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1、Ksp 计算及图像,复习专题突破,（1）溶度积(Ksp)受温度和离子浓度的影响,判断正误,（2）Ksp大的难溶电解质，其溶解度一定大,（3）某离子沉淀完全是指溶液中不存在该离子,（4）Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的方向转化,（5）常温下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中的c(Cl-)/c(Br-)不变,考点一 Ksp计算 1.判断是否有沉淀的生成 通过比较溶度积(Ksp)和溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商Qc)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,【例1】常温时，AgCl的Ksp=1.8 10-10,将0.002 moll-1的NaC
2、l和0.002 moll-1AgNO3的溶液等体积混合，是否有AgCl生成？ QC=0.001 0.001=1 10-6Ksp 所以有沉淀生成。,变式训练1,2.判断沉淀的先后,【例2】在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中C1-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中C1-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5 molL-1）时，溶液中c(Ag+)为_ molL-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_ molL-1。（已知Ag2CrO4、AgCl的分别为2.010-12和2.010-10）,2.010-5,5.010-3,不同的难溶物在
3、同一条件下，不能说 Ksp 小的先沉淀，而要通过计算比较 Qc 与 Ksp 的关系。其根本原因在于不同的物质溶度积表达式不同，计算的结果也不同。,【解析】当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0105molL1， 根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.01010，可得c(Ag+)=2.010-5molL1； 则此时溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=510-3molL1,【注意】分步沉淀： 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀。 (1)对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。 (2
4、)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。,变式2：某浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(Cl-)/c(I -) 为_。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017,4.7107,多组分沉淀的条件,3.沉淀的分离,【例3】常温下，已知KspMg(OH)2=1.110-11；KspFe(OH)3=1.010-38；在浓度均为0.11 molL-1的MgCl2和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入一定量NaOH溶液，要使Fe3+沉淀完全（浓度小于1.010-
5、5 molL-1），Mg2+刚好开始沉淀的溶液pH应控制在 的范围。,3pH9,多组分沉淀的条件,【解析】 Fe3+ 沉淀完全时， c(Fe3+)=1105 molL-1 利用KspFe(OH)3， c(OH) = 1.01011 molL-1 ，所以pH3。 Mg2+开始沉淀时， c(Mg2+)=0.11 molL-1，利用KspMg(OH)2 ， c(OH) = 1.0105 molL-1 ，pH9。所以pH的范围是3pH9。,3,6,考点二沉淀溶解平衡图像题的解题策略,1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,曲线下方的任一点均表
6、示不饱和溶液。 2.从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 3.比较Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。 4.涉及Qc的计算时,代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,代入的溶液体积 也必须是混合溶液的体积。,【例4】某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() A可以通过升温实现由a点变到c点 Bd点可能有沉淀生成 Ca点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D该温度下，Ksp410-18,C,沉淀溶解平衡图像的解题方法 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子第二步：理解图像中线上点、线外点的含义,溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态，此时有沉淀析出。,Ksp图像,【归纳】1.利用Qc与Ksp的相对大小判断沉淀的生成与溶解； 2.Ksp的大小不能直接作为沉淀先后的依据； 3. 只有在饱和溶液中，离子浓度才满足溶度积的关系 4.要注意混合溶液的体积变化。,