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1、课堂练习,1,课堂练习,课堂练习,2,反应在一可变的容积的密闭容器中进行. 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其其正反应速 率 ，逆反应速率 ， 保持体积不变，充入N2使体系压强增大， 其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大， 其正反应速率 ，逆反应速率 。,（1）不变； （2）增大，增大； （3）不变，不变； （4）减小，减小,课堂练习,3,2已知3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应)，下面用v表示化学反应速率。 （1）增大N2的浓度，v（正）将 ，N2的转 化率将 。 （2）升
2、高温度，v（正）将 ，平衡将向 移动。 （3）在压强不变的情况下，通入氦气，N2的浓 度将 。,（1）增大 减小 （2）增大 向逆反应方向 （3） 减小,课堂练习,4,3一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到 平衡状态的标志是 ( ) A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化,D,课堂练习,5,4对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）， 下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ） B若单
3、位时间内生成x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应 速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是： 2正（NH3）= 3正（H2O）,A,课堂练习,6,5已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） H 0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应 速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短 达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于 该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于 该反应平衡正向移动,B,课堂练习,7,6、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和
4、氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 C反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 D充入大量CO2气体可提高H2的转化率,C,课堂练习,8,7一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）； H = - 905.9kJmol-1，下列叙述正确的是 A4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJ B平衡时v正（O2）= v逆（NO） C平衡后
5、降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低,D,课堂练习,9,8在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了 C物质B的质量分数增加了 Dab,B,课堂练习,10,9、(双选)在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后， 将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平 衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正 确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da
6、cd,AD,课堂练习,11,10(双选)反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab,BD,课堂练习,12,D,课堂练习,13,(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅,课堂练习,14,13、（双选）在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程 均如右图所示,则对该反应叙述正确的是 ( ) A正反应是
7、吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q,BD,课堂练习,15,14、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) 根据图回答： 压强 P1比P2 （填大或小）； （a +b）比（c +d） （填大或小）； 温度t1比t2 （填高或低）； 正反应 热（填吸或放）。,小、小、高、吸,课堂练习,16,15、（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。 恒容时，温度升高，H2浓度减 小。下列说法正确的是 （ ） A升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，K不变 C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2,BC,课堂练习,17
8、,16已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) H0，能增大正反应速率的措施是（ ） A.通入N2 B扩大容器容积 C移去部分NH3 D降低体系温度,17、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0在一定条 件下达到平衡，当该反应处于平衡状态时，在体 积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡 转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气,A,BC,课堂练习,18,18、（双选）可逆反应 aA（s）bB（g） cC（g）dD（g） ； H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质 在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关 系如下图，以下正确的是 （ ） AT1T2 ，Q0 BT1T2 ，Q0 Cp1p2，ab =cd Dp1p2 ，b = cd,BD,课堂练习,19,19下图表示的是N2 + 3H2 2NH3 H 0 达到平衡后，改变条件建立的新平衡。,(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。 (2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。 (3)表示降低温度而建立新平衡的是 。 (4)表示升高温度而建立新平衡的是 。 (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。,(1)E (2)D(3)A(4)B (5)C,