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1、2019 高考化学计算解题策略例析选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。以下是化学计算解题策略例析，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：例 1、 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P) ，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 ( )A.9 mol/L B.8 mol/L C.5 mol/L D.10 mol/L【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀
2、)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)Cu+4HNO3 ( 浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O可以设参与反应(1) 的 Cu 为 x mol，则反应生成的NO气体为2/3xmol ，反应消耗的硝酸为8/3x mol ，再设参与反应(2)的 Cu 为 y mol ，则反应生成的NO2气体为 2y mol ，反应消耗的硝酸为4ymol ，从而可以列出方程组：(x+y)64=5.12，(2/3)x+2y22.4=2.24，求得 x=0.045mol ，y=0.035mol ，则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol ，其浓度为 (0.26/0.03)mol/L，在 8-9 之间，
3、只能选A.解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成 Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一第 1页样，均为 5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2 可以看出，参与复分解反应提供NO3-的 HNO3有 20.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是 NO还是 NO2，每一个分子都含有一个 N 原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数， 所以每消耗一摩HNO3都产生 22.4L 气体 ( 可以是 NO或 NO2甚至是两者的混合物) ，现有气体2.24L ，即有 0.1 摩 HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26 摩，其浓度为 (0.26/0.03)mol/L，在 8-9 之间，只能选A【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。查字典化学网希望通过化学计算解题策略例析帮助大家掌握化学计算解题方法，希望对大家有帮助。第 2页