《高二年级第一次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级第一次月考化学试题.docx（22页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二年级可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 161.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2.下列说法不正确的是A. 化学反应的活化能越小，化学反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的D.使用催化剂可以缩短到达平衡的时间，就是提高了反应过程中单位时间内的转化率3.下列有关能量转换的说法正确的是A. 工业上合成SO3 需要加热，加热的作用是热能最终转化为化学能B.植物通过光合作用将CO2 转化为葡萄糖时太阳能转化为热能C.燃煤发电是从煤中的热能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D.风
2、能是太阳能的一种转化形式，可用于发电4.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A. 调味剂B.抗氧化剂C.增稠剂D.着色剂2223H 444.3kJ mol-1S5.对于反应 4Fe(OH) (s) 2HO(l) O(g)4Fe(OH) (s)280.1J mol-1K -1 在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A熵变B温度C压强D焓变6.已知3H2 (g)+N 2(g)2NH 3(g) H 92.2kJ mol -1 。其它相关数据如下表：化学键H HNNH N键能 / kJ mol -1436946a则上述表格中的a 值为 ()A.391B.360.3
3、C.737.1D.245.77.已知CO 中的C 与 O 之间为三键连接。 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中不正确的是（）A.CO 和 O 生成 CO2 是放热反应第 1页B.在该过程中， CO 中的化学键发生了一定的断裂C.CO 和 O 形成了新的化学键D.状态 状态表示CO 与 O2 反应的过程8已知 25、101kPa 下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol ，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 下列说法或表达正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定B.C（s、石墨） =C（s、金刚石）
4、H=+1.5kJ/molC.H1H2D.如果使用催化剂，H1 和 H2 都变小9.下列说法正确的是 ()A热化学方程式31，可知甲醇CH3OH(l) 2O2 (g)=CO 2(g) 2H2O(l)H 725.8 kJ mol的燃烧热为 725.8 kJB热化学方程式5 1 ，可知乙C2H2(g)2O2(g)=2CO 2(g) H2O(g)H 1256 kJ mol炔的燃烧热为 1256 kJ mol 1C在 101 kPa 时， 2g H 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2(g)1O2(g)=H 2O(l)H 285.8kJ mol 12 1
5、12，则碳的燃烧热为 110.5 kJ molD若 2C(s) O (g)=2CO(g) H 221kJ mol10.稀溶液中： H (aq)OH (aq)=H 2O(l)H 57.3 kJ mol 1；下列热化学方程式的表示正确的是（）A. H 2SO4(aq) +2NaOH(aq) =2H 2O(l)+Na 2SO4(aq)H 114.6 kJ mol 1B.1H2SO4(aq)+1Ba(OH) 2 (aq)=H2O(l)+BaSO 4(s)H57.3 kJ mol 122C. HNO 3 (aq) + NH 3H2O(aq) =H 2O(l)+NH 4NO3(aq)H57.3 kJ mo
6、l 1D. HCl(aq) +NaOH(s) =H 2O(l)+NaCl(aq)H 57.3 kJ mol 111.下列方法能增加活化分子百分数的是A. 增加某一组分的浓度B.缩小反应容器的体积C.升高反应的温度D.恒温恒容条件下通入气体Ar12.下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（）A.C （s）+1/2O2（g） CO（ g） H ； C（s）+O（g） CO （g） H2122第 2页B.S（g） +O2（g） SO2（g）H3； S（ s） +O2（g） SO2（ g）H4C.2H（ g）+O（g） 2H； H （ g）+1/2O（ g）H222O（ l） H522
7、2O（ l）H6D.CaO（s） +H 2O（ l） Ca（ OH ）2（ s） H7； CaCO3（ s）CaO（ s） +CO2（ g）H813.下列说法正确的是()A. 常温下，反应C（s） +CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B.相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C.图中曲线表示反应2SO2(g) + O 2(g)2SO3(g) ；H 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化D.同温同压下，H 2 ( g)Cl 2 ( g)2HCl ( g) 在光照和点燃条件的H 不同14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A使用环形铜质金
8、属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了充分反应，分多次把NaOH 倒入盛有盐酸的小烧杯中 1 1的盐酸反应，和用 50ml0.50molLC用 100ml0.50mol L NaOH 溶液与 100ml0.55 mol L 1 1NaOH 溶液与 50ml0.55 mol L 的盐酸反应，测得的中和热数值不同D.不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上15.对于可逆反应： 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H0 ，下列研究目的和示意图相符的是（）16. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的 B 三种气体， 图 1 表示各物质浓度随时间的
9、变化，图2 表示速率随时间的变化。 t 、t 、t 、t时刻后各改变2345一种条件， 且改变条件均不同。 若 t 4 时刻改变条件是压强， 则下列说法错误的是 （）A.若 t=15s ，则前 15s 的平均反应速率 v(C)=0.004mol L-1 s-1B.该反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)C. t 2、 t 3、t 5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为 0.04mol17.火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为火箭推进剂N2O4 会发生：N2 O4(g)2NO2 (g)。一定温度下，现将 1molN 2O4充入一恒压容器中
10、，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）18.把 CaO2 放入真空的密闭装置中，使发生反应2CaO2(s)O2(g) +2CaO(s)至平衡。在温度不变的条件下，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小B. 氧气浓度不变C. CaO2 量减少D. CaO 量不变第 3页19.500时， N2 和 H2 在 100L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)H0 ，6min 达到化学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数K 值变大，则在平衡移动过程中正反应速率（）A一直增大B一直减小C先增大后减小D先减小后增大20
11、. 1.0molCl 2 和 2.0molPCl 3 充入体积不变的密闭容器中 ,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g)? PCl5(g) 达平衡时 , PCl5 为 0.40mol, 如果此时再加入1.0mol PCl 3 和 0.50molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl3 的物质的量是 ( )A. 大于 0.60 molB.0.60 molC.0.40 molD.大于 0.40 mol, 小于 0.60 mol21.某科研机构在实验中对NO 、CO 之间的反应进行了探究： 他们将 8molNO 和 8molCO充入一个2L 固定容积的容器中，测出温度为T 时，容
12、器内 n(CO) 随时间的变化如图所示：该温度下，若将物质的量均为1mol 的 NO 、CO、N2、 CO2 混合在 2L 密闭容器中，则 v正 与 v 逆 相比A. 大B.小C.相等D 不能比较22.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 ) ，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 243(g)COONH (s)2NHCO2(g)。实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度 /15.020.025.030.035.0平衡总压强 /kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度2.4 10 33.4 10 34.8 1036.8
13、10 39.4 103/mol L1下列说法正确的是A. 氨基甲酸铵分解反应的焓变H0B. 氨基甲酸铵分解反应的熵变S0C.在某温度时，若 CO2 的体积分数不再改变时说明反应达到平衡状态D.15.0时，氨基甲酸铵分解反应的 K=3.3 10-923.在温度 t1 和 t2 下， X 2（ g）和H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表：化学方程式K （t1 ）K （ t2 ）F2+H 22HF1.810361.91032Cl2+H 22HCl9.710124.21011Br 2+H 22HBr5.61079.3106I2+H 22HI4334仅依据 K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数
14、的增加，下列说法不正确的是第 4页（）A. 在相同条件下，平衡时X 2 的转化率逐渐降低B.X 2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知 t1t2， HX 的生成反应为放热反应2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)： Cr2O722+（aq）24.电镀液中 Cr2O7（ aq） +2PbH2 O（ l）2PbCrO4（ s）+2H +（ aq）H 0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）A. 密闭容器中反应达到平衡，t 0时改变某一条件如图A 变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B.
15、反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为吸热反应C. 物质的百分含量和温度关系如图C 所示，则正反应为放热反应D. 反应速率和反应条件变化关系如图D 所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、 C、 D 均为气体26（ 6 分）（ 1）CrO42和 Cr272 在溶液中可相互转化。把重铬酸钾溶于水配成的稀溶O液是橙色的，用离子方程式表示K 2Cr2O7 溶液中的转化反应 _，滴入 5 10滴浓硫酸，溶液呈色。（ 2）下列事实能用勒沙特列原理解释的是（填字母）A 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B. 对 CO(g) + NO 2
16、(g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对 4NH 3(g)+5O 26H2O(g)+4NO （g），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO) 4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成F.测定污水中还原性物质含量时所用的高锰酸钾溶液需加入一定量的硫酸酸化27（ 8 分）已知酸性 KMnO 4 溶液是紫红色的。某小组利用H2C2O4 溶液和酸性 KMnO 4溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然第 5页后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2
17、O4 溶液酸性 KMnO 4 溶液温度浓度 (mol/L)体积 (mL)浓度 (mol/L)体积 (mL)0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）填写题干中的空白处：实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过来判断反应的快慢。（2）已知反应后H22 4 转化为 CO2 逸出， KMnO 4 转化为 MnSO 4，为了观察到实验现C O象， H2C2O4 与 KMnO 4 初始的物质的量需要满足的关系为n(H2 C2O4) n(KMnO 4)。试验编号和探究的内容是；试验编号和探究的内容是。28（
18、 6 分） .在有催化剂且 450的条件下，向一体积恒定的密闭容器中，投入一定量的氨气和氧气，发生反应 4NH 3（g）+5O2（g）4NO（ g） +6H2，一段O（ g）H0时间达到平衡。（1）适当升高反应温度， NH 3 的转化率（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”）， H（填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。（2）若适当压缩反应容器的体积，正速率（填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ”）， 逆速率（填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”），平衡向（填 “正反应方向 ”、 “ 逆反应方向 ”或“不移动 ”）移动， K（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。29（
19、10 分） .工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。（1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g)22CO (g)+2H (g) H 0。若已知碳的燃烧热 a 和氢气的燃烧热 b（填 “能”或“不能 ”）求出上述反应的 H。若能则求出其 H（若不能请说明理由）：。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2 和 H2 进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)3H2(g)CH 3OH(g) H2O(g） H= 49.0kJ mol -1。工业生产过程中， CO2 和 H2 的转化率（填 “前者大 ”、“后者大 ”、“一样大 ”或“无法判断 ”）。第 6页若
20、参加反应的H2 为 12mol，达到平衡时放出的热量为147kJ，则 H2 的平衡转化率为。（3）用煤制取水煤气的反应是：C(s)+ H 2O(g)CO (g)+ H 2(g) H 0。若反应起始时加入了1mol H 2O(g) ，足够用的 C(s)，在一定温度下，经过一段时间后，达到化学平衡状态，若容器的体积保持2L 不变，测得平衡态的压强是起始态压强的1.8 倍，计算该温度下的平衡常数。9、第 30 题改为：（每空2 分）硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:I.CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s)+
21、4CO2(g) Hl平衡常数K1II.CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H2平衡常数 K2III.3CaSO 4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)H3=+1049.2kJ/mol平衡常数K3(1) H3=4 H2 - H1 ( 用 H1、 H2 表示 ) ；平衡常数K3= K 2 4 / K 1 ( 用 K1、 K2表示 ) 。(2) 上述反应的平衡常数的对数值 (lgK) 与温度 (T) 的关系如下图所示 : H1 ”或” ) 。 若只发生反应I ， A 点 c(CO)/c(CO 2)= 1x10 -4 ( 填数值 ) 。 若只发生反应
22、II和 III ， B 点 c(CO) 、 c(CO2) 及 c(SO2) 之间的关系是c（ CO2） = c （CO） ?c3（ SO2） 。31（ 10 分）.超音速飞机飞行时， 会排放尾气 NO ，尾气中的 NO 会破坏平流层的臭氧层。. 已知汽缸中生成 NO 的反应为： N2(g)+O 2 (g)2NO(g)H0 若 1mol 空气含0.8molN 2 和 0.2molO 2， 1300 oC 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 4NO 为 810 mol 。（1）计算该温度下的平衡常数K=。（2）汽缸温度越高， 单位时间内NO 排放量越大， 原因是。.科学家正在研究利用催化技术将尾气中
23、的NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下： 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g)H 0。（ 3）在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的NO 和 CO，在 t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。a2v 正( CO) = v 逆 (N2)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变第 7页d混合气体的压强不再变化（ 4）为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。已知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。请在给出
24、的坐标图中，画出上表中的实验编号、实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号。1-5 C A D B B6-10A D B C D11-15 C A A D C16-20D D B B A21-25A D B A B2 722OCrO42+2H+（ 2 分）橙色（ 2 分）（ 2） A（ 226.（共 6 分）（ 1）Cr O+ H分）27（共 8 分）（ 1）测定褪色所需时间（ 2 分）（ 2） 5:2（ 2 分）探究浓度对化学反应速率影响的实验（ 2 分）探究温度对化学反应速率影响的实验（2 分）28.（共 6 分）（ 1）减小（ 1 分）不变（ 1 分）（
25、 2）增大（ 1 分） 增大（ 1 分） 逆反应方向（ 1 分） 不变（ 1 分）29.（共 10 分）（ 1）不能；因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同（ 2）后者大 75%（ 3） 1.630.（共 10 分）（ 1）ABC （ 2 分，漏选 1 分，错选 0 分）（ 2）BC （ 2 分）（ 3） +165（2 分）3（4）CH 3OH（ l）+2O2（ g）=CO 2（ g）+2H 2O（ l ）H=-726.4kJ/mol（2 分， 2CH3 OH（ l ）+3O2（g） =2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=-1452.8kJ/mol 不得分）（ 5） ABC （2 分，漏选 1 分，错选 0 分）31.（共 10 分）（ 1） 4106 （ 2 分）（ 2） 温度升高，反应速度加快（1 分），平衡向正反应方向移动（1 分）（ 3） CD（ 2 分，错选 0 分，漏选 1 分）（ 4）第 8页（各 2 分）第 9页