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1、身边的化学物质,河源市第一中学 魏碧娴,1.知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐 2.认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 3.熟练掌握酸碱盐之间的相互反应关系（复分解反应的应用） 4.初步学会过滤、蒸发等基本操作（粗盐的提纯）,考纲要求,1。盐的定义及其判断 2.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等性质及用途 3.盐的化学性质及其应用 4.粗盐的提纯,复 习 重 点,猜猜它是“谁”,1、他是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术发展做出杰出的贡献，他是_。 2它不是碱，但俗名中却有“碱”，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂，它是_
2、。 3.它是一种盐，老年人可以用它来适当补充某种元素以增强骨头功能，它是大理石、鸡蛋壳及水垢的主要成份，它是_。 4它是一种盐，是烹饪使用的调味品，它在人体血液中所占质量分数为0.9%它是 。 10.它是一种盐，是发酵粉的主要成分，自制汽水时常常用到它它是 。,CaCO3,侯德榜,Na2CO3,NaCl,NaHCO3,俗称纯碱、苏打,俗称食盐,俗称小苏打,氧化物：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 Fe(OH)3,NaCl、 NH4NO3 、 CaCO3 Na2CO3,氢离子+酸根离子,金属离子(或铵根离子）+酸根离子
3、,金属离子+氢氧根离子,碱：,酸：,盐：,常见化合物,考点1 盐的定义,1.我国端午节有吃粽子的习俗，现在各大超市都有冷藏的粽子销售，有些不法商家，利用“返青粽叶”包装粽子，据检测“返青粽叶”中含有硫酸铜，若使用这样的粽子会有害健康，从物质的分类来看，硫酸铜属于（ ） A.混合物 B.金属单质 C.盐 D.酸,C,2、生活中常见盐性质及用途,NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3,NaCl,Na2CO3,苏打,白色,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl,知识
4、梳理2,白色,白色,不易,NaHCO3,CaCO3,NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2,胃酸,CaCO3 CaO+ CO2,CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2,白色,蓝色,2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+Fe= FeSO4+Cu,CuSO4,（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。（3）工业用盐（含亚硝酸钠）有毒，不能食用,试一试：,盐,金属,酸,碱,
5、盐,指示剂,复分解反应,气体,水,沉淀,考点2 盐的性质和用途,3（2014年改编）.下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ） A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸钠 纯碱 NaCO3 C.碳酸钙 生石灰 CaCO3 D.碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 4（2015大连改编）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ） A.主要成分为碳酸钙的大理石可做建筑材料 B.用工业盐腌制食品 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.农业上可用NaCl溶液选种,D,B,考点2 盐的性质和用途,5.（2014益阳改编）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（ ） A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶
6、液 D碳酸钙粉末,C,方法指引 ：（1）原理：利用物质的不同性质，采用化学或物理的方法使其产生不同的现象而区别开来。 （2）鉴别方法 初步鉴别：根据不同物质的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质进行初步检验。 鉴别步骤：取样（少量）加试剂（与某些物质反应时的特殊现象，如产生气泡、沉淀、颜色变化等）观察、分析得出结论。,1.常见有颜色的盐,蓝,浅绿,黄,紫红,2.常见难溶化合物 （1）难溶性碱： 、 、 。 （2）难溶性盐酸盐: ；难溶性硫酸盐: ；难溶性碳酸盐: 、 。,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,3.常见离子的检验,6.下列有关
7、说法错误的是（ ） A.NaCl溶液中混有的少量NaHCO3可用适量盐酸除去 B.仅用水就可以鉴别CaCO3、Na2CO3、CuSO4三种白色固体 C.已知Ca（HCO3）2可溶于水，则可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D.向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有,D,7有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如右下图箭头所示。请回答： (1)Na2SO4NaCl的转化反应属 反应(填基本反应类型)；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是 (填一种)。 (2)写出下列转化的化学方程式： Na0HNa2SO4 ； NaClNaNO3 。
8、,复分解,产物有沉淀或气体或水,2NaOH+CuSO4= Cu（OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3= AgNO3+NaNO3,称量,考点3 粗盐中难溶性杂质的去除,粗盐提纯的基本步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率,8.（2014南昌节选）下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：,（1）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 ； （2）操作B中还需用到的仪器是 ； （3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）。 A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液 （4）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是 ，说明引起偏低的理由 。 。,防止药托盘品污染,胶头滴管,C,D,没有用玻璃棒搅拌,作业：抢分计划 56页：例题2，变式训练2 56-58页巩固提高：第1、2、3、8、10、13、14、16题,谢谢！,