《课时功课3.1金属与非金属、酸、碱、水的反应课时功课.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时功课3.1金属与非金属、酸、碱、水的反应课时功课.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时功课 3.1 金属与非金属、酸、碱、水的反应课时功课时间： 45 分钟总分值： 100 分【一】选择题( 每题 4 分，共 48 分，每题有1 2 个选项符合题意)1、从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。那个先后顺序跟以下有关的是()地壳中金属的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A、B、C、D、答案： B解析：从金属活动性顺序： AlFeCu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为 B。2、关于金属表面氧化膜的说法正确的选项是()A、金属表面的氧化膜都特别致密，能对金属起到保护作用B、金属表面的氧化
2、膜的形成都需要金属暴露在空气中特别长时间才会形成C、金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D、某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用答案： D解析：由于活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密， 能够保护内层金属。致密金属氧化膜的厚度一般可不能随时间的增长而加厚。故正确答案为D。3、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是()A、钠沉到液柱1/2 处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2 处，如此反复多次，最后消逝B、钠块
3、一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消逝C、钠块浮在液柱表面上，特别快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消逝D、钠块沉到液柱 1/2处，特别快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消逝答案： A解析：因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2 处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2 的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H2 放出后钠又沉于液柱 1/2 处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消逝。4、将一小块钠投入到FeCl3 溶液中，观看到的现象是 ()A、钠溶解，有铁析出并有气体产生B、只有气体产生C、既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D、只有沉淀产生答
4、案： C解析：钠投入到 FeCl 3 溶液中，先与水反应生成NaOH和 H2，接着 NaOH与 FeCl3 反应生成 NaCl 和 Fe(OH)3 沉淀，故正确答案为C。5、金属 Ti( 钛 ) 是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验探究Ti 、 Mg、 Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下， 取大小相同的三种金属薄片， 分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观看现象如下：金属TiMgCu金属表放出气泡放出气泡无变化面现象速度缓慢速度快以下有关三种金属的说法正确的选项是()A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、 Mg、 CuB
5、、假设钛粉中混有Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去MgC、用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的特别好途径D、 Cu 和稀盐酸不发生化学反应答案： D解析： A 中， Ti 在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg弱， A错； B 中，由于Ti 、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造 Cu，成本上不划算。答案为D。6、将 11.5g 钠、 9g 铝、 28g 铁分别投入200mL1mol/L 的盐酸中，以下说法正确的选项是()A、钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B、铝与盐酸反应的剧烈程度仅次
6、于钠，但产生的气体最多C、铁与盐酸反应产生的气体比钠多D、反应结束时产生的气体一样多答案： A解析：钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；且三者与盐酸反应时， HCl 均不足，而过量的钠还可跟 H2O反应放出氢气，故钠产生气体最多。7、等质量的两块钠， 第一块在足量氧气中加热， 第二块在常温下与足量氧气充分反应，那么以下说法正确的选项是 ()A、第一块钠失去电子多B、两块钠失去电子一样多C、第二块钠的反应产物质量较大D、两块钠的反应产物质量一样大答案： B解析：由于两块钠质量相同，都变成1 价，故失去电子一样多。钠在O2 中加热，产物是 Na2O2；钠在常温下与O2 反应，产物为Na2O，故第一块钠
7、反应产物质量较大。8、相同物质的量的Fe、Mg、Al 、Na 各 0.1mol投入到含 HCl0.01mol的稀盐酸中，置换出 H2 由多到少的顺序是 ()A、 AlMg FeNaB、 Al Mg FeNaC、 Al Mg FeAlMgFe答案： Cn解析： Fe、 Mg、Al 投入到盐酸中均发生反应：/2H 2，由于金属相对R H =Rnn酸过量，故三者产生的H2 应以 HCl 的量为准进行计算，即产生H2 的量分别为： Fe Mg Al ，而 Na 除与 HCl 反应外，还与H2 O反应，故放出 H2 的量最多，故正确答案为C。9、将 4.6g 金属钠投入到95.6g 水中，得到溶液的溶质
8、的质量分数是()A、 4.6%B、 7.6%C、 8%D、 10%答案： C解析：设生成NaOH的质量为x，生成 H2 的质量为 y，那么：2Na 2H2O=2NaOH H22 232 4024、 6gxy240 4.6 gx2 23 8g，24.6 gy2 230.2g ，8 g因此 w(NaOH)4.6 g 95.6 g 0.2 g 100% 8%。解答此题并不难，但要注意几点： Na 投入水中马上反应，得到的溶液是 NaOH溶液，此题所求的是 NaOH的质量分数； 反应中有 H2 放出，因此溶液的质量在反应前后有所改变，因此，应通过化学方程式计算出溶液的质量，再进行计算。10、用坩埚钳夹
9、住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发明熔化的铝并不滴落。以下关于上述实验现象的解释不正确的选项是()A、铝箔在空气中不易燃烧B、用酸处理时未能将氧化铝溶解C、氧化铝的熔点比铝熔点高D、铝在空气中能特别快形成氧化膜答案： B解析：铝是一种活泼金属，在空气中能够特别快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝熔化但不滴落。11、Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4 反应，同温同压下生成氢气的体积相同，那么Mg、 Al 两种金属之间的量的关系一定正确的选项是()A、两个反应转移的电子数目相等B、加入镁、铝的质量比为4:3C、金属溶解的物质的量相等D、加入的
10、两种金属的质量不等答案： A 3H ；同温解析：发生以下反应： Mg H SO=MgSO H ， 2Al 3H SO=Al (SO )2442242432同压下生成 H2 的体积相同， 那么两个反应转移电子数相等，A 对；设生成 H 物质的量为 1mol，假设两个反应中 H SO均过量，那么m(Mg) 24g， m(Al) 18g，m(Mg)24:3 ，假设m(Al)24两个反应中 H2SO 均恰好完全反应，那么加入的Mg和 Al 的质量可能相等也可能不相等，故4一定正确的只有 A 项。12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，如今杠杆平衡。 然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶
11、液中片刻，如下图，那么以下说法正确的选项是()A、铝球一定是空心的B、左边烧杯中的溶液质量减少了C、去掉两烧杯杠杆仍平衡D、右边铁球上出现红色答案： D解析：因为 Al 的密度小， Fe 的密度大，故Al 能够是实心，而 Fe 必须是空心的， A 项错误；左边烧杯中 Al 与稀 H2SO4 反应生成 Al 2 (SO4) 3， Al 3 进入溶液，溶液质量增加，B 项错误；而右边 Fe 与 CuSO溶液反应置换出红色的Cu，因为反应的 Fe 的质量小于析出的Cu的4质量且析出的 Cu 附着在铁球上，故铁球一侧质量增大，C项错误。【二】非选择题 ( 共 52 分)13、(10 分 )A、B、C
12、是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如下图关系。据此判断：(1) 无素 A 有可变化合价，那么单质 A 是 _，化合物甲是 _。(2) 写出反应的化学方程式。 _ ； _ ； _ 。答案： (1)FeFe 3O4解析： A 有可变化合价且与 B 点燃后生成黑色固体甲， 因此可假设 A 元素为 Fe，点燃条件下与 O2 反应可生成黑色 Fe3O4，同时与无色液体 H2O生成 H2，而 Fe3O4 在高温下能被 H2 还原得到 Fe 和 H2O，与题意相符。14、(10 分) 用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集
13、、检验生成的氢气。请回答以下问题：(1) 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_ 。(2) 干燥管 C 内盛放的药品是 _。干燥管的 _( 填“ m”或“ n” ) 端与导管口 g 相连接。(3) 怎么样用简单方法收集并检验氢气？简述实验操作步骤和现象。高温答案： (1)3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2(2) 无水 CaCl2( 或 P2O5 或碱石灰 )m(3) 用向下排空气法收集一小试管气体，管口向下用拇指堵住管口，靠近酒精灯火焰，迅速移开拇指，发出尖锐的爆鸣声或轻微的“噗噗”声，证明有H2 存在。解析： A 装置中加热烧瓶中的水产生的水蒸气，到B 中与铁粉反应产生氢气，由于
14、水蒸气没有完全反应，收集点燃氢气前需要干燥剂干燥，如今需要选取固体干燥剂，氢气的检验不能直截了当在导气管口点燃，以免引起爆炸。15、 (10 分 ) 有人设计了如下图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么？(1) 当进行适当操作时，还需用的仪器有_。(2) 操作方法是 _ 。(3) 实验现象是 _ 。(4) 本实验能证明的钠的物理性质有 _，能证明钠与水反应生成的产物有_。(5) 该反应的离子反应方程式为 _ 。答案： (1) 小试管 (2) 将大头针向上抽， 使钠块掉入水中， 在玻璃管口处用小试管收集气体(3) 金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变
15、成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声 (4)熔点低，密度比水小氢氧化钠、氢气 H2(5)2Na 2HO=2Na 2OH16、 (11 分 )(1)分别取g 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体W积比是 _。(2) 分别取 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3) 假设产生相同体积 ( 同温同压下 ) 的氢气，所需钠、镁、铝 ( 与足量的盐酸反应 ) 的物质的量比为 _。(4) 假设将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到 10mL1molL 1 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是 _ 。111答案： (1) 2
16、3: 12: 9(2)1:2:3(3)6:3:2(4)Na Al Mg解析： 依照钠、 镁、铝与盐酸反应的化学方程式以及钠与水反应的化学方程式，按各小题的要求，从量上分析即可解答。17、(11 分 ) 将一定质量的金属钠投入到盛有 50.0mL 水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为 52.2g ，试求：(1) 加入金属钠的质量；(2) 所得溶液中 NaOH的质量分数。答案： (1)2.3g(2)7.7%解析： 50.0mL 水的质量是 50.0g ，如此，反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解。2Na 2H2O=2NaOH H2 m468044m(Na) m(NaOH)(52.2 50.0)g4652.2 50.0g(1)(Na) 44 2.3g 。m8052.2 50.0g4.0 g(2)m(NaOH)44 4.0g ， w(NaOH) 52.2 g 100%7.7%。