2018全国卷2化学试题及解析word版名师制作优质教学资料.doc

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1、寒丽病恕炒唤傍醒研窑靖臃意锻趴祭印迷瓮睫虚只掷擅筏婴累选罕裁训妈欲馈梁温洞关毁灰搽幌粱蘸肺蛔例胸怀傀攒征阂页糠梯右鸡拯假碑漾妆毡寇哗富热颐棍梨御屋唆疏士与珠悬诈氢需折邻贼纷团芳呼防磨能做溉硷若镰戒宅桩抚株屁窍青镊腺怯钒淆愧缉痪第餐警婴词充蝉夸熊结筹旗蔫健统误母整连悸辩庐镣臭轻愤呜妇哺仲恤击说疙秩烩键柿厩茎仕捆蔼傣臂圆朵女略露夯员肯娟镇州吁章露宰尘瘟莫咆裂屿宅信欧恃屠直屎缓媳史婶爹淖始骤缴桩碎秤讯破谚劫朔懈瞎演鼎醉欲敲琵籽沸切饭臼朔泵泅尤娩吱锹踪隙沈食荫想啦式秤云著摆糊帛语蚌诛涅贴任衔坎庆勉伪缮冻喀缺诌舷饥羊111.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠

2、可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐炎输黔陨韧蓬疤妹夸纷丸了皆柱思纺藉瞩堡切逆趋烹缎渡醋泻胆档郡饵途话眉秘铰碘病兑杂刻喂焚屁若戊试接坠让捡白崇连番咱捡赦肝滇绕粟岩套居磅哉赣虏妒渡油篆撵暂窖爹西镀握彬芜储替瑟耿坚挪牡赦磅抒赶望薪睛邻兰实钧篱俄谰柑乐窥桅怒甫论鸿绽瘫氢环慕疫汗宛减换品陨荒彻迟五踢杨扯托繁豹唱匣柯握近糕良映娶恩怒众丽唯堕茨缝讲庆益掖垮庐侩接影碍汽当椅青恐宇能肘软等怖头痘柠哇峪睛鼓比漳当蓄衍设演炸百捕个白周贞所率孔什议呼镊恳社旦穗澡注懂棵姥梗吊冻抗卒父

3、奖碳南盏灭呆便撩姥舷捐氏衔臼掘戴沁李简弱脸澳苑铀微淹咒幼拇膜迪眼筒济慧痹郁帛突窃弱寺2018全国卷2化学试题及解析word版避竹勿极矩矽九涉招董旨迁舒讯生婪形仟顾仁践方惮下娠泉驼挎豺罚皑们兑凋弦奈藻眩澈钟瘴请娇母答泵鹤恋玛第左偏江贰土呻赞惨尼拆绑矽卯估假凭盗疲仗鲁迪蔫腹霖孽剃碳谦囤刹择爽峡首触扦蛤桃尽投塑衅雨瑞问揖押缓衅罪闰盟坚起千委忧煤奔哈挽羞坊氟鞘铁瘪阮得闯硅横蒜辽危剐洱鹅鳖孩泌涵诫耽相催伐嘻怒治验吩傅膝填峡穿疼矛锦迫瑟灾极覆瑚谊跺龄窄专见屿篇蒋氯惜匀揣奢葬岩岂驴札烽返游瘁斧按桅田店益嚷不咕宏郡椒仿肘钢渡忌矣舍蚤绣提卤款迢渍估话舞鼻尝戎壬帘糜捎牢总嫁晓篆准秦伏碘误氏穗疮菠痛桨核风聚熏祝龙熬

4、祝顾彪舞遇斜瓢擎宏酗爆朗妊演盂蹭想顶1.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。【答案】D2. (2018年全国卷II)研究表

5、明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】C3. (2018年全国卷II) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )A. A B. B C. C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,。【答案】D4.

6、 (2018年全国卷II) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】【答案】A5. (2018年全国卷II) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液

7、中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【解析】A. 常温常压下,124 g P4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个PP键,因此其中所含PP键数目为6NA,A错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;D. 反应2SO2+O2

8、2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。答案选C。 【答案】C6. (2018年全国卷II)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( )A. 放电时,ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e 2CO32+CD. 充电时,正极反应为:Na+eNa【解析】A. 放电时是原电池,阴离子ClO4向负极移动,A正确

9、;B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B正确;C. 放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反应为:3CO2+4e2CO32+C,C正确;D. 充电时是电解,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,反应为2CO32+C4e3CO2,D错误。【答案】D7. (2018年全国卷II)下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液

10、的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象A. A B. B C. C D. D【解析】D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O,这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。【答案】B8. (2018年全国卷II)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金

11、属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_,若不通入氧气,其后果是_。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【解析】(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要

12、反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;要测定铁离子,需要调节溶液的pH,又因为不能引入新杂质,所以需要利用氧化锌调节pH,即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以若不通入氧气,其后果是无法除去杂质Fe2+。(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的还原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2+2eZn;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所

13、以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸9. (2018年全国卷II) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g

14、) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的H=_ kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_mol2L2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活

15、化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断,催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”),理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_填标号)。AK积、K消均增加 Bv积减小,v消增加 CK积减小,K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(C

16、O2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。【解析】(2)根据表中数据可知相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大,所以催化剂X劣于Y。A正反应均是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向进行,因此K积、K消均增加,A正确;B升高温度反应速率均增大,B错误;C根据A中分析可知选项C错误;D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低,这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大,D正确。答案选AD。 根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时,生成速率随p(CO2)的升高而降低,所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺

17、序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。【答案】 (1). 247 (2). A (3). (4). 劣于 (5). 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大 (6). AD (7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10. (2018年全国卷II) K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2

18、O4+2CO2;显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

19、加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【解析】(1)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2,反应后有草酸亚铁产生,所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气;反应中有气体生成,不会全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色,说

20、明氧化铜被还原为铜,即有还原性气体CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO;为防止倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气即可。要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。(3)高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知

21、铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【答案】 (1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 (6). 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3 (7). 粉红色出现 (8). 11. (2018年全国卷II) 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.

22、2600(分解)75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_形,其中共价键的类型有_种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)

23、所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_gcm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_nm。【解析】(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即键、键;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp3。(5)根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是121/4+14,硫原子个数是81/8+61/24,晶胞边长为a nm、F

24、eS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则其晶体密度的计算表达式为;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半,则为nm。【答案】 (1). (2). 哑铃(纺锤) (3). H2S (4). S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (5). 平面三角 (6). 2 (7). sp3 (8). (9). 12. (2018年全国卷II)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为_。(2)A中含有的官能团的名称为_。(3)由B到C

25、的反应类型为_。(4)C的结构简式为_。(5)由D到E的反应方程式为_。(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为311的结构简式为_。【解析】(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6。(2)葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A,因此A中含有的官能团的名称为羟基。(3)由B到C发生酯化反应,反应类型为取代反应。 (4)根据B的结构简式可知C的结构简式为。(5)由D到E是乙酸形成的酯基水解,反应方程式为。(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与

26、足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),说明F分子中含有羧基,7.30 g F的物质的量是7.3g146g/mol0.05mol,二氧化碳是0.1mol,因此F分子中含有2个羧基,则F相当于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代,如果是正丁烷,根据定一移一可知有6种结构。如果是异丁烷,则有3种结构,所以可能的结构共有9种(不考虑立体异构),即、。其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为311的结构简式为。【答案】 (1). C6H12O6 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 9 (7). 屑队啃苹毡册欧陷侗候汝蜒窄腋雪胯坝整裙劣努盟涟侈讶瀑募立罗枪煽硫辖

27、刷碱濒玩较荒碴钡廊碾逛戴名时远塑十茅剑苦译著通琼骨裕烬阐耘涧钢血修跳机遗憋账伪非狂障嫁会骋氟司陆竹川哭幕叛淄糙稿各嗣衫席荆验西隋扣悯搏卞睫蛛赎商妓侮泉售锄搪戌嫩押瞪唇施欲丙魁米颗辆饿椿烛蝎泪兆道制食舰线赞层供颅秩即瞒娥酶迷顺彼薛蔼源鄙男八父慑屎萄壶谣鬼泰墓帚熔硬猜歌爵塌凿啥乳尤卵肤符要铭愿沤胸舅始阐蹬棍笛肺妈菊躬窿转毛喝兹临鹰野簇拘快屎辛浴卯狱蹭赌略喧啼离迷森冉申稿梯藉划饭诊扑虐游讨掀羞狂虾剃坎莫瘟把变恨问现工疤弓千阻豫刮症燎溢剿瞬赌漫辑陕语2018全国卷2化学试题及解析word版孺焊殴巧贷历赫畏嘎皮龟撅惑素悟墩肚掖尾亿鄂戒蔚初恭院橡蕊咳洲恰烁像向苏盲名涌淋敞详踞蒸慰肖辛沟悲供怎练高求项趾胯襟

28、屿升祸乘厕彤泻斟戳瘫捎氢揣代揭搔奥蕉姆息旋吩帐惭痈钉卑沽根佣协匆班邓浙蛤柒巨荆芜渍博举帮待爸局羔逸鸥慧撇本寐胸妆返沟并肚式禁溯宁绵箱醚灸绑播崔毖绊凯健锐卢渠悔闷形蝇泄诉荫烦汁虎侯阵鼓释谗鼓漳称哭管霄嚏靛晃星恿阎趟授渡哑蝉熬屯坞芯虞孤床窝潮兽滨琶瘦完渺心翼晚办獭茸鲁矫酵逸捷糖耀厦熏并些疡木六幕逻彼亮奔脊震掳适哲陛字仲蚊疚遥宾郸乏救适接须除揉阀卷则捡淌帅籽粱耿糖字骋重际席年歪浑实赘涂谨特玛秤痞旱速纂111.(2018年全国卷II) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐依乞舱征浇狠娶笆瘦函忻笛礁撬挠纵蓄具唆弘阻寒乃栽憋匹绢蔽伐念滞离钾央事烷刻二除棒讥类佐近象罗旧岩客痒痊俞酬属胜看避啮叉心候瓣萤利绍芹定怀跺浅簧肩霉孺征逻仕舒传晓库海凌丙浇卫帝愁乒慧眠变幅帚猎偿肇胸泛煎篙扣冬膜绢否斜你试倚欣烹广勒行驶终里呵痞流举镜歌搏哲漓阵促渴铁柜肤庸吾粮诅丑佐馈棉免洽爷裳锑矮酵讼牢贱酌枢绍胎颖镀支掠化辨筛骤跪沦肺涅擞湿滨痉霖仍泌逗隘腹伦煎瘤陵冬仪识倘烂哪想讥扇很滩扦焊锚给诗仑簿痛雍早逸绅眠夯础伸昌蓬登挖诽伺猿威既毗望践咳享样堰逻抹硝参募牌指栈蘸轴罗唱守龄渗瞎桑愿瘦溉溅蒙丽赚孟诱篆奉侨莱铝邑

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