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸， (d)pH=10 的氨水四种溶液。假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是用 pH 试纸测量上述盐酸的pH 时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果( 填偏高、偏低或无影响)22.(10分 )在 100时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入2L 真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：第 7页时间 020406080100c(N2O4)0.100
14、c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1) 该反应的化学方程式为_ ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL1 ，在 0 20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL1s1 。(3) 若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL1 。23.(10分 )在一定条件下， xA + yB zC ，达到平衡，试填写下列空白：若 A、B、C 都是气体， 减压后向逆反应方向移动， 则 x、y、 z 之间的关系是 。已知 C 是气体，且 x
15、+y=z ，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且 A、 B 的状态中至少有一种是_ 。若 B、 C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，则A 的状态为。加热后C 的百分含量减少，则正反应是反应 ( 填吸热或放第 8页热 ) 。24.(8分 )超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和 CO转变成CO2和 N2，其反应为： 2NO+2CO 2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和 CO浓度如表：时间 (s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.50
16、10-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)(mol/L)3.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题( 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 ) ：(1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0( 填写、=) 。(2) 前 2s 内的平均反应速率 v(N2)= 。(3) 在该温度下，反应的平衡常数K= 。(4) 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是 。A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度第 9页C. 降低反应体系的温度D. 缩小容器的
17、体积25.(12分 )用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量8.2g 含有少量中性易容杂质的样品，配成 500ml待测溶液。称量时样品可放在称量。A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上C.托盘上滴定过程中眼睛应注视; 在铁架台上掂一张白纸，其目的是根据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液的体积(ml)标准盐酸 (0.2019mol/L)体积滴定前的刻度 (ml) 滴定后的刻度 (ml)第一次 10.000.4020.50第二次 10.004.1024.00下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?( 填偏高、偏低或无影响 )观察酸式滴定管液面时，开始时俯视，滴定终点平视，则滴定结果第 10 页若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml 待测液，则滴定结果高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上册期中检测考试题，希望大家喜欢。第 11 页