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1、1下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6 (葡萄糖 aq)+6O2酶6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化4已知： H2(g) F2(g)2HF(g) H 270kJ，下列说法正确的是（）=A 1 个氢气分子与1 个氟气分
2、子反应生成2 个氟化氢分子放出 270kJB1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D 2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量6相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H2（ l） +O2（ g） = 2H2O（ l） H1= -Q1 kJ? mol-1（ 2） 2H2（ g） +O2 （ g） = 2H2O（ l）H1 = -Q2 kJ? mol-1（ 3） 2H2（ l） +O2（ g） = 2H2O（
3、g）13-1H= -Q kJ? mol则 Q1、 Q2、 Q3 的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2D. Q1=Q2=Q38 25 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量约为 57.3 kJ/mol ；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（）A CH3 COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molBKOH(aq)+1H 2SO4(aq)=1K2SO4(aq)+H2 O(l)H=57.3kJ/mol22CC8H18(l)+25H=5
4、518 kJ/molO2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)2D 2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol9已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)H= 566 kJ/mol1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+2O2 (g)H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO 的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H 452 kJ/molD.CO2(g)
5、与 Na2O2(s)反应放出 452kJ 热量时，电子转移数为1.2041024（个）11（ 18 分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为 1mol SO3 (g)的 H= 99kJ mol -1。请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热（填“有”或“无” ）影响。该反应通常用V 25作催化剂，O加 V 2 O5 会使图中 B 点（填“升高” 还是“降低”）， H(填 “变大 ”、“变小 ”或 “不变 ”)，理由是（ 2）图中 H=KJmol -1；（ 3）V 2O5 的催化循环机理可
6、能为： V 2 O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为 V 2 O5。写出该催化循环机理的化学方程式、。（ 4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol -1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 HDDCBBDCD（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2） 198(3) SO2+V2O5=SO3+2VO2； 4VO2+ O2=2V2O5（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2 (g) = SO2(g) H1= 296 KJmol -1 ,SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2 = 99 KJ mol-1根据盖斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ mol -1 H= 3 H3 = 1185 KJmol -11已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) =-566kJ mol -1N2 (g)+O2(g)2NO(g) =+180kJmol -1则 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 的是（）A -386 kJmol -1B +386 kJ mol -1C -746 kJ mol - 1D +746 kJ mol -1