化学教案-氯气_高一化学教案.docx

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1、化学教案氯气_高一化学教案 _模板说课课题：高一化学-氯气重庆巴县中学杨成军今天，说课的内容是人教版全日制普通高级中学教科书（实验修订本册第四章第一节氯气，共两课时。第一课时：氯气的性质和用途制法，氯离子的检验。.必修） .化学第一第二课时： .氯气的实验室下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：第一部分：教学目标分析：（ 1） .使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。（ 2） .使学生掌握氯离子的检验方法。（ 3） .使学生了解氯气的物理性质和用途。（ 4） .通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。第二部分：教材分析：氯是比较典型的

2、非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、 用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、 用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。在内容安排上， 第一课时： 氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时： 氯气的实验室制法， 氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。第三部分：学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学

3、生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大， 不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发， 强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。第四部分：教学过程（）处理：1本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2 、Br2 、I2 的水溶液、 酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括 F、 Cl 、 Br 、I、 At 五种元素。2教学过程（） ：第一课时：氯气的性质和用途展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。板书：氯气的物理性质通过实物氯气

4、归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物； 再演示氯气和水的反应， 让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体密度比空气大 ,能溶于水（ 1 体积水大约能溶2 体积氯气） ,易液化。强调： 氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役问：什么是伊普雷战役？为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴 ”？多媒体： 在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180 吨

5、液态氯气） 。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有 1 5 万人中毒， 5000 多人死亡。造成英法联军5000 多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究， 发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地， 被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。过渡： 氯气是有毒的， 那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防

6、毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构【演示实验】氯气的漂白性【复习提问】氯气有哪些化学性质？新制氯水中含有哪些微粒？Cl2 水中的 HCIO 是强氧化性的弱酸。小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu Cl2 +H2 Cl2 水 Cl2与碱的反应。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细， 安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中

7、制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。问题：实验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：(1) 请 指 出 三 个 装 置 的 各 自 的 缺 点 或 错 误 ( 如 没 有 可 不 填 ) 甲 乙 丙 .(2) 下图中甲由A、 B 两部分组成，乙由C、D、E 三部分组成，丙由F、G 组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分 (按气流从左到右的方向 )组装一套较完善的实验装置 (填所选部分的编号 ) _.(3)

8、实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol ，其可能的主要原因是反应无反应物损耗且无副反应发生)._.( 假定各步多媒体回答：(1) 甲：发生装置错误，U 型管右端没有接尾气处理装置。乙：没有降温装置，D 应换成U 型管，改装消石灰。丙：没有降温装置，没有尾气处理装置。(2)C(F) 、 B、 E(3)MnO2 只能氧化浓HCl ，随着反应的进行， Cl- 减小，还原性减弱，反应不能继续进行.结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实

9、验室中制取CO2 、 H2 复习离子方程等概念。第五部分：信息返馈：与学生多交流是取得信息返馈成功的关键， 让学生成为学习的主人， 制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应【教学内容、目标】1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用 “对立统一 ”观点了解有关概念的辩证关系） 。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。【知识讲解】本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和

10、分析氧化还原反应。一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2NaCl 也属于氧化还原反应；而碳在氧气

11、燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？ “失氧 ”的观点不能自圆其说； 再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应： + 其中氧元素的化合价在反应前后保持 -2 价没有变化 ,实质上起氧化作用的是 +2 价铜元素 ,并不是 -2 价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系， 有升必有降， 这是判断氧化还原反应的依据和特征。 由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应

12、的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的以下跟氧化还原反应有关的反应之中才具有意义。“成对 ”概念及其辩证关系“成对 ”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一（ 1）氧化反应还原反应物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化 ”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原 ”）。如：；在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂还原剂在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质 （所含元素化合价升高的物质）称为还

13、原剂。 在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。 必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、 还原剂均是指反应物， 二者必定同时存在， 两者既在不同种反应物中， 也可以在同一物质中， 甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性还原性在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力） ；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力） 。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物还原产物这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物

14、。 氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间的关系可归纳如下：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂+ 还原剂=还原产物+ 氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱） （氧化性较弱）得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失 高 氧，得 低 还。 ”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（ 1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2 ）、 O2、 S 等。（ 2）高价金属阳离子如： Fe3+、 Cu2+等。（ 3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2 、浓 H2SO4 、 HNO3 、酸化 KMn

15、O4 。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、 Na、 Z1、 Fe 等。一些非金属单质：如H2、 C、 Si 等。较低态的化合物：CO、 SO2、 H2S 等。一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法：（ 1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形失 22e得 e得 3e（ 2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形） e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单

16、位 mol ，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位。教学过程（）： 引入 复习 C + O2 =CO2 指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC 和 32gO2 反应，而无法只取1 个 C 原子和 1 个氧分子反应，那么 12gC 中含多少个C

17、呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量 ”。物质的组成微粒有分子、原子和离子， 这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量 ”将它们联系的。 板书 第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol 板书 一 物质的量1物质的量及其单位 mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd 讲述 这是国际单位制中的7 个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7 个基本物理量之一。强调： 1、物质的量表示物

18、质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子 ”是指构成物质的“基本单元 ”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“ n表”示。 设问 正如 1kg 有多重， 1mol 有多少个微粒呢？1 2 下一页第一节 氯气教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

19、。5.培养学生设计实验的能力。教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。教学难点氯气的化学性质。课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应 )。第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。教学过程（）第一课时引言 前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱

20、金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素 卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。板书第四章卤素讲解 在卤素形成的单质中，最主要的是 18 世纪 70 年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。板书第一节氯气一、氯气的实验室制法投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。试纸变红，并能与 NaOH 溶液反应。实验室制氯气的反应方程式如下：它能溶于水， 可使湿润的蓝色石蕊MnO2 4HCl( 浓 )=MnCl2 Cl2 2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台 (带铁夹 )、酒精灯。上述仪器若能用绘图表示，效果更好试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体 )、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。讲解一套完整的制气装置应包括：1.气体发生， 2.气体净化， 3.气体收集， 4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。学生讨论、分析，老师总结并板书1 2 3下一页