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1、2.3.3 化学平衡常数,1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。,【学习目标】,一、化学平衡常数 K,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号：K,2.表达式：,其中（1）c为各组分的平衡浓度; （2）标准平衡常数的单位为一。,跟踪练习,（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。 （2）同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。 （3）稀溶液中进行的反应，如
2、有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，要表示在表达式中。,3、化学平衡常数表达式的书写规则：,4.特点：,与温度有关，与浓度无关,二、化学平衡常数的应用,1判断反应的热效应,若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应,2判断某时刻反应进行的方向浓度商与K值做比较,浓度商里面的浓度是任意浓度,QK，反应处于平衡状态； QK，反应逆向进行。,3判断反应进行的程度,K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小,一、平衡常数 1、化学平衡常数的定义： 2、表达式： 3、平衡常数表达式的书写规则： 4、特点： 二、平衡常数的应用,小结,作业：,1.练习册P101-2写在作业本上，要过程； 2.完成练习册P103-106,