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1、2019 高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练第 1 卷评卷人得分一、单选题1. 下列说法正确的是 ()常温下 , 强酸溶液的 pH=a, 将溶液的体积稀释到原来n10 倍 , 则 pH=a+n;已知 BaSO4 的 Ksp =c(Ba2+) c(SO42- ), 所以在 BaSO4溶液中有 c(Ba2+)= c(SO 42- )= K sp-1-1将 0.1mol L 的 NaHS和 0.1mol L Na 2S 溶液等体积混合 , 所得溶液中有2-+-c(S )+2c(OH )=2c(H )+c(HS )+3c(H S)2-1-1pH=a, 则由水电离产生的在 0.1 mol L 氨水中
2、滴加0.1mol L 盐酸 , 刚好完全中和时-a-1c(OH )=10molLA. B. C.D.-92. 羟氡 (NH OH)为一元弱碱 (25 时 , 电离常数 Kb=9.0l0 ), 其电离方程式2为:NH2 OH+H2O+-NH2 OH溶液 , 恒定 25时 ,NH3 OH+OH。用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL 0.1mol/L滴定过程中由水电离出来的+( 己知 :lg3=0.5) 。H 浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示下列说法不正确的是 ()A.A、 B、 C、 D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A 点对应溶液的 pH=9.5+-+C.D 点对应溶液中存在:
3、c(H)=c(OH )+c(NH32OH)+c(NH OH)D.C 点时 , 溶液呈酸性3.25 时 , 用浓度为0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L的三种酸HX、 HY、 HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A. 在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB. 根据滴定曲线, 可得 Ka(HY)10-5C.将上述 HX、 HY溶液等体积混合后, 用 NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应第 1页-+时:c(Y)c(X)c(OH )c(H )D.HY 与 HZ混合 , 达到平衡时 :K 2 (HY )c(HY )c(
4、 H )c(Z ) c(OH )c(Y)4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A. 图甲表示向0.1 mol L- 1 NH4Cl 溶液中滴加0.1 mol L- 1 HCl 溶液时 , 溶液中c( H ) 随c(NH 4 )HCl 溶液的体积变化关系B. 图乙表示等量NO2 在容积相同的恒容密闭容器中, 不同温度下分别发生反应2NO(g)N2 O4 (g),相同时间后测得NO2 含量的曲线 , 则该反应的H0C.图丙表示0.1000mol L- 1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol L - 1 醋酸溶液的滴定曲线3+D.根据图丁 , 若
5、要除去 CuSO溶液中的 Fe , 可向溶液中加入适量 CuO至 pH 在 7 左右45. 室温下 , 用相同物质的量浓度的HCl 溶液 , 分别滴定物质的量浓度均为 0.1-1molL 的三种碱溶液 , 滴定曲线如图所示, 下列判断正确的是 ()A. 滴定前 , 三种碱液中水电离的+c(H ) 大小关系 :DOHBOHAOH-+-+B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 :c(Cl)c(B )c(BOH)c(OH )c(H )+C.pH=7 时 ,c(A )=c(B )=c(D )D.当中和百分数达+-100%时 , 将三种溶液混合后 :c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H )-c(
6、OH )6. 电解质溶液导电能力越强, 电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定 10.00 mL浓度均为 0.1000 mol/L 的 NaOH溶液和二甲胺 (CH 3) 2NH溶液 (二甲胺在水中电离与氨相-4利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率似, 已知在常温下 Kb(CH 3 ) 2 NHHO =1.6 10 ),2如图所示。下列说法正确的是()A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小+-+B.d 点溶液中 :c(H)c(OH )+c(CH 3 ) 2 NH2 C.a 点溶液与 d 点的溶液混合后的溶液中+:c(CH 3) 2 NH2 bc-+C.d
7、 点所示溶液中存在 :c(Cl) +c(OH ) =c(H ) +c(Na)D.C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少- 1- 1氨水 , 滴定曲线如图所示, 下列说法正8. 用 0.1 mol L的盐酸滴定 20 mL 约 0.1 mol L确的是 ()+ -A.a 点溶液中 :c(H)=c(OH )+c(NH 3H2O)B. 滴定过程中 , 当溶液的pH=7时 , 两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂, 滴定误差更小D.当滴入盐 4 酸为+-30 mL 时 , 溶液中 :c(NH 4)+c(H)c(H 2 AsO3 )=c(AsO 3)-2-3-+C.pH=12 时,
8、 溶液中 c(H 2AsO3 )+2c(HAsO 3 )+3c(AsO 3)+c(OH )=c(H )D.pH=9.2 时 , 在 H2AsO3- 和 H3AsO3 的混合溶液中 :c(H 2AsO3- ):c(H 3AsO3 )=1:111. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物( 含 Al 2O3 、 MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理 ,测得溶液 pH 和 Al(OH) 3 生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是 ()-2-A. 原 NaHCO3溶液中 c(H 2CO3)+c(HCO3 )+c(CO 3 )=0.8moL/LB.a 点水的电离程度
9、小于c 点水的电离程度第 3页C.a 点溶液中存在 :c(Na+-)+c(H )=c(AlO2 )+(OH )D.生成沉淀的离子方程式为-2-:HCO3 +AlO2 +H2 O=Al(OH)3 +CO3-1-112.25 时 , 向 10mL0.1molL H3 AsO4 水溶液滴加0.1 molL NaOH溶液 , 含砷的各物种的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与 pH 的关系分别如下图, 下列说法错误的是 ()A.H3AsO4-+-2.2H2AsO4 +H 的电离常数为 10B.b 点所处溶液中 :c(Na+-3-)=3c(H 2AsO4)+3c(AsO 4)C.
10、水的电离程度 :abc-4D.HAsO 的水解程度大于电离程度13. 常温下 , 向 1L pH=10 的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入 CO2 的体积 (V) 与溶液中水电离出-()的 c(OH ) 的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.a 点溶液中 : 水电离出的+-10-1c(H )=1 10molL+)=1 10-m-1B.b 点溶液中 :c(HmolLC.c 点溶液中 :c(Na+-2-)c(HCO)c(CO3)3D.d 点溶液中 :c(Na+2-)+c(H )=2c(CO 3)+c(HCO3 )+c(OH )14. 常温下 ,H 3PO4 与 NaOH溶液反应的体系中 , 含
11、磷各物种的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与 pH关系如图所示, 下列叙述中不正确的是()A.lgK 1(H3PO4)=-2.1B. 向 Na3PO4 溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8 时,2c(HPO4)c(H 2PO4)C.想获得较纯的 NaH2PO4 溶液 , 可将溶液 pH 控制在 45+-2-D.向磷酸溶液中滴加 NaOH溶液至中性 :c(Na )=c(H 2 PO4 )+c(HPO 4)c( NH 4)与 pOH(仿15.25 时 , 向 0.1mol/L NH 3 H 2O 溶液中通入 HCl 气体 , 溶液中c(NH 3 H 2O)pH 定义 ) 的关系
12、如图所示。下列有关叙述正确的是()第 4页+A.C 点的溶液中 :c(NH 3H2O)c(NH4 )B.pOH=7 的客液中的溶质是NH4Cl+-C.pOH=3的客液中 :c(NH )+c(H )+c(NH 3H O)-c(OH )=0.1mol/L2-4.7D.NH HO的 K =1.0 1032b16.25 时 , 向盛有 50mLpH=2的 HA溶液的绝热容器中加入pH =13 的 NaOH溶液 , 加入 NaOH溶液的体积 (V) 与所得混合溶液的温度(T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.ab 的过程中 , 混合溶液中可能存在-+-:c(A)=c(Na )=c(H ) =c(
13、OH)B.HA 的物质的量浓度为 0.01mol/L+-+C.b 点时 , 溶液中存在 :c(Na)c(A)c(OH )c(H )D.bc的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应-1-117. 常温下向 100mL 0.2mol L 的氨水中逐滴加入0.2mol L 的盐酸 , 所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3 H2 O的物质的量分数 与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示 , 下列说法错误的是 ()A. 表示 NH3H2 O物质的量分数变化的曲线是A-4.74-1B.NH3H2O的电离常数为10molLC.当加入盐酸体积为 50ml 时, 溶液中 c(NH4+-5-9-1)-c
14、(NH 3 HO)=2(10-10)mol L2D.pH=9.26 时的溶液中 ,NH4+NH3 H2O的电离程度的水解程度等于评卷人得分二、多选题18. 常温下 , 下列有关叙述正确的是()A. 向 0.1-1+-2-)+c(H 2CO3)molL Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后 :c(Na)=2c(HCO 3 )+c(CO 3B. 常温下 ,pH=6 的 NaHSO3溶液中 :c(SO 32-7-1)-c(H 2SO3)=9.9 10 molLc(HCO3)c(CO2)C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和 NaHCO 3 混合 :3c( H 2CO3 )c( HCO3)
15、-1-1D.0.1 mol L HCl 溶液与0.2 mol L NH3 H2O溶液等体积混合pH7:c(NH-+-3HO)c(Cl )c(NH4)c(OH )2第 5页-519. 在 25时 ,CH3COOH的电离平衡常数Ka =1.75 10,NH3H2 O的电离平衡常数Kb=1.75 10 -5 , 现向 25的 10mL浓度均为 0.1moLL-1 的 HCl 和 CH3COOH的混合溶液中逐滴-1加入 0.1moLL 的氨水 , 溶液的 pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.A 点到 B 点 , 溶液的导电性逐渐减小B. 整个过程中 ,C 点水的电离程度最大C.溶液 p
16、H=7 时对应的点应在C 点和 D点之间某处 , 此时溶液中存+-在 : c(NH4 )= c(CH3 COO)+ c(CH3 COOH)D.D 点处 :c(NH 4+-+)c(Cl)c(OH )c(CH 3 COO)c(H)20.t 时 , 配制一组 c(H-)+c(CO2-3-12CO)+c(HCO3)=1.000 10molL 的 H CO 与 HCl 或 H CO332323与 NaOH的混合溶液 , 溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc) 与 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是 ()A.pH=6.3 的溶液中 :c(Na+-3-1)1.000 10molLB.pH=7 的溶液中+
17、)c(H 2CO3)c(CO32-:c(Na)-+2-)C.pH=a 的溶液中 :c(HCO3)c(Na)c(H )c(CO 3D.25时 , 反应 H CO+CO2-42HCO 的平衡常数为 1.0 102333第 6页参考答案一、单选题1. 答案： C解析：常温下 , 强酸溶液的 pH=a, 将溶液的体积稀释到原来n10 倍 , 若 a+n2+2-2+2-已知 BaSO 的 K =c(Ba )?c(SO4), 对于饱和溶液BaSO 溶液中 , 则有 c(Ba )=c(SO4)=4sp4KSP, 但是若溶液不是饱和溶液 , 该关系不会成立 , 故错误 ;将 0.1mol?L-1的 NaHS和
18、 0.1mol?L -1Na2 S溶液等体积混合, 根据物料守恒可+-2-根据电荷守恒可得:2c(Na )=3c(HS)+c(H 2S)+c(S ),+2-知 :c(H )+c(Na )=2c(S )+c(OH )+c(HS ), 由电荷守恒和物料守恒联立可得:c(S2-+-2S), 故正确 ;)+2c(OH)=2c(H)+c(HS )+3c(H在 0.1mol?L -1氨水中滴加 0.1mol?L -1盐酸 , 刚好完全中和时pH=a, 则溶液中-+-a-1, 故正确 ;c(OH )=c(H )=10mol?L故选 C.2. 答案： C解析：3. 答案： D解析：4. 答案： A解析：5. 答案： D解析：6. 答案： B解析：7. 答案： D解析：8. 答案： A解析：9. 答案： A解析：10. 答案： C解析：11. 答案： A解析：第 7页12. 答案： C解析：由 a 点计算可得电离常数为 10-2.2+-3-;b 点由电荷守恒可得c(Na )=3c(H 2AsO4 )+3c(AsO 4);随氢氧化钠溶液的滴加, 水的电离平衡正移, 所以 abc13. 答案： C解析：14. 答案： D解析：15. 答案： D解析：16. 答案： C解析：17. 答案： D解析：二、多选题18. 答案： BC解析：19. 答案： CD解析：20. 答案： BD解析：第 8页