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1、8.2 常见的酸和碱,课时1,忻城县实验中学 杨福海,教学目标,1认识几种常见的酸和碱。 2了解浓酸的强腐蚀性。 3理解酸碱盐的概念,重点难点,酸碱盐概念的区别,二.常见的酸,无色液体,白雾,无色液体,无味,刺激性气味,无明显现象,无色液体,白雾,刺激性气味,用途-P227表格,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,腐烂变黑,变成黑色,从上面可以看出，,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,在使用浓硫酸时一定要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里。,实验8-6,液滴飞溅,烧杯外壁烫手,三、常见的碱,1
2、. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠（NaOH）,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,生石灰,熟石灰,CaCO3=CaO+C
3、O2,高温,3.氢氧化钾（KOH),是一种白色固体，用于电池工业。,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。,思考,1.酸指的是什么呢?,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.,HCl =,H+ + Cl-,H2SO4 =,2H+SO42-,HNO3=,H+ + NO3-,阳离子,电离方程式,碱指的是什么?,碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.,NaOH =,Na+ + OH-,Ca(OH)2 =,Ca2+ + 2OH-,阴离子,KOH = K+ + OH-,盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。,NaCl =,Na+ + Cl-,Na2SO4=,2Na+ + SO42
4、-,判断下列的物质哪些是酸碱盐,1. H2CO3 2. H2S 3. NaNO3 4. NaOH 5. Mg(OH)2 6. FeSO4 7. HClO3 8. Cu2(OH)2CO3 9. NaHSO4 10. Al(OH)3 11.HF 12. Mg(NO3)2 酸 碱 盐 。,归纳小结,1.了解了常见的酸和碱。 2.浓酸的强腐蚀性，如浓硫酸，使用时特别小心。 3.学会判断酸碱盐。通常是第一种元素是氢元素的先把它归为酸，后面是氢氧根的归为碱，非酸非碱归为盐。但也不一定，如H2O就不是酸。,15下列实验操作错误的是 A稀释浓硫酸B点燃酒精灯 C闻气味D加热液体,2015中考,8下列实验操作，正确的是,A倾倒液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D检查装置气密性,2014中考,