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1、福建省厦门市2011 届高三（上）期末质量检查化 学 试 题（考试时间100 分钟，满分100 分）考生注意：1本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6 页；另一是答题卡（A4 ），所有答案均要按要求在答题卡上作答。2可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 O 16C 12 Na23 S32 Cl 35 5 Zn 65Cu 64一、选择题（本题共15 小题。每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1下列叙述正确的是（）A通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为OB化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C若测得雨水的 pH 小于 7，则
2、下的是酸雨D在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010 年诺贝尔化学奖。钯（ Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A Pd 和 Pd 互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd2+核外有 48 个电子D Pd 的原子核内有62 个中子3下列排列顺序正确的是（）热稳定性： H 2OHF 、 H 2S原子半径： NaMg0酸性： H3PO4H 2SO4HClO 4结合 H +的能力： OH-CH 3COO -Cl-AB CD4某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是（）A Na+、 Mg 2
3、+、 ClO -、NO 3-B Al 3+、NH 4+ 、 Br -、 Cl -C K + 、 MnO 4-、 Fe2+、 SO42-D Na+、 K +、 SiO32-、 Cl -5下列说法正确的是（）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6某石油化工产品X 的转化关系如下图，下列判断错误的是（）A X 可以发生加聚反应C Z 与 CH3OCH 3 互为同分异构体B Y 能与钠反应产生氢气D W 的结构简式为 CH3COOC 2H57下列物
4、质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN 溶液不一定 显红色的是（）A氧化铁B 铜铁合金C Fe（ OH ） 3DFeCl 28设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A 7 8 g Na2O2 与足量的 CO2 反应，转移的电子数为0 2NAB 36 g 重氧（ 18O2）气体所含分子数为NA ，标准状况下的体积约为22 4 LC 17 g 氢氧根离子含有的电子数为10NAD 500 mL 0 1 mol L -1 的 Al 2（ SO4） 3 溶液中， Al 3+数小于 0 1N A9下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是（）A盐酸是强酸： 2HCl+CaCO 3Ca
5、Cl2+H 2O+CO 2B氧化性 H 2O2Fe3+： 2Fe2+H2 O2+2H +2Fe3+2H 2OC NH 3 结合 H + 能力比 H2O 强： NH 3+H 2O+NH 4+H 2OD CH3COOH 是弱电解质： CH 3COO-+H 2OCH 3COOH+OH -10常温下，将一定浓度的某一元酸HA 和 01 molL -1 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A若 pH=7 ，HA 的浓度一定为 0 1 mol L -1B若 pH=7 ， A -的浓度可能小于Na+ 的浓度C若 pHH 3AsO 4D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 513下述实验不能达到预期
6、目的的是（）编号实验内容实验目的A2 通入溴水中验证 SO2 具有漂白性将 SOB在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡加入 BaCl 2 溶液后红色褪去C将 Cl 2 通入 NaBr 溶液中，然后比较氯气与溴的氧化性强弱加入 CCl 4，振荡、静置。D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱14将洁净的三种金属片 x、 Y 和 Z 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时， 电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X 、Y 、Z 和铜四种金属的下列说法，不正确的是（）A Z 金
7、属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y 金属B Y 金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C三种金属的活泼性顺序为：ZXYD X 和 Y 能构成电压最大的原电池15查阅资料得知Fe3+、Mg 2+ 、Al 3+在浓度均为 01 mol L -1 时，氢氧化物沉淀的pH 如下表：氢氧化物Fe(OH) 3Mg(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的 pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的 pH:10.03+、 Mg2+、 Al3+Fe（ OH） 3 沉淀，则应调节溶液的若要从含 Fe的混合溶液中，只得到pH 范围是（）A 12 414B 7810 0C 37
8、5 2D10 010 8二、填空题（ 55 分）16（ 10 分） A 、B 、C、x 和 Y 均为中学常见物质，其中A 、B 为单质， X 、Y 为化合物， C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（ 1）若 X 是光导纤维的主要成分，则B 的一种用途为；Y 的化学式为。（ 2）若 X 是一种黑色磁性物质，且Y 具有两性，则 A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（ 3）若 A 是可从海水中提取的“国防金属” ，B 是有多种同素异形体的非金属，则X 与A 反应的化学方程式为。（ 4）若组成 A 的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B 为气体
9、，则以B和 C 为 电 极 反 应 物 ， Y 溶 液 为 电 解 质 溶 液 构 成 的 电 池 ， 其 负 极 反 应 式为。（ 5）若 B 和 x 都是红色固体，则A 与 X 反应的化学方程式为。17（ 9 分）短周期元素X 、 Y 、 Z 可组成化学式为 XYZ 3 的化合物甲、乙、丙、丁。（ 1）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z 均是第二周期元素，则 Y 元素的原子结构示意图为； Y 、 Z 中非金属性较强的是（填元素符号）。（ 2）若乙中 X 元素的焰色反应为黄色，Y 与 X 同周期， Y 是同周期中原子半径最小的元素，则 X 与 Y 形成的化合物含键（填“离子”或“共价”
10、 ）；乙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为。（ 3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp 约为 1 10-10，且 X、 Y 、 Z 三种元素的原子序数之和为26，Y 、Z 同周期，则丙的电离方程式为，其饱和溶液中 X 离子的浓度约为mol L -1。（ 4）若丁中 X 、Y 、Z 处于不同周期， 且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z 原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为。18（ 11 分）下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3 种方法。方法 l用氨水将 SO2 转化为（ NH 4）2 SO3，再氧化成（ NH 4） 2SO4方法 2用活性炭吸附法处理SO2
11、方法 3用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再进行电解得到 S 单质（ 1）方法 l 中，氨水吸收燃煤烟气中SO2 的化学反应为：2NH 3 H 2O+SO2（ NH 4）2 SO3+H 2O下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2 速率的是（填字母）。a增大氨水浓度b升高反应温度c氨水以雾状与烟气混合接触（ 2）方法 2 中，当含 SO2 的废气与 O2 被活性炭吸附时，发生反应：2SO2（g） +O 2（ g）2SO3（ g） Ht3t 4，则可得出的实验结论是20（ 11 分）V 2V 313.5t 4。某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究。他们将柴油模拟成
12、C10H21，并用 3 个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：（ i） 2C10H21（ g） +20H 2O（g）20CO（ g） +41H 2（ g） H=+500 kJ moL -1（ ii ） 2C10H 2l（ g） +10O 2（ g）20CO （ g）+21H 2（g） H=-200 kJ moL -1（ iii ） CO（g） +H2O（ g）CO2（ g） +H 2（ g） H=+50 kJ moL -1请你参与项目小组的研究，并回答下列问题。（ 1）热化学研究若要使该反应体系中的（i）和（ ii ）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为。若起始时，柴
13、油、水和氧气的物质的量比为2： 30： 5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为.（ 2）热力学研究一定温度下，反应（iii ）的平衡常数为1。若在该温度下，密闭容器中CO、 H2O、CO2 和 H2 的起始浓度分别为1 mol L -1、 4 mol L -1 、 3 mol L-1 、 2 mol L -1，则反应开始时，此反应将向（填“正”或“逆” ）反应方向移动，以达到平衡状态。（ 3）反应条件的实验研究为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研究：将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通人催化剂中， 测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中氢气的体积分数的
14、关系如图1。据此选择该反应较适宜的温度应为，理由是。实验中， 项目小组得到如图2 的实验结果， 图中氧碳摩尔比是指通人的氧气中氧元素和柴油中碳元素的物质的量比。则此实验的目的是。为比较图 3 和图 4 两种反应器的制氢效益， 请设计一个实验方案 （要求简单叙述实验方法和所需测定的数据） 。答：。参考答案一、选择题（本题共1 5 小题，每小题3 分共 45 分）1 5 BCBBA6 10 CBAAD11 15 CDADD二、填空题（55 分）16（ 10 分）（ 1）半导体材料（或太阳能电池材料、硅钢等其他合理答案，1 分）CO（ 1 分）（ 2） 2Al+2OH-2（ 2 分）+6H 2O2A
15、l （ OH ） 4 +3H （ 3） 2 Mg+CO 2点燃MgO+C （CO2 写成 SO2 同样给分）（ 2 分）（ 4）H 2 2e-+2OH +2H 2O（ 5）Cu2O+H 22 Cu+H 2O 或 2Cu2O+C 4Cu+CO 2（ 2 分）17（ 9 分）（ 1）（ 2）离子（ 1 分）NaClO 3+6 HCl （浓）NaCl+3Cl 2 +3H 2O（2 分）（ 3） MgCO 3Mg 2+CO 32-（ 1 分） 1 10-5（1 分）（ 4）（ 2 分）18（ 11 分）（ 1） a c（ 2 分）（ 2） 0 018 mol L-1 min 。（ 1 分） 8000（
16、 1 分）每条曲线正确得1 分，共 2 分）（ 3） 4OH -4e+2H2O+O 2 （ 2 分） 阴极（ 1 分） 90（ 2 分）19（ 14 分）实验 1（ 1） B D（各 1 分，共 2 分）（ 2） 22 4（ a b） V （ 2 分） 偏小 （ 1 分）实验 2（ 1）除去炭粉（ 1 分） 氯化铵的溶解度较小（ 1 分）防止氯化铵受热分解（1 分）（ 2）氢氧化钠溶液、红色杠蕊试纸（pH 试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2 分，任意写对3 个就给 1 分）实验 3（ 1） 50（ 1 分） 1 5（ 1 分）（ 2）实验 I 中 MnO 2 将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作
17、氧化剂，反应原理不同，且酸量不同（1 分）（ 3）酸浓度越大，反应速率越快（1 分）20（ 11 分）（ 1） 7： 20：25（ 2 分） 2C10H 2l（g）+30H 2O（ g）+5O2（ g）20CO 2（ g）+5l H 2（g）H=+1150kJ mol -1（ 2 分）（ 2）逆（ 1 分）（ 3） 650（ 1 分）该温度下，制氢效益较好，再提高温度制氢效益增加有限，且能量消耗大（研究氧碳摩尔比与制氢效率的关系；或研究制氢效益最高的氧碳摩尔比（1 分，其他合理答案参照给分）在催化剂床层温度相同时，将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通入种反应器中，测量反应产物气体中氢气的体积分数。（ 2 分）2 分）A、B 两