分子的立体构型习题.docx

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1、第二章第 2 节分子的立体构型（人教版选修3）一选择题1下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D CO2 和 SiO2 都是直线形分子1B 分子构成的物质中不一定有共价键，如He； AlCl 3 中 Al 与 Cl 间以共价键结合，但 Al 为金属元素； P4 为正四面体结构， 但键角为 60； CO2 分子的中心原子无孤电子对， 为直线形结构，而 SiO2 晶体中不存在单个分子。 2下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2ABCD2.C3下列分子的空间构型为平面正三

2、角形的是()A PCl3BBCl3C NHDCHO323 BPCl 3、 NH3 中的中心原子 P、N 原子各有1 对孤对电子，跟周围的三个 键相互排斥， 形成四面体结构， 所以这两个分子都为三角锥形；CHO的几何构型虽为平面三角2形，但不是正三角形。4在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A NF3C CO2DBCH3 H3O4 C5对 SO3 的说法正确的是 ()A结构与 NH3 相似B结构与 SO2 相似C结构与 BF3 相似D结构与 P4 相似5C 根据价层电子对互斥理论可知，在SO 中， S 原子没有孤电子对，但与S 原子相3连的原子个数为3，因此 SO3 分子

3、结构呈平面三角形。 练方法技巧6下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为 V 形的是 ()DOFA NHB PHC H O43326 D 四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4 且空间构型都为四面体形，但只有OF 中心原子结合两个F 原子，分子的空间构型为V 形。分子的空间构型与分2子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。7下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子AAAA所在族分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形7 B 当中心原子在 A 族时， AB3 分子应是三角锥形。当中心原子在A 族时， AB

4、4分子是正四面体形， 当中心原子在 A 族时， AB2 分子是直线形， 当中心原子在A 族时， AB2分子是形。 8关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3 杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体43杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而B CH 分子中的 sp形成的Csp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道3型的共价化合物，其中心原子3杂化方式成键D凡 ABA 均采用 sp8 C9下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A CO与 SOB CH 与 NH2243C BeCl2

5、 与 BF3DC2H2 与 C2H49B A 项中 CO2 为 sp 杂化， SO2 为 sp2 杂化， A 项错； B 项中均为 sp3 杂化， B 项正确；232杂化， C 项错； D项中22242杂化， DC项中 BeCl为 sp 杂化， BF为 spCH为 sp 杂化， C H为 sp项错。 10下列分子的空间构型可用sp2 杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2 CHCHNH3CH4ABC D 10 A11下列分子中的中心原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成 键的是 ()ACHCHB COCBeCl2D BF2311 C12有关乙炔分子中的化学键描述

6、不正确的是()A两个碳原子采用sp 杂化方式2C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键12.B13下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化， 6 个碳原子中未参与杂化的2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大 键C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D苯能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色13 D14.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键B sp2 杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成

7、 键C CH 之间是 sp2 形成的 键， CC 之间是未能参加杂化的2p 轨道形成的 键D CC 之间是 sp2 形成的 键， CH 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键14.A15甲醛分子的结构式为A甲醛分子中有4 个 键3C甲醛分子中的O原子为 sp 杂化，下列描述正确的是()D甲醛分子为平面三角形，有一个 键垂直于三角形平面15D 从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C应为 sp2 杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个 H 原子形成 键，还有一个未参与杂化的p 轨道与 O原子形成 键，该 键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。16既有离子键又有共价

8、键和配位键的化合物是()A NHNOB NaOH43C H2SOD H O4216A 碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、 H O 内存在配位键，而配和物都是共价化43合物，所以都不含离子键。17下列过程与配合物的形成无关的是()A除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液B向一定量的 AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失3C向 FeCl 3 溶液中加入KSCN溶液D向一定量的 CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失17A 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对

9、于选项B， AgNO与氨水反应生成 AgOH 沉淀，继续反应生成配合物离子3Ag(NH 3) 2 ；对于 C 项， Fe3 与 KSCN反应生成配合物离子Fe(SCN) n 3 n；对于 D 项， CuSO4与氨水反应生成配合物离子3 42 。 Cu(NH )18某物质的实验式为PtCl2NH，其水溶液不导电， 加入 AgNO溶液反应也不产生沉433淀，以强碱处理并没有NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构C Cl 和 NH3分子均与 Pt 4 配位D配合物中 Cl 与 Pt 4 配位，而 NH3分子不配位18 C

10、 在 PtCl42NH 水溶液中加入AgNO溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH放出，333说明 Cl、 NH 均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4， Cl和 NH33分子均与 Pt 4 配位， A、D错误， C 正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt 配位数为 6，则其空间构型为八面体形，B 错误。 19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH34

11、2) C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3) 4 2 离子中， Cu2提供孤电子对， NH3 提供空轨道19 B 硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成3 42 ，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体3442Cu(NH ) Cu(NH) SOHO 析出；在Cu(NH3) 4 2里， NH3 分子的氮原子给出孤电子对，Cu2 接受电子对。 二简答题20有 A、 B、 C、D、 E 五种短周期元素，其中A、 B、 C 属于同一周期， A 原子最外层 p能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与

12、中子数相等；B 元素可分别与A、 C、 D、E 生成 RB 型化合物，并知在 DB 和22(1) 写出 D 元素基态原子的电子排布式： _ 。(2) 写出 AB2 的路易斯结构式： _ 。(3)B 、C 两元素的第一电离能大小关系为_( 填元素符号 ) ，原因是_ 。(4) 根据 VSEPR模型预测 C 的氢化物的立体结构为 _，中心原子 C 的轨道杂化类型为 _。(5)C 的单质分子中 键的数目为 _，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为 _( 填化学式 ) 。20 1s22s22p63s23p2(2)(3)NO N 原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(4)三角锥形sp3 杂化

13、(5)2H2O SiH4解析阅读题干寻找突破口，如A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数，可知 A 原子的核外电子排布为1s22s22p2，A 为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、 B、C 属于同一B 为氧元素； DB2 中 M78周期， B 原子最外层中有两个不成对的电子，可知 1612，可知 M(D) 28， D 中质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E 为硫元素。21.(1) 写出具有 10 个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_ ； _；_。(2) 写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式：_、 _、 _、_。(3) 在 (1)(2) 题涉及的粒子中，空间结构为正四

14、面体形的有_；为三角锥形的有 _ 。21 (1)OH(2)H 2S PH3 SiH 4NH4H3OHCl、 SiH、 PH3(3)NH 44H3O解析 (1) 第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1 个 H或失去 1个 H ，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18 个电子。22 (1)利用 VSEPR推断分子或离子的空间构型。3PO _；CS_； AlBr ( 共价分子 )_ 。423(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3 个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_ ；_ 。(3) 按要求写出第二周期非金属元

15、素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4) 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成两类：一类是 _ ；另一类是 _ 。BF 和 NF 都是四个原子的分子， BF 的中心原子是 _， NF 的中心原子是3333_；BF3 分子的立体构型是平面三角形而NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是_ 。22 (1) 四面体形直线形平面三角形CF4(2)CH3CH (3)BF 3 NF33(4) 中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子B N BF

16、3 分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键，而NF 分子中 N 原子的3 个价电子与 F 原子3形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形解析3是 AB 型，成键电子对是4，为四面体形。 CS是 AB 型，成键电子对是 2，是PO4422直线形。 AlBr3是 AB 型，成键电子对是3，是平面三角形。AB 型分子，中心原子无孤电子33对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是。第二周期非金CH3 、CH3属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是 CF。423化合物NH3 与 BF3 可以通过配位键形成NH3BF3。(1) 配位键的形成条件是 _ 。(2) 在 NH3BF3 中， _原子提供孤对电子， _原子接受电子。(3) 写出 NH3BF3 的电子式并用“”标出配位键。_23 (1) 形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道(2) 氮硼 (3)