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1、氧化还原反应五规律一、表现性质的规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。A铁B硫C铁和硫D氧和铁答案：B。二、性质强弱的规律 例2（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-Fe2
2、+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+Br-。综合起来可知还原性I-Fe2+Br-，应选(B)。三、反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO42H2O+Br2，还是2NaB
3、r+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+2H2O+Br2？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。四、价态归中的规律含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是：氧化还原应五规律五在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。A13B23C11D43 设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n2摩，它们的物质的量之比n6n2=13，故选(A)。