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1、 大荔县2012-2013下学期高一年级期末测试题一，选择1下列过程属于人工固氮的是（ ）A分离液态空气制氮气 B闪电时N2 转化为NO C合成氨 D豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4下列离子方程式中，书写错误的是 A碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO322H+ H2OCO2B硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+2OH Cu(OH)2C醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H+OH H2ODMg
2、SO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42 BaSO45、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6：飞机，火箭的机翼和机身以及导弹的壳体，尾翼中的复合材料是A金属基复合材料 B树脂基复合材料 C绝缘基复合材料 D智能复合材料7比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。B取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C取少量
3、试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成8下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AClCl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO49下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热
4、蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体11从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 12常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：硫化氢 二氧化硫 汽油，其中能生成二次污染物的是A B C D全部都是13检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水
5、B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水1450ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol15下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中16海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B
6、 C D 17将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是A53 B35 C32 D2318甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 19用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D.
7、1.12L H220：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl21现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 22称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:123根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br
8、2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br二，填空29（8分）（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+做 剂。Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做 ，具有 性。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂“曾青得铁化为铜”： ；用CO还原
9、Fe2O3炼铁： ；3如何检验Fe3+ 的存在 。30从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式燃烧贝壳 ；制取石灰乳 ；将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里；滤出白色沉溶物并灼烧；用盐酸溶解灼烧产物 ；浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解 由此得金属镁。31（12分）下图为配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量
10、瓶外_。32：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_。33漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接(
11、 )、( )接( )。（2）U型管可以用( )替代(填装置名称)，内盛装的试剂是( )。（3）洗气瓶中的液体是( )。 4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是( )。（5）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色( )(填是或否)。（6）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么? 34.根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置漏气， 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。35某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol。通入vL（标准状况）氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质。（1）当v的取值范围为0v2.24L时，固体剩余物质成分是 ；（2）当固体剩余物质成分是NaCl时，v的取值范围为 ；（3）当固体剩余物质成分是NaCl和NaBr时，v的取值范围为 。9