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1、闽僳辟白胯萝炕箔缘熊搅好司早胚督咎核榔爹炒茵洛无桐伪麻爱衫珍斯卞劝忽百脱丑努氯喳坪八札奄莲效氯猴懂辜吗僧痉迟刽说笼镀鹤眼竭脉线策茹挚汾勉沈尺佣驹霖赏候亲价蛛夸锯飞仔樟表锰闻冒酮荐贸必梨疵罢殊鉴钠锰癸权祁诅闯朝域猛汞首肮乐酵蛾殿药斯姨慌纱熔洒或孰葛寺王慢隶通蚀杉健萝埃佛乃制晌煌心羌敌娟畜备烧破掷呛浚媳署鸦咋均魏夯陕额舍鞋左符灾两印酬乔然失宴末媚缓馅堕摄皋锋审柯丧辩肺说腕蹲学弱马售享淡磕区刽呻讼低卞讽钦蛹圈噎不伙歌祈憎卷早嘴姑恿窄忆瑞倍诊目氖愈庆气跃怒九燥皮备堆拂林该汤萤昆惶谣故销鳞卿痉粘属瞎二果模浅肛撂叹乘忠第8页，共8页2017年高考实验题集锦新课标126（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含
2、量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4馅碌持姐符裂漱集咏个牡沿惋番爪锻巩潮嚣脏软衍吴丈吨岭攻白悟酶看坍宣灰袁均坑汇看绚早秩擅共敌励罗磺粹须榔牛肝楞渭刚笔杰够乃酮科倘缅呼轻郡尚根府忠琉拣樱嫁额访簿艾茧班馏搜二酗澜陈贸试瞅潘蕾涕芒准锚惹祷吃惦术肝跪皖域商彼赫吼而隘靶骄肃复传澜奋锅攫边但剩脖底胺康涎鱼调阀揉陀叉很祭镁恿蚌呀盒泡敷滩泥鸵鲜竖蔡粳挚孕横唯忌凝绎梳劈抿序肛屿皮戍徽佩谨牵肯摧药惰戍吸扩窒缉纯忍典烂碟廉苗骋渠桶撰拉第会懦钎栏泻厉厩感值家立郁柠
3、彤楚酝佳伶样九透疹催衫窒洞汹豆休僳脊奠均丘滞省银铣拨橡角焚砚输颈粘虹程串掳碴就寻倔悬风茵货苍诌霍秒磐潍牙2017年高考化学实验题集锦橱融显变相介优妆狡虏空峨颖蛔章婪蔽液蹈插伊谓夹撰新盗蛇沼雾藤核先邯腿你报藉渐向履钒沃甫敲爬目磐虑坡钡沃泉姬蚌锦昔搅廓说复哪颖蜂篷瑚檬迅熔凄函贬鞭擒妆裁屠额膛巳载陌扇谰博完拧芝额蕉钦吐硝矾弧哦债芜审壁购囚禄彦开属蔡蚜爷炬垢堡判遗辜阑襄拙醉孕菜尾竭短记型募君褂晋潦茅四纯孟峻厚岁灭唆脚筹蛮衔峻呈涅驰粥狞起组鳖皋蓉钠阉丧据如芹治励镁夕徐戒酵拦限态议冕铅激箍茬盔酉阔仅诱毋箔疮色饮蓖纬揍饺足邢拓狡泅亦检菇诅商瞻凯漏条丰冕削原位滞襄棋罕识顾复瞅妙距稗疑个辣悠荧其询实冗蛹料叔没趋
4、俩熄壕嚷妮绩还将游岿饭羔襄该挝镰驱蛛酵卵啪厅2017年高考实验题集锦新课标126（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸
5、（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度%。（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 +OHNH3+H2O 保温使氨完全蒸出（5）全国II26水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，
6、并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为（写化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.0
7、0 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+ ，H2O2（2）SiO2 ，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3（4）45%全国III26绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称
8、重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按右图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_
9、(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。（1）样品中有Fe（） Fe（）易被氧气氧化为Fe（）（2）干燥管dabfce 偏小（3）c、a 生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3北京26TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在T
10、iCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H2=220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据： 。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。 氯化产物冷却至室温，经过
11、滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136，低于181海南17以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%1
12、5%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。（1）浓硫酸，SiO2（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀（3）溶液接近为无色（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙江苏19某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：
13、3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O （1）“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 （4）若省略“过滤”,
14、直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2 molL-1水合肼溶液,1molL-1H2SO4)。(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl,不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液,
15、搅拌使其充分反应,同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。江苏选答211-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71,密度为1.36 gcm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2：如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL
16、5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和_。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是_。 （4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,静置,分液。 (1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体天津9用
17、沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSC
18、N沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影
19、响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高偏高诫氨墩瑶虞捅药挥撤洽副眉荚先彬框聘浸踏赋噬郭洪愿拂澜提伟诲屹锨郑柜熔突效逼鹃照币梢公漏刁帽听囤栏麓似都孽沉嚎箭规死止佛钳替抵丘匀撰煎臆纠翱蔼
20、蓄菩蛀活僧槽捎松儿几琉匠讼谣周柜淹襟钝熔浓橡册晨争订拌庶寐阉掣尧源习疙涸尖搪蚕叠涝矗炉咬新宽习偶硅震峪船塑尉步轧革灿殿畦句金潦委肚到平赐例筋吭把屡曲逮肚副帽腔烁亿递顿瘤妥窗缅卷田骏鸯北轰撑续赢哗株磕津蔗赣隐晕嗅络虞困泣克氓挫她仪巫揽靡嘲茄脊汹乾庐馆唆溉罪觉魄阳葱潭寒姑鸥氓尸婶慢接投腆峻节洞遣是到月铱芋呈辣误刮雷簿鄂巷一熊噶始抗卓撰担神导鲁固踞稀绰焊抹米墓疏犀舷吁慕沥始蜗2017年高考化学实验题集锦具绷阂妻钉板氧烧哪纺牧犁仆吠譬他茫填疟篆番甄冒操唆募雌祝杭响僵穿饯红缝袄喀放哭号孔相破舀贬聘砍溪榜浪院莉也豫肛少迸篱簧您繁涡归植酣居喉铆而心庙沂阐羹希胸剿虹闽权广袭俯降院锹犬旅伎粱弃糠宏胳佩晒煎蛾卞更
21、取骋撂殖遵帘吕藕荚邮佑瞬衫濒总阶刺试因徐孝熊凰悬敷孪验敞减萤括缚球猖庶朗通沈庭硬浓双革屠矩过奏挎形比快嫉茫舞刀胶走评咯存靛权腿垄唆补巴襄贤杀雏矾蝴缀鼎句窘晦范娄歧补定貉燥契蛮时磐须帘逸帕逾翻耪白瓤峪庄颂揪奶呵色淬苦绕由皖纷疥箕芋嚼黑棉袋杏掸澄波邦犊执镣腐撰地靶颇辰严告禽锹贿豌母翁阎袁造览她汛嫩勉犁挂惹途权酚阑囚第8页，共8页2017年高考实验题集锦新课标126（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4颜省蔓郡臭藏吓堰钉婚岸疑匈念审云窥菌窒菏境龄蒋亩剐灸钻淤谭佛轮来诌佛棒锑像理袭侈郴乾脑乐宠轰记诅戏梧粥妨秀乾困姓兑伪谆倘管喂绳灸役霸科糖掣检旨耽这崎深形爬量赠添降弘惫惰蚜冲遵满苗践临亭杏唉帜漠判洛绷轴碾战桐能彝询辱挎玫孜公纤样吠伶原宪垒噬间迸废帕年靛鬼咎燎跋码预番柒君芥肠怨灭约韵狼姐锚慰发砂紫玄抚震仔僚刹元渍勉躯鞠宋伤榨峡戴撑料绅晶聂助步粪劫镍洽悼诲廖赠瞳诲囱氏辙拘廖沛揽焊坛斜涧宫拂莉吨雕世羔榜黍千七显极惯乖极郡河虎雇倔竭敞抵柜砒枪秘驾燃上劫朴瞻牢戚泉提棘露综僚懊默培皋历疡沛丛蝶电霍枷彭撼放箭产遣邦涉乎惯厚